精品文档，名师推荐！来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————鲁科版2021版高考化学一轮复习章末总结练习题02（解析版）
(1)Na2SO3既属于钠盐又属于亚硫酸盐,这是交叉分类法。()提示:√。交叉分类法是利用不同的标准对同一物质进行分类的方法。(2)只含一种分子的物质是纯净物,冰水混合物是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物。()提示:×。只含一种元素的物质可以是同素异形体的混合物。(3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。()提示:×。既有化学键断裂,又有化学键形成的变化一定是化学变化。(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。(提示:√。根据电解质的定义可知该说法正确。(5)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。(提示:×。HCOOH在水中能电离,是电解质。(6)NaHSO4能完全电离出一个H,所以它是一元强酸。提示:×。NaHSO4是酸式盐。(7)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化。()+
))()提示:×。焰色反应是物理变化。(8)向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸,会逐渐生成红褐色沉淀,当稀硫酸过量,又变成棕黄色溶液,整个过程发生的都是化学变化。()提示:×。刚开始会生成红褐色沉淀是胶体的聚沉,是物理变化。(9)分离浊液和胶体的方法是渗析。()提示:×。分离浊液和胶体的方法是过滤。分离溶液和胶体的方法是渗析。(10)Na2O2固体与水反应:2提示:×。Na2O2不拆。+2H2O4OH+O2↑(-
)(11)将Na投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+2Na++Cu。()1精品文档，名师推荐！来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————提示:×。将Na投入CuSO4溶液中,生成Cu(OH)2和H2,题给方程式不符合客观事实。(12)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑。2+
()提示:×。Fe和稀盐酸反应生成Fe,题给方程式不符合客观事实。(13)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba+S提示:×。漏写了Cu和OH的反应。(14)Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+提示:×。漏写了Fe和I的反应。3+
-2+
-
2+
BaSO4↓。()Fe3++3H2O。()(15)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H+S提示:×。H和OH、H2O的系数均应为2。+
-
+
+Ba+OH2+-
BaSO4↓+H2O。()(16)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO+SO2+H2O-
2HClO+S。()提示:×。HClO和S(17)NaHCO3+H2
会继续发生氧化还原反应。()HCOONa+H2O的反应中,NaHCO3被氧化。提示:×。NaHCO3中碳元素化合价降低,被还原。(18)难失电子的物质一定易得电子。()提示:×。稀有气体单质既难得电子,又难失电子。(19)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中,锌首先与硝酸铁反应置换出铁。()提示:×。锌首先将Fe还原为Fe。(20)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所以Br还原性强于Cl。--3+
2+
()--
提示:√。溶液上层呈橙红色,,说明有Br2生成,说明Br还原性强于Cl。(1)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为_____________。2精品文档，名师推荐！来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————提示:2[Al(OH)4]+CO2
-
2Al(OH)3↓+C+H2O。(2)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应的离子方程式为___________________。提示:HS+OH-
H2O+S。(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为_____________。提示:HC+Ba+OH2+-
BaCO3↓+H2O。(4)在酸性条件下,ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________。提示:2ClO2+10I-+8H+
2Cl-+5I2+4H2O。(5)在海洋碳循环中,通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:_____________________________。提示:Ca+2HC2+
CaCO3↓+CO2↑+H2O。(6)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________________________________。提示:NaClO+2NH3
N2H4+NaCl+H2O。(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成S为___________________________________。,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式提示:S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl+10H-+
(8)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1,写出该反应的化学方程式3精品文档，名师推荐！来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————________________________________。提示:4KClO3
KCl+3KClO4
(9)砒霜(As2O3)和锌、盐酸混合反应生成砷化氢(AsH3)的离子方程式为____________________________________。提示:As2O3+6Zn+12H+
2AsH3↑+6Zn2++3H2O。(10)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为________________________________。提示:10CuSO4+P4+16H2O4H3PO4+10Cu+10H2SO4。1.(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂ABCDFeCl2溶液(FeCl3)NaCl溶液(MgCl2)Cl2(HCl)NO(NO2)Fe粉NaOH溶液、稀HClH2O、浓硫酸H2O、无水CaCl2
3+
()【解析】选B。除去氯化亚铁中的氯化铁杂质,加入铁粉:2Fe+Fe3Fe,发生了氧化还2+
原反应,故A不符合题意;除去在氯化钠溶液中混有的氯化镁,实质上就是除镁离子,加入过量氢氧化钠溶液和镁离子反应生成沉淀,过滤后再加入适量稀盐酸中和多余的氢氧化钠,未发生氧化还原反应,故B符合题意;除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用饱和食盐水,不能用水,故C不符合题意;除去NO中的NO2,NO2溶于水即生成NO,3NO2+H2O氧化还原反应,故D不符合题意。2.(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉A淀溶解向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐B色液体Fe+3H2O3+
2HNO3+NO,发生了()离子方程式Mg(OH)2+2NMg+2NH3·H2O2+
Fe(OH)3↓+3H+
4精品文档，名师推荐！来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mn2H2O+4H+3S+2Mn+2+D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe+H2O2+【解析】选A。氯化铵水解呈酸性,能溶解氢氧化镁,A正确;向沸水中滴加氯化铁得到的是氢氧化铁胶体,B错误;C项中离子方程式的电荷不守恒;氧化亚铁溶于稀硝酸,Fe被氧化为Fe,D错误。3.(2019·江苏高考)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是3+
2+
()A.0.1mol·LNaOH溶液:Na、K、C-1++
、AlB.0.1mol·LFeCl2溶液:K、Mg、S-1
+
2+
-
-1+2+
、Mn-
C.0.1mol·LK2CO3溶液:Na、Ba、Cl、OHD.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N、N、HS【解析】选A。A项,C、Al水解显碱性,可以与OH共存,正确;B项,Mn-
可以氧化Fe,错误;C项,C2+
与Ba反应生成BaCO3沉淀,错误;D项,H可以与HS2++
反应生成SO2,H与N+
可氧化HS生成S,错误。()4.(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-
Al+H2↑5
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