2020届高中化学学考知识点总结-高中化学学考知识点总结

由天下分享时间：2025/1/3 18:27:40 加入收藏我要投稿点赞

高中化学学考知识点总结

2019年高考转眼已经过去，为了更好的迎接2020年高考化学的新变化，特编辑了高中化学的知识点，力求全面覆盖近几年的高考化学考点，请同学们认真复习记忆！

1、溶解性表

钾钠铵盐硝酸盐都溶；盐酸不溶银；硫酸不溶钡，碳酸只溶钾钠铵；可溶碱有5个，铵钾钠钙钡。再加3个微溶物，硫酸钙碳酸镁氢氧化钙 2、四大基本反应与氧化还原反应

化合分解置换复分解 A+B=C A=B+C A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB C+O2=CO2 CaCO3=CaO+CO2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（强制弱） NaOH+HCl=NaCl+H2O(↓、↑、弱电解质) 氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降双线桥失去2e-

2KBr?Cl2?2KCl?Br2

得到2e- 氧化剂(有氧化性)—得电子—化合价下降—被还原—还原产物还原剂(有还原性)—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物口诀：降——得——(被)还原——氧化剂

升——失——(被)氧化——还原剂

3、金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱应用：金属冶炼：

活泼金属电解法：Na Mg (Na、Mg都是电解熔融氯化物）较活泼金属：热还原法：Fe Zn Cu（CO还原Fe2O3）惰性金属：热分解法 Au Ag

金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，常温下除Hg外都是固态 4、物质的分散系溶液胶体浊液

-9-9 -7-7

分散质大小 <10m 10～10m >10m 胶体的本质特征分散质粒子直径介于1~100nm 丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体

5、电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 (判断方法：化合物中找离子) ．．．非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。电离用等号

?10?10常见胶体：Fe(OH)3胶体， Al(OH)3胶体，豆浆，云，雾，淀粉溶液，蛋白质溶胶 HCl=H++Cl- HClOH++ClO- 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr

强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。电离用可逆符号包括：弱酸（CH3COOH、HClO、H2CO3）弱碱 (NH3·H2O、Mg(OH)2等) 水

6、离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。可溶的强电解质拆成离子形式。难溶(如CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2等)，难电离(CH3COOH、HClO、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、NH3等)，氧化物(Na2O、MgO等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子

Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 2+2+Mg+Zn=Mg+Zn 2+-例：碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑ 判断正误的方法：

一看是否守恒“原子守恒”和“电荷守恒”：如Fe+Fe=2Fe电荷不守恒二看拆不拆：上述例子中若碳酸钙或醋酸拆写了就都错

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：Ba和SO4，Fe和OH)；

(

2-3+

- -

②是否生成弱电解质如：NH4和OH，H和CH3COO) ③是否生成气体如：H和CO3，HCO3，SO3等)

+、

-2+

(

2--2- -

④是否发生氧化还原反应(如：HNO3和Fe、I,Fe和I)7、放热反应和吸热反应

a. 化学反应一定伴随着能量变化。

3+-

b. 断开化学键吸收热量，形成化学键释放热量。热效应看二者值的大小 c. 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。△H<0 kJ·mol 放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 d. 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应△H>0 kJ·mol

吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应，C、CO、H2还原CuO，多数分解反应(简记一大类加俩特例)

7.5 热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

判断方法：一看状态，二看吸热放热，三看单位，四看计量数

如 CH4＋2O2===CO2＋2H2O

8、各物理量之间的转化公式

标准状况下气体的体积/L×22.4 L·mol÷22.4 L·mol÷M/g·mol 物质的物质的量/mol-1质量/g×M/g·mol -1-1-1-1

-1

ΔH＝+890.3 kJ 存在3处错误

Ps：22.4 L/mol使用条件：标况下，气体 a、同温同压下V(A) /V(B) =n(A) / n(B)=N(A)/N(B)

物质含有的粒子数×NA÷NA b、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 密度之比等于相对分子质量之比

c、稀释规律：c1·V1=c2·V2

÷溶液体积/L×溶液体积/L物质的量浓度/mol·L-19、配置一定物质的量浓度的溶液

①检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ②计算：固体的质量或浓溶液的体积

③称量：天平称量固体，量筒量取液体(准确量取) 0.1 ④溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

1000mL容量瓶

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量)，量筒(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管

10、钠的原子结构及性质

结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子显示强还原性物性质软，银白色，有金属光泽的，密度比水小，比煤油大，熔点较低非金属单质化学性质与化合物存在保存用途制法 11、钠的氧化物比较

化学式 O的化合价色、态与水反应方程式与CO2反应方程式氧化性、漂白性用途 12、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O 钠在氧气中点燃：2Na+O2 △ 2Na2O2 点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈 2NaCl 与水反应，现象：浮，游，熔，响，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 自然界中只能以化合态存在煤油，使之隔绝空气和水制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源，钠钾合金做热交换剂电解熔融氯化钠 2NaCl氧化钠 Na2O -2 白色，固态 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 无制备NaOH 通电 2Na+Cl2↑ 过氧化钠 Na2O2 -1 淡黄色，固态 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 有供氧剂，氧化剂，漂白剂等俗名色、态水溶性碱性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠与澄清石灰水与CO2 与CaCl2溶液用途相互转化 Na2CO3 纯碱，苏打，面碱白色，固态，粉末＞碱性(较强) 不易分解 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 ?或NaOHNaHCO3 小苏打白色，固态，晶体碱性（较弱） 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH （不能用于鉴别）不反应不反应治疗胃酸过多，制作发酵粉等 2O、CO2或HClNa2CO3?H??????NaHCO3 ????????13、氢氧化钠与CO2的反应

NaOH与少量CO2反应生成碱性较强的Na2CO3： 2NaOH + CO2==Na2CO3+H2O NaOH与过量CO2反应生成碱性较弱的NaHCO3： NaOH + CO2==NaHCO3

Na2CO3与少量HCl反应生成碱性较弱的NaHCO3： Na2CO3 + HCl ==NaCl+NaHCO3 Na2CO3与过量HCl反应生成酸性的CO2气体： Na2CO3 +2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

Cu是特殊的紫红色固体。CuO黑色，Fe2O3红色，Fe3O4黑色(+2，+3)

②化学性质：

a、与非金属：Fe+S

△

FeS，3Fe+2O2

点燃

Fe3O4，2Fe+3Cl2

△

2FeCl3