c(CuSO4)_____________mol·L?1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4) (填
“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度: (填“是”
或“否”)。
16.(14分)利用太阳能光解水,制备的H2用于还原CO2合成有机物,可实现资源的
再利用。回答下列问题:
Ⅰ. 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中,光照时可在其表面得到产物 (1)图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式
为 。
(2)若将该催化剂置于Na2SO3溶液中,产物之一为SO2-4 ,另一产物
为 。若将该催化剂置于AgNO3溶液中,产物之一为O2,写出生成另一产物的离子反应式 。
Ⅱ. 用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
第11页(共16页) (3)某温度下,恒容密闭容器中,CO2和H2的起始浓度分别为 a mol·L?1和3 a mol·L
?1,反应平衡时,CH3
OH的产率为b,该温度下反应平衡常数的值
为 。
(4)恒压下,CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时,该反应在无分子筛膜时甲醇的
平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示,其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。 ②P点甲醇产率高于T点的原因为 。
③根据图2,在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 °C。
Ⅲ. 调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放
(5)CO2?3的空间构型为 。已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2,
当溶液pH=12时,c?H?2?2CO3?:c?HCO3?:c?CO3??1:______:______。
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2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学参考答案 I卷共12题,每题3分,共36分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A D B B C A A A D C D Ⅱ卷共4题,共64分。 13.(共15分) (1)第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 )3?1023(2Na3 A?NiO?CoO?FeO (3)CoCl3>Cl2>FeCl3 2Co(OH)3?6H?+2Cl??2Co2??Cl2??6H2O (4)随H2SO4质量分数增加,Ni表面逐渐形成致密氧化膜 少量多次 3Ni+3H2SO4?2HNO3?3NiSO4?2NO??4H2O或 Ni?H2SO4?2HNO3?NiSO4?2NO2??2H2O 14.(共18分) (1)H2C=CHCH2CHO 第13页(共16页) (2)4 (3) (4)加成反应 (5)C13H12O3 羰基,酯基 (6)1 a (7)15.(共17分) (1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全 (2)AgNO3溶液 (3)坩埚 (4)40w233 (5)偏低 (6)检查装置气密性 第14页(共10页)
(7)b
abd?10?3(8)65?225?10?3 (9)偏高 (10)否 16.(共14分)
__(1)光能转化为化学能 _____(2)H2
_____Ag??e??Ag
______)b2(3__27a2(1?b)4
_____(4)①该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(或平衡常数减小)
_____②分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O,有利于反应正向进行,甲醇产率升_____高
______③210
_____(5)平面(正)三角形
_____1012?Ka1
_1024?Ka1?Ka2
第15页(共16页) 第16页(共16页)毕业学校_____________ 姓名_____________ 准考证号_____________
2020年普通高等学校招生全国统一化学考试 天津卷(精编打印版) (2)
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