c(CuSO4)_____________mol·L?1（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4） （填
“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： （填“是”
或“否”）。
16．（14分）利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的
再利用。回答下列问题：
Ⅰ. 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 （1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式
为 。
（2）若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO2-4 ，另一产物
为 。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式 。
Ⅱ. 用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
第11页（共16页） （3）某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a mol·L?1和3 a mol·L
?1，反应平衡时，CH3
OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值
为 。
（4）恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的
平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。 ②P点甲醇产率高于T点的原因为 。
③根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 °C。
Ⅲ. 调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放
（5）CO2?3的空间构型为 。已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，
当溶液pH=12时，c?H?2?2CO3?:c?HCO3?:c?CO3??1:______:______。
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2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学参考答案 I卷共12题，每题3分，共36分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A D B B C A A A D C D Ⅱ卷共4题，共64分。 13．（共15分） （1）第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ）3?1023（2Na3 A?NiO?CoO?FeO （3）CoCl3>Cl2>FeCl3 2Co(OH)3?6H?+2Cl??2Co2??Cl2??6H2O （4）随H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜 少量多次 3Ni+3H2SO4?2HNO3?3NiSO4?2NO??4H2O或 Ni?H2SO4?2HNO3?NiSO4?2NO2??2H2O 14．（共18分） （1）H2C=CHCH2CHO 第13页（共16页） （2）4 （3） （4）加成反应 （5）C13H12O3 羰基，酯基 （6）1 a （7）15.（共17分） （1）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （2）AgNO3溶液 （3）坩埚 （4）40w233 （5）偏低 （6）检查装置气密性 第14页（共10页）
（7）b
abd?10?3（8）65?225?10?3 （9）偏高 （10）否 16．（共14分）
__（1）光能转化为化学能 _____（2）H2
_____Ag??e??Ag
______）b2（3__27a2(1?b)4
_____（4）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）
_____②分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升_____高
______③210
_____（5）平面（正）三角形
_____1012?Ka1
_1024?Ka1?Ka2
第15页（共16页） 第16页（共16页）毕业学校_____________ 姓名_____________ 准考证号_____________
2020年普通高等学校招生全国统一化学考试 天津卷(精编打印版) (2)
