福建师范大学化学与材料学院高分子材料与工程专业
?物理化学?考试纲要
一． 指点思想及纲要依据
1. 指点思想
为了正确、客观、真实的给出高分子资料与工程专业物理化学学科的效果，提高物理教学质量，促进物理化学教学的片面革新，采用规范化考试对考生停止物理化学知识水平测试。 2. 纲要依据
① 参照1980年部颁发初等师范院校物理化学教学纲要〔试用〕。
② 上海师范大学等五校合编?物理化学?〔初等教育出版社1991年第三版〕。 ③ 参考傅献彩、沈文霞、姚天扬编?物理化学?〔初等教育出版社1990年第四版〕。 ④ 参考印永嘉、奚正楷、李大珍编?物理化学简明教程?〔初等教育出版社1992年第三版〕。 ⑤ 中华人民共和国国度规范GB3102·8物理化学和分子物理学的量和单位。
二． 考试对象
高分子资料与工程专业本科生。
三． 考试目的
1. 本考试是高分子资料与工程专业、本科生物理化学学科的效果考试。 2. 考试目的分为：A、看法与记忆 B、了解与判别 C、掌握与运用 D、剖析与综合 A、 看法与记忆
① 对物理化学中基本概念、定义、名词的重现与复述；
② 对物理化学中基本定律、定理、实际及重要公式的重现与复述； ③ 对物理化学中各种量的法定计量单位与符号及重要常数的了解与熟记； ④ 对物理化学中重要定律，实际的实验基础及物理化学开展的重要史实的了解。 B、了解与判别
① 准确了解物理化学的概念、基本定律、重要公式和实际； ② 能区分物理化学中易混杂的概念；
③ 了解物理化学中重要图示所代表的物理意义； ④ 了解物理化学计算的基本原理和方法。 C、掌握与运用
① 掌握物理化学基本概念、基本原理，并能处置和论证给定条件下的物理化学效果； ② 熟练运用物理化学重要公式停止有关计算；
③ 能从物理化学的基本公式、假定动身，推导出所要求的关系式； ④ 掌握物理化学中有关图象的绘制方法，并能停止解释和运用。 D、剖析与综合
① 从物理化学基本原理动身，运用归结、归结等方法剖析、论证详细效果。 ② 掌握物理化学各局部知识之间的内在联络，并能用于处置某些效果。
（一） 热力学第一定律〔TF〕
考 核 内 容 考 试 目 标 一．基本概念与基本知识 A B C D 1、系统与环境 √ √ 2、强度性质与容量性质〔广度性质〕 √ √ 3、形状、形状函数、形状方程式 √ √ 4、进程方程式 √ √ 5、进程、途径、热、功 √ √ 6、内能、焓〔含特定条件下的ΔU、ΔH的物理意义〕 √ √ 7、热容 √ √ 8、反响进度 √ √ 9、热效应、规范生成热、规范熄灭热 √ √ 10、焦—汤效应、焦—汤系数 √ 11、可逆进程和不可逆进程 √ √
二．基本定律与基本实际
1、热力学第一定律的文字表述以及数学表达式 √ √ 2、盖斯定律、基尔戈夫定律 √ √ √ 3、热力学第一定律对复杂形状变化进程的剖析 √ √ √
4、热力学第一定律对相变进程的剖析 √ √ √ 5、热力学第一定律对化学变化的剖析 √ √ √ 6、理想气体的热力学特征 √ √ √
三．基本计算与基本方法
1、在298.15K时的热力学计算 - √ √ 2、其它温度下的热力学计算 - √ √ 3、复杂形状变化进程Q、W、ΔU、ΔH的计算 - √ √ 4、相变进程中Q、W、ΔU、ΔH的计算 - √ √ 5、化学变化进程中Q、W、ΔU、ΔH的计算 - √ √
（二） 热力学第二定律〔TS〕
考 核 内 容 考 试 目 标
一．基本概念与基本知识 A B C D
1、进程的方向与限制 √ 2、卡诺循环、热机效率 √ √ 3、热温商、熵、规则熵 √ √ 4、吉布斯自在能、亥姆霍兹自在能以及特定条件下 √ √ ΔF、ΔG的物理意义
二．基本定律与基本实际
1、热力学第二定律的表述以及数学表达式 √ √ 2、卡诺原理 √
3、熵添加原理 √ √ 4、进程方向与限制的判别 √ √ 5、热力学第二定律对相对复杂形状变化进程的剖析 √ √ √ 6、热力学第二定律对非相对复杂形状变化进程的剖析 √ √ √ 7、热力学第二定律对相变进程的剖析 √ √ √ 8、热力学第二定律对化学变化进程的剖析 √ √ √ 9、热力学第三定律 √
10、热力学基本方程式 √ √ √ √ 11、特征偏微商〔含吉-亥公式〕 √ √ 12、Maxwell关系式 √ √
三．基本计算与基本方法
1、热机效率 、卡诺循环的计算 - √ √ 2、绝热进程复杂形状变化的计算 - √ √ √ 3、非绝热进程复杂形状变化的计算 - √ √ √ 4、相变进程的计算 - √ √ √ 5、化学变化进程的计算 - √ √ 6、规则熵的计算 - √
（三） 多组分体系热力学基础〔TM〕
考 核 内 容 考 试 目 标
一．基本概念与基本知识 A B C D
1、偏摩尔量 √ √ 2、化学势 √ √ 3、气体的逸度、逸度系数 √ √ 4、理想溶液〔理想混合物、理想稀溶液〕、实践溶液 √ √ 5、活度以及活度系数 √ √ 6、体系中各物质的规范态 √ √
二．基本定律与基本实际
1、偏摩尔量的集合公式 √ √ 2、气体的化学势表达式 √ √ √ 3、拉乌尔定律与亨利定律 √ √ 4、溶液中各物质的化学势表达式 √ √ √ 5、稀溶液的依数性 √ √
三．基本计算与基本方法
1、有关集合公式的计算 √ √ 2、由较复杂的形状方程式求气体逸度的方法 - √ 3、理想溶液平衡气、液相组成的计算 - √ √ 4、气体溶解度的计算 - √ 5、溶液依数性有关的计算 - √ √
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