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2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质综合检测新
人教版
综合检测
1．(14分)前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期，且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应；E位于第四周期，其价电子层中只有一个电子，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
(1)E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。
(2)CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。
(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。
(4)某分子的结构式为：A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为________。
(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。
(6)D(黑球)和E(白球)形成的某种晶体的晶胞如右图所示，则该
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物质的化学式为________，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为________g/cm3，最近的黑球和白球之间的距离为________pm(精确到0.1)。
解析：根据元素周期表及电子排布知识先推断出A、B、C、D、E五种元素，然后根据物质结构有关知识，即可逐一解答各设问。
根据题干信息不难推出A、B、C、D、E五种元素分别是H、N、P、S、Cu。
(2)PO的价层电子对数是4，故P原子的杂化方式为sp3杂化，PO的“VSEPR”模型为正四面体形。
(3)对于电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小；含氧酸中非羟基氧越多酸性越强，H3PO4中含有一个非羟基氧，H2SO4中含有2个非羟基氧。
(4)单键都是σ键，双键中有一个是σ键，另一个是π键。CO和N2互为等电子体，二者结构相似，故CO的电子式类似N2的电子式。
(5)过量氨水加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4溶液；NH3中N原子上存在孤电子对，故NH3为配位体。
(6)根据均摊法，S原子个数为8×＋6×＝4，Cu原子个数为4，故化学式为CuS；1个晶胞中有4个CuS，则1个晶胞的质量m＝ g，晶胞的体积V＝(516×10－10)3 cm3，可求得晶胞的密度ρ＝＝ g/cm3≈4.6 g/cm3；黑、白球之间最近的距离为晶胞体对角线的四分之一，故等于×516 pm≈223.4 pm。
答案：(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1P (2)sp3杂化 正四面体 (3)P3－>S2－H3PO4 My friends and I enjoyed ourselves on the trip. I would like to advise it to anyone.2 / 10
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