第三节 硫和氮的氧化物 课时1 硫的氧化物——SO2和SO3
目标与素养：1.了解硫的存在和硫单质的性质。(宏观辨识)2.掌握SO2和SO3的主要性质及实验探究。(变化观念与科学探究)
一、硫的存在和主要性质 1．硫的存在形态
2．硫的主要性质
硫单质俗名为硫黄，为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 点燃
(1)还原性：与O2反应：S＋O2=====SO2。 (2)氧化性
△
①与Fe反应：Fe＋S=====FeS； △
②与Cu反应：2Cu＋S=====Cu2S； ③与Hg反应：S＋Hg===HgS。
△
(3)与NaOH溶液的反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 微点拨：①粘有硫的试管可以用CS2或热的碱液洗涤。
②硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。如Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3。
二、硫的氧化物 1．SO2的性质及应用 (1)物理性质 颜色 无色 状态 气体 气味 刺激性 气味 密度 比空气 大 溶解性 易溶 于水 毒性 有毒 (2)SO2的化学性质 写出有关反应的化学方程式或反应现象：
①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。
②还原性 与O2反应：③酸性氧化物的通性 与H2O反应：
，此反应为可逆反应。 ，此反应为可逆反应。
与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。 (3)SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 ②用于杀菌消毒。
微点拨：①可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。②向右进行的反应为正反应，向左进行的反应为逆反应。③此类反应无法进行完全。
2．SO3的性质 (1)SO3的物理性质
SO3的熔沸点较低，在标准状况下SO3为固体，在常温下为液体。 (2)SO3的化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
SO2和SO3分别是什么酸的酸性氧化物？
提示：H2SO3和H2SO4。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫在自然界中没有游离态只有化合态。 ( (2)硫可以燃烧，在O2中燃烧生成SO3。 ( (3)SO2、CO2通入澄清石灰水中均有浑浊出现。 ( (4)SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 ( [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ 2．下列说法正确的是( ) A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 [答案] D
3．写出下列反应的化学方程式：
(1)SO2通入足量NaOH溶液中_______________________。 (2)SO3通入水中_____________________________。
(3)SO2与O2在一定条件下反应___________________________。 (4)SO3与CaO反应____________________________。 [答案] (1)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (2)SO3＋H2O===H2SO4 (3)
) ) ) )
(4)SO3＋CaO===CaSO4
SO2的主要性质 ?与H2O反应生成H2SO3
1.SO2的酸性氧化物的通性?
?与碱反应生成盐和水
2．SO2的漂白性：SO2与有色物化合成不稳定无色物，受热又恢复原色。 3．SO2的还原性：SO2通入酸性KMnO4溶液、溴水、氯水，溶液被SO2还原而褪色。
4．SO2的氧化性：SO2与氢硫酸反应生成S单质和H2O。
科学探究——常见漂白剂的原理及特点
(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型
原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。具有持久性和不可逆性。
(2)SO2——化合型
原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。具有不持久、可逆性。
(3)活性炭、胶体——吸附型
原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。
注意：当Cl2与SO2混合通入品红溶液中，漂白能力减弱或消失，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。
1．有关二氧化硫的说法错误的是( ) A．SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性
B．将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性
C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性
A [SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性，A错误；酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B正确；SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C正确；SO2具有还原性，可还原KMnO4而使其溶液褪色，D正确。]
2．下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、紫色石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、活性炭、Na2O2都能使品红褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
B [A项中SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因为具有还原性，能使品红溶液褪色是因为具有漂白性，SO2能使指示剂褪色是因为溶于水后具有酸性；B项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项的SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。]
Cl2、SO2的漂白问题分析模型
高中化学 人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物 教学设计、教案
