湖北省名校联盟2020年高考化学考前提分仿真卷（二）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59
一、选择题（每小题6分，共42分。）
7．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的
B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白
D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
8．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是
A．导管a和导管b的作用都是冷凝回流 B．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 C．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
D．图I装置用于制取乙酸乙酯，图Ⅱ装置用于制取乙酸丁酯
9．乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 10．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Co2O3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Cl2>Co2O3 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸B 泡在饱和食盐水中，一段时间后无明显现象 该过程未发生氧化还原反应 滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 将10mL 2mol/L的KI溶液与1mL D 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应具有可逆性 后滴加KSCN溶液 11．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如
图所示(已知：HO?＝2.4×10?12
22=H++HO2，Ka)。下列说法错误的是
A．X膜为选择性阳离子交换膜
B．每生成1mol H?
2O2电极上流过4mol e
C．催化剂可促进反应中电子的转移
D．b极上的电极反应为O??
2+H2O+2e=HO?2+OH
12．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是
A．YZ2属于酸性氧化物
B．X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性 C．X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物 D．气态氢化物的稳定性：HZ 13．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，AgCrO2? 2CrO4在不同浓度4溶液中的溶解度如 图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10?10 。下列说法正确的是 A．图中a、b两点c(Ag+ )相同 B．该温度下，Ag?12 2CrO4溶度积的数量级为10 C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点 D．将0.01mol/L AgNO0.01mol/L KCl和0.01mol/L K?3溶液滴入20mL 2CrO4的混合溶液中，CrO24 先沉淀 二、非选择题（共43分） 26．（14分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出， 再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。 (1)A的名称是_______，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端______(填“能”或“不能”)在液面以上。 (2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从________口出。(填“a”或“b\ (3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部 堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。 (4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。 (5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。 ①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号) a．醋酸 b．硝酸 c．磷酸 d．硫酸 ②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。 (6)向馏出液中加入25.00mL 0.100mol·L?1 La(NO3)3溶液，得到LaF?1 3沉淀，再用0.100mol·LEDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1∶1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。 27．（14分）锰酸锂（LiMn2O4)是新型锂离子电池常用的正极材料。工业上以软锰矿浆为原料 可制备锰酸锂，同时制得副产品MnSO4·H2O晶体，其流程如图所示。 已知：（1）软锰矿浆的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等杂质。 （2）温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。 （3）有关物质的溶度积常数如下表： （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。该过程中，为提高软锰矿中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。 A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 B．增大通入SO2的流速 C．适当升温 D．减少软锰矿浆的进入量 （2）第1步除杂中加入H2O2的目的是_____。 （3）第2步除杂，主要是将Ca2+，Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去，其中MnF2+ 2除去Mg反应的离子方程式为MnF2+ 2+ 2(s)+Mg(aq)=Mn(aq)+MgF2(s)，该反应的平衡常数为_____。 （4）图中的一系列操作指的是_____。 （5）将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，混合搅拌，然后高温煅烧600~750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：___________________。 28．（15分）科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题： (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH，该反应共有两步第一步反应为 2NO(g) N2O2(g) ΔH1＜0；请写出第二步反应的热化学方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表 示）：_______________________________________。 (2)温度为T1时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)， 容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示： 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) 容器编号 c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) I 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 ①容器Ⅱ在反应的起始阶段向_____(“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。 ②达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为___________ a．＞1 b．=1 c．＜1 (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各 自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=______；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____，理由是______________。 (4)可用NH3去除NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示： ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10?4 mg·m?3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3 ·s)。 ②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____。 (5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示： ①从A口中出来的物质的是__________________。 ②写出电解池阴极的电极反应式_______________。 ③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。 三、选考题（共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修3：物质的结构与性质】（15分） 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnOx2+Zn+(1+ 6)H12O+6ZnSO4MnOOH+ 16ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。 (1)Mn2+ 的核外电子排布式为 ；有机高聚物中C的杂化方式为 。 (2)已知CN? 与N2互为等电子体，推算拟卤素(CN)2分子中σ键与π键数目之比为 。 (3)NO? 2的空间构型为 。 (4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born－Haber循环计算得到。 Mn的第一电离能是__________，O2的键能是________，MnO的晶格能是__________。 (5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，其化学式为_________(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为a cm，则该晶胞的密度为______g·cm?3 (阿伏加德罗常数用NA表示)。 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题： 已知：① ② ③ (1)C中的官能团的名称为______，F的结构简式为______，A→B的反应类型为_______。 (2)D→E的反应方程式为______________________________________。 (3)M物质中核磁共振氢谱中有________组吸收峰。 (4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式_________________。 ①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③分子中含 (5)设计由甲苯制备R（）的合成路线（其它试剂任选）_________________________ __________。 绝密 ★ 启用前 2020届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化学答案（二） 7. 【答案】D 【解析】A．地沟油的主要成分是油脂，油脂可发生皂化反应，该反应可用于工业上生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的，A正确；B．CaSO4不溶于酸，CaSO4用Na2CO3溶液处理后可转化为CaCO3，CaCO3可溶于酸，B正确；C．泥土颗粒表面积较大，因而具有吸附作用，能吸附红糖中的色素使其变白，C正确；D．柳絮的主要成分是纤维素，和棉花相同，D不正确。综上，选D。 8. 【答案】A 【解析】A．导管a的作用是导气、冷凝，导管b的作用是冷凝、回流，A错误；B．饱和碳酸钠溶液能中和乙酸，其中的水可以溶解乙醇、丁醇，并且能够降低反应产生的酯的溶解度，便于分离提纯，故可洗去酯中的酸和醇，B正确；C．酯的制备反应为可逆反应，增大反应物乙酸的浓度，可使化学平衡正向移动，从而可提高醇的转化率，C正确；D．乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应结束后再提取产物，D正确；故合理选项是A。 9. 【答案】C 【解析】完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H，乙基含有2种H，故产物的一氯代物有6种同分异构体；答案选C。 10. 【答案】D 【解析】A．向Co2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2＜Co2O3，故A错误；B．出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误；C．铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故C错误；D．根据2Fe3+ +2I? =2Fe2+ +I2，10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液反应后KI过量，由现象可知存在铁离子，说明KI与FeCl3反应有可逆性，故D正确；故选D。 11. 【答案】B 【解析】A．a极发生H? + + 2-2e=2H，X膜为选择性阳离子交换膜，让H进入中间，故A正确； B．氧元素由0价变成-1价，每生成1mol H2O2电极上流过2mol e?，故B错误；C．催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故C正确；D．b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e?=HO?2+OH?，故D正确；故选B。 12. 【答案】C 【解析】化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。A．YZ2是NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3、NaNO2、H2O，反应中N元素化合价发生了变化，因此NO2不属于酸性氧化物，A错误；B．X形成的氧化物有CO、CO2，CO难溶于水，CO2溶于水反应产生的H2CO3为弱酸，而Cl元素的氧化物对应的酸有多种，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是强酸，可见未指明氧化物的价态，无法比较相应的物质的酸性强弱，B错误；C．C与H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N与H可形成NH2-NH2及O与H可形成H2O2中含有非极性键；故C、N、O三种元素均可以与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物，C正确；D．非金属性：O>Cl，故氢化物的稳定性为H2O>HCl，D错误；故合理选项是C。 13. 【答案】B 【解析】A．曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(CrO2?+ 4)不一样，则c(Ag)不相同， A错误；B．根据图象上相关数据，Ag+2?2CrO4(s)2Ag(aq)+CrO4(aq)，如以c(CrO2? ?2 4)=10mol/L时， 溶解度为10?5 mol/L计算Ksp=c2(Ag+)·c(CrO2??52?2?12 则数量级为10?124)=(2×10)×10=4×10， ，B正确； C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，仍然为该温度下的饱和溶液，各种微粒的浓度不变，因此不能使溶液由a点变到b点，C错误；D．由于Ksp(AgCl)=1.8×10-10，当溶液中KCl为0.01 mol/L + + 1.8?10?10时，形成沉淀需Ag的浓度最小为c(Ag)=0.01mol/L=1.8×10?8mol/L，而Ksp(Ag2CrO4)=4×10?12， Ag+ + 2CrO4时需要Ag的浓度最小为c(Ag)=4?10?12形成mol/L=2×10?5 mol/L，形成沉淀需要的Ag+ 0.01浓度越小，先形成沉淀，可见等浓度的混合溶液中，Cl?先产生沉淀，D错误；故合理选项是B。 26. 【答案】（1）圆底烧瓶 不能 （2）b （3）打开活塞K （4）保温，避免水蒸气冷凝 （5）ab HF+OH? =F? +H2O （6）2.85% 【解析】A是水蒸气发生装置，长导管作用起到平衡压强的作用，防止烧瓶内压强过大，实验时，首先打开活塞K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏，若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K，和外界联通降低压强，B制
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