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山东省新汶中学2013届第三阶断性测试
化 学 试 题 2013.1
说明：
1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡上，将第II卷的答案用黑色中性笔答在答题．．纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。 ．
3.不准使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
一、选择题（共20小题，1至8小题每题2分，9至18小题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ) A.地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 B.铝热反应是工业炼铁常用的方法
C.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为
2H2O?O2?4e??4OH?
D.实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 3．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
4. 下列仪器：（1）漏斗；（2）容量瓶；（3）蒸馏烧瓶；（4）天平；（5）分液漏斗；（6）滴定管；（7）燃烧匙，其中常用于物质分离的是
A. （1）（3）（4） B. （1）（3）（5） C. （1）（2）（6） D. （1）（5）（7）
A．标准状态下22.4LSO3分子数为NA B．18g H2O中所含中子个数为10 NA
C．常温常压下，16gO2和16gO3中所含原子数均为NA D．1L2mol·L－1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
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5．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：
①常温时NaNO2溶液的pH大于7； ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗；
③HNO2与NaCl不能反应； ④常温下0.1mol/L的HNO2溶液pH=2.
A．①②③
6．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的 ( ) A.使pH试纸呈红色的溶液: Fe2?、NO?、SO2?、Na?
34 B.常温下，在c(H?)/c(OH?)?1?1012的溶掖:NH?、Mg2?、Cl?、K?
4B．①②④ C．①④ D．②④
C.加入铝粉放出氢气的溶液：Na?、Cl?、NH?、NO?
43D.使无色酚酞试液显红色的溶液：S2?、Cl?、NH?、NO?
43
7．下列有关物质的性质的叙述中正确的是 ( ) A.由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子 B.F2比I活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强
2 C.丁达尔效应是胶体的本质特征
D.MgO可以除去MgCl溶液中含有的FeCl3
2
8．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。则下列说法正确的是 A.X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸 B.X元素的氢化物的化学式一定为HX
2 C.X的单质一定是良好的半导体材料
D.X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
9．下列关于铜电极的叙述中正确的是
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C．在铁上电镀铜时用铜作阴极
10．常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c ( NH4+ )︰c ( NO3-- ) = 1︰1，可采取的下列措施是
A．加入适量的HNO3，抑制 NH4+水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7 C．加入适量的水稀释溶液 D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7
D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气
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11．对于下列事实的解释错误的是：①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具．．．
有脱水性 ②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 ③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性 ④二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成二氧化碳，说明硅酸酸性比碳酸强 A．①②
12．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )
A.将水加热到120℃，pH?6:c(OH?)?c(H?)
B.醋酸与醋酸钠的pH?7的混合溶液中:c(CHCOO?)?c(H?)
3 C.0.1mol?L?1的硫酸铵溶液中:c(NH?)?c(SO2?)?c（H?)
44 B．③④ C．只有③ D．只有④
D.pH=2的一元酸和PH=l2的一元强碱等体积混合:c(OH?)?c(H?)
13．通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作 和事实的解释正确的是 A.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋 酸也是强电解质
B.CuSO4溶液中加入ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶
C.中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待 测液润洗
D.某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl有强氧化性
2
14．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法 不正确的是 ．．．
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3 溶液
15．下列叙述正确的是
A．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性 B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半 C．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的2倍 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸
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16．下列有关说法中，正确的是
A．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度 B．将20℃时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小 C．依据能否发生丁达尔效应鉴别胶体与溶液 D．氯气的水溶液能导电,但Cl2是非电解质
17．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )
A.将水加热到120℃，pH?6:c(OH?)?c(H?)
B.醋酸与醋酸钠的pH?7的混合溶液中:c(CHCOO?)?c(H?)
3 C.0.1mol?L?1的硫酸铵溶液中:c(NH?)?c(SO2?)?c（H?)
44D.pH=2的一元酸和PH=l2的一元强碱等体积混合:c(OH?)?c(H?)
18．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 ．．．
A．实验室制备少量氨气 B．验证铁发生析氢腐蚀
C．制备并观察氢氧化亚铁 D．证明过氧化钠与水反应放热
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第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
说明：
将第II卷的答案用黑色或蓝色钢笔或中性笔答在答题纸规定位置处，答案．．．仅答在试卷上不予评分。
19．（12分）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实 验。（如右图所示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗
的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示气体变色的原因是 ；
将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是 （用化学用语和必要文字说明）。
（2）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
已知：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
① 该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。 温度升高，其平衡常数的值_____ （填“增大”或“减小”）。
② 对于合成氨反应，下列有关图像一定正确的是_____________（填序号）。
a． b． c． d
③传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件。近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%。已知新法合成氨中所用的电解质能传导H+。则其阳极反应式是 ； 阴极反应式是_____________________ 。
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山东新汶中学2013高三上第三次阶段性测试-化学
