湖南省岳阳县一中2015-2016学年第二学期3月考试
高 一 化 学
时量：90分钟 分值：100分
命题：李孟军 审题：兰赛良
可能用到的相对原子质量：
C－12 O－16 N－14 Na－23 Al－27 Fe－56 S－32 Cu—64
第Ⅰ卷
一、选择题 ( 每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确选项 )
321．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
3He，每百吨2He核聚变所释放的能
4量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下
列说法正确的是（ ） A．2He原子核内含有4个质子
32C．
4 B．2He和2He互为同位素
4D．234He原子核内含有3个中子 He最外层电子数为2，有较强金属性
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B．18 g NH4+含有质子数为10NA
C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 4．下列有关物质性质的说法错误的是 ( )
A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>Mg C．酸性： H2SO3>H2SO4 D．结合质子能力：S2>Cl
－
－
5．已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同
一周期元素，下列关系错误的是 ( )
A.n=m+1
B.n=m+11 C.n=m+25
D.n=m+10
6．能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ( )
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能 7．下列各项中表达正确的是（ ）
A．NaCl的电子式： B．CO2的分子模型示意图：
C．CrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为＋6价 D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
8．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的的是 ( )
实验 A 制取蒸馏水 B 制取NH3 C 收集NO2 D 分离水和酒精 装置 或仪器 9．某元素的一种同位素X原子的质量数为A ，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ） A．
（A+N+m）mol B．
（A﹣N+m）mol
C． （ A﹣N）mol D．（A﹣N）mol 10．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：
Ba2++2OH-+2HCO3- BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2ClO+SO2+H2O －
CaSO3↓+2HClO
C．金属钠与水反应: 2Na +2 H2O 2Na+ +2 OH+ H2↑
－
－
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应: H+ + OH
H2O
－
11． X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2>Y>Z D．原子序数：X>Y>Z
12．下列物质中不含非极性共价键的是：① Na2O2 ；② CCl4 ； ③ O2 ；④ NH4Cl ；
⑤ H2O2 ； ⑥ Ca（OH）2 （ ）
A． ①②③④ B． ②④⑥ C． ④⑤⑥ D． ②③⑤ 13．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列不正确的
是（ ） A．原子半径Z < M
－
＋
－
－
＋
－
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
14．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl、S2、Ca2、K半径逐渐减小
37
D. 3517Cl 与 17Cl 得电子能力相同
－
－
＋
＋
15．下列实验操作正确的是 ( ) 编号 A 实验 实验室用自来水制备蒸馏水 配制一定浓度的氯化B 钾溶液100mL 除去粗盐溶液中的C Ca2+、SO42- 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸 操作 D 制备Fe(OH)3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色 16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
＋
－
17．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是：（ ）
A．Na3N与水的反应是氧化还原反应 B．Na3N 是共价化合物
C．Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构 D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径
18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确
的是： （ ）
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.089 +2 R 0.102 +6、-2 T 0.074 -2 A．L2+与R2-的核外电子数相等 B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
19．原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间， 则A、B、C、D四种元素的原子序数之和（如右图所示）不正确的是 （镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）（ ）
A. 4Z B. 4Z＋6 C. 4Z＋10 D. 4Z＋14 20． 将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测 得溶液中c(Na+)＝0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到
固体的质量是 （ ）
A．3.12g B．3.51g C．5.02g D．无法计算
第Ⅱ卷
21.（6分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分别代表一种元素。
(1)上述元素的单质中金属性最强的是 ________(填名称)；
(2)在第三周期元素中，原子半径最小的是 ________（填元素符号）。 (3)G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是______________(填化学式)；
(4)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为__________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)请用电子式表示化合物DF2的形成过程：__________________________________。 22.（6分）请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
(1)在Ba(OH)2? 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是___________________________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________________________________。
(2)下列过程中不一定释放能量的是_______________________(请填编号) 。
A．形成化学键 B．燃料燃烧 C．化合反应 D．葡萄糖在体内的氧化反应 E．酸碱中和 F．炸药爆炸 (3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_________________（填编号）。
A C G H I D E F B
湖南省岳阳县一中20152016学第二学期3月考试【高一化学,后附答案】
