2016年江苏省苏州市吴江市青云中学中考化学二模试卷
一、单项选择题（包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．） 1．化学与生活、环境、资源、能源等密切相关．下列说法正确的是（ ） A．废易拉罐属于不可回收垃圾 B．提倡大量使用塑料超薄袋
C．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品 D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖
2．为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是（ ） A．锌 B．铁 C．钙 D．硒
3．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．干冰升华 C．滴水成冰 D．拨云见日
4．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5．下列气体的排放可能会造成酸雨的是（ ） A．CO B．CH4C．SO2D．CO2
6．下列物质中，含有氧分子的是（ ） A．H2O2B．MnO2C．CO2D．O2
7．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A．纯碱﹣﹣NaHCO3B．铜绿﹣﹣Cu2（ OH）2CO3 C．苛性钠﹣﹣KOH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2 8．下列物质中含有自由移动离子的是（ ） A．高锰酸钾固体 B．铁 C．氖 D．氯化钾溶液 9．下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ） A．试管 B．锥形瓶 C．烧杯 D．量筒 10．下列过程需要吸收热量的是（ ） A．硝酸铵溶于水 B．浓硫酸溶于水
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．镁条溶于盐酸
11．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A．
钛合金表链 B．
紫砂壶 C．
手机塑料外壳 D．
真丝围巾
12．下列有关燃烧实验现象的描述中错误的是（ ） A．加热铜丝表面变黑
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．聚氯乙烯在空气中灼烧有刺激性气味 D．硫在氧气中燃烧产生黄色火焰
13．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化．鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（ ）
A．越来越新鲜 B．趋向腐败变质 C．没有发生变化 D．无法判断 14．下列事实与相应的解释不一致的是（ ） 选项 事实 解 释 A 某气体不能使带火星木条复燃 该气体一定不含氧气 B 双氧水能杀菌消毒而水不能 构成两种物质的分子种类不同
21
C 一滴水中大约有1.67×10 分子很小 D 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的 A．A B．B C．C D．D
15．许多人喜欢染发，经调查染发剂中常含有对苯二胺（化学式为C6H8N2），它有致癌作用，建议不要轻易染发．下列有关对苯二胺的分析不正确的是（ ） A．由三种元素组成
B．氢元素所占质量分数最小 C．属于有机物
D．碳、氢、氮三种元素的质量比为3：4：1
16．下列结构示意图中，属于阴离子的是（ ） A．
B．
C．
D．
17．下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（ ） A．Fe B．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．NaOH
18．某化学反应可以用微观示意图表示（如图），下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子的种类不变
B．示意图中虚线框内的原子应该是“O” C．该反应涉及到四种原子
D．参与反应的物质其类别都是化合物 19．下列实验操作中正确的是（ ）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸人试剂瓶中吸液 C．蒸发食盐水后，将蒸发皿立即直接放于实验桌上
D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
20．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液 ②大理石 ③NaCl溶液④稀硝酸四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中．按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（ ）
A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④
21．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质tl℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙＞丙 D．丙＞甲=乙
22．如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（ ）
A．气体从a端通入，收集二氧化碳
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
23．能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（ ）
A． B． C． D．
24．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ） 序号 样品成分 所选试剂 操作方法 A KNO3溶液（KOH） 适量CuSO4 过滤 B Na2CO3（NH4HCO3） \\ 加热至质量不再减少 C CaO固体（CaCO3固体） 水 加水充分溶解，过滤 D CO2气体（CO）气体 氧气 点燃气体 A．A B．B C．C D．D
25．某物质在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的质量之比为22：9，则该物质的化学式可能是（ ） A．CO B．CH3OH C．C2H2D．C2H4
二、非选择题（共50分） 26．用化学符号表示：
（1）2个水分子 ； （2）硫离子 ；
（3）最简单的有机物 ； （4）构成二氧化碳的微粒 ；
（5）标出硫酸钠中硫元素的化合价 ． 27．生活中处处有化学．
（1）鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再 ．
（2）青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的 价铁元素显色而成的．工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 ．
（3）下列物质遇到碘（I2）显蓝色的是 ．（填字母序号） A．蔗糖水 B．米汤 C．食盐水
（4）生活中我们可以用小苏打来治疗胃酸过多，该反应的方程式为 ． 28．如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：① ；② ．
（2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡 （填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．收集完毕时，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）．
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式： ．
（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）．常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，某同学用F装置来处理H2S．
①实验室制取H2S的化学方程式为 ．
②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）．
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是 ，漏斗的作用是 ． 29．某同学学完第七章后，对“复分解反应发生的条件”进行了如下科学探究活动． （1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？ （2）猜想与假设：
①酸、碱、盐的溶液混和后，溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；
②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生． （3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成如表：
实验步骤 实验现象 化学反应方程式
H2SO4+Ba（NO3）
1酸钡溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成
2═BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液 H2SO4+K2CO3═K2SO4+CO2↑+H2O
③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液，再滴加氢氧化钠溶液由无色变浅红
溶液 色，并不腿色
④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液 有白色沉淀生成
⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿
润的红色石蕊试纸检验生成的气体
（4）解释与结论：
上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如①中有Ba2++SO
═BaSO4↓，②中有2H++CO
═H2O+CO2↑，③中有H++OH﹣=H2O，④中
有 ，⑤中有 ，从而使化学反应得以发生．经过分析，同学们得出的结论，猜想 正确．
30．实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示．其中①点代表了90℃时100g水中溶解了109g硝酸钾的不饱和溶液． 读图分析并回答问题．
（1）现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此
转化过程中，硝酸钾的溶解度 （选填“增大”、“减小”、“不变”），硝酸钾溶液中溶质质量分数 （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移动？ ，烧杯中有 克硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 ．
31．科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ON．回答下列问题： （1）丙烯酰胺由 种元素组成；
（2）丙烯酰胺中氮元素的质量分数是 （保留一位小数）．
32．近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）捕捉室中发生反应的化学方程式为： ；
（2）把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式： ；利用此反应，氧化钙可用作食品 剂；
（3）“反应分离”中为将固体和液体分离，所用到的基本操作是 ，该固体是碳酸钙． （4）整个过程中，可以循环利用的物质是 和 ． 33．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为 g，需要水的体积为 mL．
（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用 移动游码调整到所需刻度．向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是 ，直到天平平衡．将称好的氯化钠倒入烧杯中．
（3）量取水：用 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中．
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ．
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内． 【讨论】
①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有
A．氯化钠晶体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明） 提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g．
江苏省苏州市吴江市中考化学二模试卷(含解析)
