v1.0 可编辑可修改 高中化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe
2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3
Cl2+PCl3Cl2+Cu
PCl5 Cl2+2NaCuCl2
2+
3+
2+
–
2NaCl
2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe===2Fe+3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2I=2Cl+I2
?????3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO3
–
+
–
–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
–
–
+
Cl2+S=2Cl+S↓
1
2––
v1.0 可编辑可修改 Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
+
2–
+–
–
Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3FeS+H2S+Fe S+2Cu3S+2AlN2+3H2
Cl2+H2O2=2H+Cl+O2
+–
Fe3O4 H2S
O2+K===KO2 2S+C
CS2
S+Zn
ZnS
FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
催化剂 高温高压 2NH3 N2+3MgMg3N2 2Na3N
N2+3CaCa3N2
N2+3BaN2+6RbP4+6H2H2+2Li
Ba3N2 2Rb3N 4PH3
N2+6NaN2+2AlP+3Na
N2+6K
2K3N
2AlN Na3P
2P+3ZnZn3P2
2LiH
2、还原性 S+O2
SO2
S+H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)
+
H2SO4+6NO2↑+2H2O
2-S+4H+6==6NO2↑+2H2O+SO4 3S+4HNO3(稀)
+
3SO2+4NO↑+2H2O
3SO2+4NO↑+2H2O
?3S+4H+4NO3N2+O2
4P+5O22P+3X2
2NO
P4O10(常写成P2O5)
2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2
4H3PO4+20NO2↑+4H2O CO2
C+2Cl2
CCl4
2CO
2
PX5
P4+20HNO3(浓)C+2F2
CF4
C+O2(足量)2C+O2(少量)
v1.0 可编辑可修改 C+CO22C+SiO2
2CO C+H2OCO+H2(生成水煤气)
Si+2CO(制得粗硅)
SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) SiO2 Si+C
SiC(金刚砂)
?Si(粗)+2Cl2Si(粉)+O2
2?Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
–
H+Cl+HClO）
–
–
+–
(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
––
–
–
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(浓)3S+6NaOH
5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH
(3S+6OH
–
5Cl+ClO3+3H2O) 2S+SO3+3H2O)
–
2–
2–
––
2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O==PH3↑+3H2PO2)
–
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO3C+SiO2
CaC2+CO↑ SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22Na+O2
2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2
Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
+
―+
―
2Na2O2
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2↑ 4Na+TiCl42Mg+O22Cu+SMg+2H2O2Mg+TiCl42Mg+CO2
4NaCl+Ti Mg+Cl2
Mg+S
MgS
MgCl2 Mg+Br2MgBr2
2MgO
Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg(OH)2+H2↑
Ti+2MgCl2 2MgO+C
Mg+2RbCl
MgCl2+2Rb
2Mg+SiO22MgO+Si
3
v1.0 可编辑可修改 Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2
2AlCl3
(Mg+2H=Mg+H2↑)
+
2+
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al+Fe2O3
2Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe
2Al+Cr2O3
2Al+3FeO
+
3+
Al2O3+2Cr (铝热反应)
Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H=2Al+3H2↑
+
3+
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H=2Al+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H+NO3=Al+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe+I2Fe+S
FeI2
FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
Fe3O4+4H2↑
Fe+2H=Fe+H2↑
2+
2++
2+
–
–
+
–
3+
Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)
3Fe+4H2O(g)
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu=Fe+Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
Fe+Sn=Fe+Sn↓
2+
2+
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2
4H+2Cl+MnO2
4HCl(浓)+PbO2
4H+2Cl+PbO2
4HCl(g)+O2
+
–
+
–
MnCl2+Cl2↑+2H2O
Mn+Cl2↑+2H2O PbCl2+Cl2↑+2H2O
Pb+Cl2↑+2H2O
2+2+
2Cl2+2H2O
4
v1.0 可编辑可修改 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H+10Cl+2MnO4=2Mn+5Cl2↑+8H2O
+
-–
2+
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H+5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H+6Cl+Cr2O7=2Cr+5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)
2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)
2S↓+2H2O
+
–
2–
3+
+
–
–
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H+2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O7+8H===2Cr+3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
?H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO2+OH? 4+
2–
+
3+
–
+
2+
+
–
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2+H=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)
2N2+6H2O
催化剂 4NH3+5O2△ 4NO+6H2O
–
+
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
NaH+H2O=Na+OH+H2↑
5
+
–
高中化学方程式总结以及必备知识点归纳总结
