v1.0 可编辑可修改 4NaH+TiCl42、酸性:
Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu=CuS↓+2H H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag=Ag2S↓+2H
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg=HgS↓+2H
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb=PbS↓+2H
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+H=NH4 NH3+H=NH4
+
+
+
+
2+
+
2+
+
+
+
2+
+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS 4、不稳定性： 2HF
H2+F2
H2S
2HCl
H2+Cl2
2H2O
催化剂
NH3+H2S=NH4+HS
+
-
2H2+O2 N2+3H2
2H2O2===2H2O+O2 2HI
H2+I2
H2+S
2NH3
四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
6
v1.0 可编辑可修改 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2
催化剂 加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl
+
2–
–
+
2–
–
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO4+2I 2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O2
3CO+Fe2O3
2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI
K2SO3+I2
2CO2
–
–
+
2–
–
CO+CuO
催化剂 加热 Cu+CO2
2Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+CuCO2+2MgSiO2+2H2
4CuO+N2
N2O+Zn
ZnO+N2
2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) Si+2H2O
SiO2+2Mg
2MgO+Si
3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
SO3+H2O=2H+SO4
+
2–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O===2HNO3
N2O5+H2O=2H+2NO3
+
–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
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v1.0 可编辑可修改 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4
Cl2O7+H2O=2H+2ClO4
+–
4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3CO2+2NH3
(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)
2OH+CO2=CO3+H2O
-–
-2–
(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH+CO2=HCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca+2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
OH+CO2=HCO3
CO2+CaCO3+H2O=Ca+2HCO3
2+
–
―
–
2+
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO3 CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO3 SiO2+CaO
CaSiO3 (炼钢造渣)
―
–
–
–
–
2–
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
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v1.0 可编辑可修改 SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3
Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H+NO3=Fe+NO2↑+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na
2Na2O（此反应用于制备Na2O）
+
―
3+
―
–
―
–
―
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2
Fe3O4+4H2
2Fe+3H2O(制还原铁粉)
CuO+H2
Cu+H2O
3Fe+4H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H+4I=6Fe+8H2O+2I2
+
―
2+
Fe2O3+Fe FeO+C2FeO+Si
3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
+
–
+
–
2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反
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v1.0 可编辑可修改 应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H=2Na+H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H=Mg+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H=2Al+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H=Fe+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H=2Fe+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O 六．含氧酸 1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO4+Cl HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI===HIO3+3HCl 3HClO+I=IO3+3H+Cl
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-–
+
–
–
–
–
–
–
+
2–
–
+
3+
2+
+
3+
+
2+―
―
+
3+
+
2++
+
Na2O+CO2==Na2CO3
MgO+SO3===MgSO4
(Al2O3两性氧化物)
高中化学方程式总结以及必备知识点归纳总结
