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高考热点突破微课 4
陌生情境中的反应方程式的书写
陌生情境中氧化还原型方程式的书写步骤
(1)确定反应物和生成物:根据题意找到化合价发生变化的元素,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)写方程、定系数:按“氧化剂+还原剂根据得失电子守恒配平上述四项物质。
(3)确定缺项物质:依据原子守恒和电荷守恒确定用酸、碱和水配平方程式。
【典例】(2020·太原模拟)某企业的加工废料粉末中含有Cu、Fe、Ag三种金属,某科研小组设计如下工艺流程提取金属。
还原产物+氧化产物”写出方程式,
回答下列问题:
(1)“除铁铜”时,温度不能太高,该步骤除铜反应的离子方程式为______ _________________________________________________。
(2)“氧化”时,NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为 ________________________________________________。
HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,用HNO3代替NaClO的缺点是__ ________________________________________________________________。 (3)已知“溶解”时产生银氨离子,写出该反应的离子方程式:____________ _________________。
(4)若省略“过滤2”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,因为过量的NaClO与NH3·H2O反应,产物为NaCl、N2和水,对应的化学方程式为________________________________________________。 【审题流程】透过材料提信息,联系规律写方程
步骤1:阅读题给文字信息或流程图中信息,确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物及溶液酸碱性问题。
步骤2:根据得失电子守恒将有元素价态变化的物质配平。
步骤3:根据题给溶液性质来写出其他反应物和生成物,并通过观察法对其进行配平。
步骤4:检查所写陌生方程式是否正确。
【解析】(1)铜在酸性溶液中加入H2O2,会被氧化生成Cu2+,离子方程式为Cu+H2O2+2H+
Cu2++2H2O。
(2)已知产物为AgCl、NaOH和O2,所以反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O
4AgCl+4NaOH+O2↑;若利用硝酸溶解金属银,会生成有毒的气
体NO、NO2,造成环境污染。
(3)根据流程和已知,溶解时发生反应AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3
+ Cl- +2H2O。
(4)已知反应物为NaClO与NH3·H2O,产物为NaCl、N2和水,发生反应为3NaClO+2NH3·H2O
3NaCl+N2↑+5H2O。
答案:(1)Cu+H2O2+2H+(2)4Ag+4NaClO+2H2O成环境污染 (3)AgCl+2NH3·H2O(4)3NaClO+2NH3·H2O
Cu2++2H2O
4AgCl+4NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造
Ag(NH3+ Cl- +2H2O
3NaCl+N2↑+5H2O
1.(原创)写出下列工业生产中的方程式:
(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式: _________________________。 (2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式: ______________ __。 (3)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: _______ _____________________________________________________________。 【解析】(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其为还原产物,则氧化产物为N
,配平即可。
(2)根据题给信息可知Na2SO4与C高温下反应生成Na2S、CO、CO2,配平即可。 (3)根据题意可知反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和质量守恒配平,即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:6H2O+2P4+3Ba(OH)2+3Ba(H2PO2)2。
2PH3↑
答案:(1)3N(2)3Na2SO4+8C
+2H+N+2NO↑+H2O
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O
2.根据题给信息写出对应的方程式:
(1)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂,能与Mn2+反应生成S检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为 _________________________。
(2)Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应,生成单质硫和三价氯化锑,反应的化学方程式为 ________________________________________________。 (3)在NaOH的环境中,Cl2与NaI反应,每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子,写出反应的化学方程式为 _______________________________________。 (4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:_ ________________________。 (5)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式为________________________________________________。 【解析】(1)S2Mn2+
Mn
与Mn2+反应,生成Mn,由得失电子守恒,S2
和S
,根据S2
2S
、
和紫色Mn
。用(NH4)2S2O8
、Mn2+的化学计量数之比为5∶2,再根据
电荷守恒和原子守恒,配平离子方程式为5S2
+2Mn2++8H2O
2Mn
+10S
+16H+。
(2)Sb2S3与SbCl5生成SbCl3和S,其中还原产物是SbCl3。由锑原子和硫原子得失电子守恒配平反应。
(3)在NaOH的环境中,每1 mol I-完全反应转移6 mol电子生成ICl-,由此可写出反应的化学方程式。
(4)HNO2中N为+3价,(NH2)2CO中N为-3价,氮原子发生归中反应生成N2,由氮原子得失电子守恒配平反应。
(5)锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为+3)是还原剂,CO2是氧化产物,配平即可。 答案:(1)5S22Mn
+10S
+2Mn2++8H2O+16H+
5SbCl3+3S
NaIO3+6NaCl+3H2O 2N2↑+CO2↑+3H2O
2Mn2++10CO2↑+8H2O
, Cl2转化为
(2)Sb2S3+3SbCl5
(3)NaI+3Cl2+6NaOH(4)2HNO2+(NH2)2CO(5)2Mn
+5C2
+16H+
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2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课 4
