——教学资料参考参考范本—— 【高中教育】最新高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时课时作业 ______年______月______日 ____________________部门 1 / 18 第1课时 价层电子对互斥理论 [目标导航] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 一、形形色色的分子 ?直线形，如CO2分子1．三原子分子的立体结构? ?V形，如H2O分子?平面三角形，如甲醛分子2．四原子分子立体构型? 三角锥形，如氨分子?3．五原子分子立体构型：最常见的是正四面体，如CH4，键角为109°28′。 【议一议】 1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2 (1)所有的价电子都参与形成共价键的是________； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是________； (3)最外层有未参与成键的电子对的是________； (4)既有σ键，又有π键的是________； (5)既有极性键又有非极性键的是________； (6)分子构型为正四面体的是________。 答案 (1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D 解析 NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键 2 / 18 电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。 二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论 分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果。 2．中心原子上价层电子对的计算 (1)价层电子对?(2)计算： ①σ键电子对的计算。 由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O分子中，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子对。 ②中心原子上的孤电子对的计算。 中心原子上的孤电子对数＝(a－xb) a．a表示中心原子的价电子数 对主族元素：a＝最外层电子数； 对于阳离子：a＝价电子数－离子电荷数。 对于阴离子：a＝价电子数＋|离子电荷数|。 b．x表示与中心原子结合的原子数。 3 / 18 ?σ键电子对?中心原子上的孤电子对 c．b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢 为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。 d．几种分子或离子的中心原子的孤电子对数： 分子或 离子 SO2 NH4 CO3 2－＋中心 原子 S N C a 6 4 6 x 2 4 3 b 2 1 2 中心原子的 孤电子对 1 0 0 3.VSEPR模型与分子或离子的立体构型 σ键电子对＋孤电子对＝价层电子对数VSEPR模型分子的立体构型 分子 或离子 CO2 SO2 CO3 H2O NH3 CH4 2－孤电子 对数 0 1 0 2 1 0 价层电子对数 2 3 3 4 4 4 VSEPR 模型名称 直线形 平面三角形 平面三角形 四面体形 四面体形 正四面体形 分子或离 子的立体 构型 直线形 V形 平面三角形 V形 三角锥形 正四面体形 【议一议】 2．如何确定ABn型分子空间构型？ 答案 (1)确定中心原子(A)的价层电子对数。 (2)根据计算结果找出理想的VSEPR模型。 (3)略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间，剩下的便是分子的立体构型。 一、常见分子的构型 【例1】 下列分子的立体构型是正四面体形的是( ) 4 / 18 A．CH4 B．NH3 C．H2O D．C2H4 答案 A 解析 氨分子是三角锥形，水分子是V形，乙烯分子是平面形。故选A。 规律总结 1．常见分子的立体构型 类别 双原子 分子 三原子 分子 H2O V形 代表分子 HCl、N2 CO2 结构式 H—Cl、N≡N O===C===O 分子的立体构型 直线形 直线形 四原子 分子 BF3 NH3 平面三角形 三角锥形 五原子 分子 CH4 正四面体形 2.分子的立体构型与键角的关系 分子类型 AB2 键角 180° <180° 120° <120° 109°28′ 立体构型 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 实例 CO2、BeCl2、CS2 H2O、H2S BF3、BCl3 NH3、H3O、PH3 CH4、NH4、CCl4 ＋＋AB3 AB4 5 / 18
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