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-------------绝密★启用前 在2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 --------------------化 学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时此--------------------60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在卷规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的--------------------无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 上第I卷 --------------------注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用答--------------------橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 题-------------------- 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 无--------------------1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH B．NaCl C． NaClO D． Na2CO3 效------------ 第1页（共16页）
2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲 3．下列说法错误的是 A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B．油脂的水解反应可用于生产甘油 C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与稀硝酸反应：CO2??3?2H?H2O?CO2? B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2??Br3??2?2Fe?2Br C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H?2?2C2O4?2OH?C2O4?2H2O D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C?6H5O?CO2?H2O?2C2?6H5OH?CO3 5．下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00 mL 盛装Na2SiO3溶液的试剂除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管 0.1000 mol.L?1 瓶 第2页（共10页）
Na2CO3溶液 A B C D 6．检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的NH4+ NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
Ka(HCOOH)?Ka(HF)
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c?CH3COO???c?Na???c?H???c?OH??
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)?Ksp(CuS) D．在1mol?L?1Na2S溶液中，c?S2???c?HS???c?H2S??1mol?L?1
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价 元素 X Y Z W 氧化物的水化物 分子式 H3ZO4 0.1mol?L?1溶液对应的pH（25℃） 1.00 13.00 1.57 0.70 第3页（共16页） A．元素电负性：Z D．简单氢化物的沸点：X 9．关于的说法正确的是 A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B．分子中共平面的原子数目最多为14 C．分子中的苯环由单双键交替组成 D．与Cl2发生取代反应生成两种产物 10．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的 能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的?H??59.3kJ?mol?1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 11．熔融钠?硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 第4页（共16页） 精品文档，名师推荐！ 来源网络，造福学生 ———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— 2Na?xS放电充电Na2Sx （x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错误．．的是 A．Na........2S4的电子式为Na?[:S:S:S:S:]2?Na? B．放电时正极反应为xS?2Na??2e??Na2Sx C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 D．该电池是以Na???Al2O3为隔膜的二次电池 12．已知?呈粉红色，?CoCl2?2??Co?H2O?2?6??4?呈蓝色，?ZnCl4?为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ??Co?H2O?2?6???4Cl??CoCl4?2??6H2O?H 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的?2?和?CoCl2??Co?H2O?6??4?中σ键数之比为3:2 第5页（共16页） B．由实验①可推知△H<0 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性：?ZnCl??4?2??CoCl4?2 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分 13．（15分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题: （1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为 ，基态Fe原子的电子排布式为 。 （2）CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为 g﹒cm?3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为 。 （3）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。 第6页（共10页） 4）95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如 图2所示，当??H2SO4?大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为 。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为 （填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO4的化学方程式为 。 ．（18分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 第7页（共16页） 已知：(Z=—COOR，—COOH等) 回答下列问题： （1）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构： 。 （2）在核磁共振氢谱中，化合物B有 组吸收峰。 （3）化合物X的结构简式为 。 （4）D→E的反应类型为 。 （5）F的分子式为 ，G所含官能团的名称为 。 （6）化合物H含有手性碳原子的数目为 ，下列物质不能与H 发生反应的是_________________(填序号）。 a．CHCl3 b．NaOH溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．金属Na （7）以 和 为原料，合成 ，在方框中 写出路线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。 第8页（共16页） （14 精品文档，名师推荐！ 来源网络，造福学生 ———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— 15．（17分）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： Ⅰ. 甲方案 实验原理：CuSO4?BaCl2?BaSO4??CuCl2 实验步骤： （1）判断SO42?沉淀完全的操作为 。 （2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 （3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。 （4）固体质量为w g，则c（CuSO4）= mol·L?1。 （5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ. 乙方案 实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn?H2SO4?ZnSO4?H2? 第9页（共16页） 实验步骤: ①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②…… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。 ⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据 （6）步骤②为 。 （7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号）。 a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响 （8）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下??H?12??dg?L，则 第10页（共10页）
2020年普通高等学校招生全国统一化学考试 天津卷(精编打印版) (2)
