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2017-2018学年高中化学选修3课时训练11溶解性 含答案 精品

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课时训练11 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性

一、物质的溶解性

1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。下列说法正确的是( ) A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物

C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子 D.以上说法都不对

解析Br2、I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”原理可知溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 答案C 2.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的是( )

A.A极易溶于水 B.B极易溶于水 C.A与B能相互溶解

D.A和B都难溶于水

解析当带电体靠近时,极性分子形成的液体能偏转,故A为由非极性分子形成的液体,B为极性分子形成的液体,根据“相似相溶”原理,可知只有B项正确。 答案B 3.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 ( A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子,所以其在三种物质中熔、沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性

解析根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,而SO2和NH3都是极性分子,A项错;CS2常温下是液体,SO2和NH3在常温下是气体,故C项错;NH3在水中溶解度很大,除了是

)

因为NH3分子是极性分子外,还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键,D项错。 答案B 4.下列物质易溶于水的是 ,易溶于CCl4的是 。(均填编号) ①NH3 ②CH4 ③⑥Br2 ⑦HNO3 ⑧H2S 答案①④⑦⑧ ②③⑤⑥ 二、手性碳原子的判断

5.有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是( )

①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]

④HCl ⑤C2H4

③甘油 ④A.①②③ C.①和③

B.②和④ D.②③④

解析在②乳酸分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子,在④所示的分子中,连有羟基的碳

原子也为手性碳原子,①新戊烷和③甘油(答案B 6.下列化合物分子中含2个手性碳原子的是( )

)中都没有手性碳原子。

A.

B.

C.

D.

解析根据有机化合物分子中手性碳原子的判断方法:碳原子是否连有4个不同的原子或原子团可知,A项分子中含1个手性碳原子;B项分子中含2个手性碳原子;C项分子中含3个手性碳原子;D项分子中不含手性碳原子。 答案B 7.下列有机物中含有手性碳原子的是( )

A.

B.

C.

D.

解析由有机物的结构可以看出,A、C、D三项中没有手性碳原子;B项中与氯原子相连的碳原子是手性碳原子。 答案B 三、无机含氧酸分子的酸性

8.元素X和Y属于同一个主族。元素X和氢组成的化合物(X显-2价)在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物。在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%,下列说法正确的是( ) A.两种元素分别为C和Si,且酸性:H2CO3>H2SiO3 B.两种元素分别为N和P,且酸性:HNO3>H3PO4 C.两种元素分别为O和S,且酸性:H2SO4>H2SO3 D.两种元素分别是Mg和Ca,且碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2

解析根据元素X和氢组成的化合物(X显-2价)在通常状况下是一种液体,可知该元素为O,则元素Y为S。根据非羟基氧原子数越多,酸的酸性越强,可知酸性:H2SO4>H2SO3。

答案C 9.下列物质的酸性强弱比较中,错误的是( ) A.HClO4>HBrO4>HIO4 B.HClO4>H2SO4>H3PO4 C.HClO4>HClO3>HClO D.H2SO3>H2SO4>H2S2O3

解析同一主族元素从上到下,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱,A正确;同一周期元素从左到右,非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强,B正确;对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,所以C正确;H2SO4的酸性大于H2SO3的,D不正确。 答案D 10.试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”“<”或“=”):H2SO4 H2SO3;HNO2 HNO3;HClO HClO2;HClO3 HClO4;H3PO4 H3PO3。

解析本题考查无机含氧酸酸性强弱的比较,成酸元素R相同时,可比较(HO)mROn中n值的大小,n越大,酸性越强。 答案> < < < >

(建议用时:30分钟)

1.下列物质中,属于易溶于水的一组是( ) A.CH4、CCl4、CO2 B.NH3、HCl、HBr C.Cl2、H2、N2

D.H2S、C2H6、SO2

解析水是极性溶剂,根据“相似相溶”原理,只有极性溶质才易溶于水,所以只有B项符合。 答案B 2.根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( ) A.乙烯 C.二氧化硫

B.二氧化碳 D.氢气

解析H2O分子为极性分子,水是极性溶剂,C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子,SO2是极性分子构成的物质,根据“相似相溶”规律,可知C项正确。 答案C 3.均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6;A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2;D可作为火箭推进剂的燃料。下列说法正确的是( )

A.分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为A>B>C>D B.A与HF相比,其熔、沸点:A>HF C.B分子在水中的溶解度较大

D.若设A的中心原子为X,B的中心原子为Y,则酸性:HXO>HXO3>HXO4

解析根据18e化合物和分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为Cl、S、O、N,故第一电离能:N>O>Cl>S,A项错;A为HCl,因为HF分子之间存在氢键和范德华力,而HCl分子之间只存在范德华力,所以HF的熔、沸点高于HCl的,B项错;B分子为H2S,其结构类似于H2O,属于极性分子,根据“相似相溶”原理可知C项正确;D项,酸性:HClO

A.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

-

B.乳酸()存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键

D.由下图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

解析乳酸分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子,B项正确;在NH3分子中,只存在极性共价键,不存在配位键,C项错误;根据酸性强弱的比较规律可知,含有的非羟基氧原子越多,酸性越强,D项正确。 答案C 5.小明同学在学习钠的化合物性质时,记录了以下四个化学方程式: ①Na2SiO3+H2O+CO2②Na2CO3+H2SO4③Na2CO3+H2SO3

Na2CO3+H2SiO3↓ Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2SO3+H2O+CO2↑

2017-2018学年高中化学选修3课时训练11溶解性 含答案 精品

课时训练11溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性一、物质的溶解性1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。下列说法正确的是()A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以
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