永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。群贤毕至，少长咸集。此地有崇山峻岭，茂林修竹；又有清流激湍，映带左右，引以为流觞曲水，列坐其次。虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。第一章 综合过关规范限时检测
满分：100分，时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．(2016·湖北黄冈期末)等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是导学号 25470091( D )
A．两种气体的分子个数之比为17︰16 B．同温同压下，两种气体的体积之比为17︰16 C．两种气体的氢原子个数之比为17︰12 D．同温同压下，两种气体的密度之比为17︰16
[解析] 令CH4和NH3的质量都为1 g，则CH4的物质的量为1/16 mol，NH3的物质的量为1/17 mol。分子数目之比等于物质的量之比，为1/16︰1/17＝ 17︰ 16，A正确；同温同压下，体积和物质的量成正比，则两种气体的体积之比为1/16︰1/17＝17︰16，B正确；每个CH4分子中含有4个氢原子，每个NH3分子中含有3个氢原子，则两种气体的氢原子个数之比为(1/16×4)︰(1/17×3)＝17︰12，C正确；在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为16︰17，D错误。
2．(2016·湖北黄冈期末)若20 g密度为ρ g·cm的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca，则溶液中NO3的物质的量浓度为导学号 25470092( A )
A．5ρ mol·L ρ－1
C． mol·L 400
－1
－
－3
2＋
B．2.5ρ mol·L
ρ－1
D． mol·L 200
－1
m20 g20312＋
[解析] 该硝酸钙溶液的体积V＝＝ cm＝ L,2 g Ca的物质的－3＝
ρρ g·cmρ50ρ
2 g2＋－2＋
量n(Ca)＝－1＝0.05 mol，根据化学式Ca(NO3)2可知，n(NO3)＝2n(Ca)＝0.05
40 g·mol0.1 mol－－－1
mol×2＝0.1 mol，NO3的物质的量浓度c(NO3)＝＝5ρ mol·L，A项正确。
1 L50ρ
3．(2016·山东潍坊模拟)下列叙述不正确的是导学号 25470093( A ) A．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.3NA
B．常温常压下，0.1 mol CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C．标准状况下，22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子
永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。群贤毕至，少长咸集。此地有崇山峻岭，茂林修竹；又有清流激湍，映带左右，引以为流觞曲水，列坐其次。虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。D．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
[解析] 白磷和红磷互为同素异形体，6.2 g白磷和红磷的混合物中所含磷原子的物质6.2 g的量为－1＝0.2 mol，A项叙述不正确；1 mol CO和1 mol CO2分子中均含有1 mol
31 g·mol碳原子，故0.1 mol CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，B项叙述正确；1 mol NO2和1 mol CO2分子中均含有2 mol氧原子，标准状况下，22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子，C项叙述正确；N2与CO的摩尔质量均为28 g·mol14 g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5 mol，N2与CO均为双原子分子，故14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，D项叙述正确。
4．(2017·湖南省郴州市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是导学号 25470094( A )
A．常温常压下，44 g丙烷含有共价键的数目为10NA B．1 L 1 mol·L的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NA
C．常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA
[解析] A．44 g丙烷的物质的量为1 mol，而丙烷中含10条共价键，故1 mol丙烷中含10NA条共价键，故A正确；B．在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L混合气体的物质的量小于0.5 mol，则含有的原子个数小于NA个，故C错误；D．标况下6.72 L二氧化氮的物质的量为0.3 mol，而二氧化氮和水的反应中，3 mol二氧化氮转移2 mol电子，故0.3 mol二氧化氮转移0.2NA个电子，故D错误。故选A。
5．(2017·衡水武邑中学调研)设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是导学号 25470095( B )
A．14 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA
B．2 mol N2与6 mol H2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NA C．56 g Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NA D．标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定小于4NA
[解析] A．当14 g全部为乙烯时，含2 mol氢原子，而甲烷中H元素的百分含量高于乙烯，故当14 g为乙烯和甲烷的混合物时，含有的H原子个数一定大于2NA个，故A正确；B．合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；C．铁和过量硝酸反应后变为＋3价，故56 g铁即1 mol铁转移的电子数为3NA个，故C正确；D．标况下2.24 L一氯甲烷的物质的量为0.1 mol，故含0.4NA条共价键，即小于4NA条，故D正确。故选B。
6．(2016·安徽巢湖六校联考)在100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c(HNO3)＝0.2 mol/L，
－1
－1,
永和九年，岁在癸丑，暮春之初，会于会稽山阴之兰亭，修禊事也。群贤毕至，少长咸集。此地有崇山峻岭，茂林修竹；又有清流激湍，映带左右，引以为流觞曲水，列坐其次。虽无丝竹管弦之盛，一觞一咏，亦足以畅叙幽情。c(H2SO4)＝0.4 mol/L，向其中加入2.56 g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2＋)为(反应
前后溶液体积保持不变)导学号 25470096( B )
A．0.40 mol/L C．0.075 mol/L
B．0.30 mol/L D．无法计算
2.56 g＋
[解析] n(Cu)＝－1＝0.04 mol，混合溶液中n(H)＝n(HNO3)＋2n(H2SO4)＝
64 g· mol0.2 mol/L×0.1 L＋2×0.4 mol/L×0.1 L ＝0.1 mol，n(NO3)＝n(HNO3)＝0.2 mol/L×0.1 L＝0.02 mol，Cu和混合酸反应的离子方程式为3Cu＋2NO3＋8H===3Cu＋2NO↑＋4H2O，根据离子方程式知，0.02 mol硝酸根离子完全反应需要0.03 mol Cu、0.08 mol氢离子，所以Cu、氢离子都剩余，则Cu不完全溶解，根据Cu原子守恒得n(Cu)＝n溶(Cu)＝0.03 mol，
2＋
－
＋
2＋
－
c(Cu2＋)＝
0.03 mol
＝0.30 mol/L，B项正确。
0.1 L
7．(2016·河北衡水一中模拟)一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36 L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol·L NaOH容液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液中溶质的物质的量浓度为导学号 25470097( C )
A．0.5 mol·L B．1 mol·L
－1
－1
－1
C．1.2 mol·L D．2 mol·L
－1－1
[解析] 由题意可知最终滤液为NaNO3溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，标准状况下3.36 L氧气的物质的量为0.15 mol，故氧气得到电子的物质的量为0.15 mol×4＝0.6 mol，根据硝酸根守恒知，钠离子的物质的量等于金属失去电子的物质的量，故硝酸钠的物质的量为0.6 mol，将滤液稀释至500 mL，此时0.6 mol－1所得溶液中溶质的物质的量浓度为＝1.2 mol·L。
0.5 L
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
8．Ⅰ.(2016·北京西城区高三模拟)(10分)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。
(1)0.2 g H2含有__1.204×10__个H原子
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__2︰1__。
(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中(不考虑Al水解)，n(Al)＝0.2 mol，则其c(SO4)＝__3.0__mol/L。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为__95 g/mol__；该金属元素的相对原子质量为__24__。
－
3＋
3＋
2－
23
2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用综合过关规范限时检测新人教版
