高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度(第1课时)化学平衡常数平衡转化率教学设计1

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：

(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强

为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于________。

(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”“＜”或

“＝”)。

6. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.008 0 mol/L。 （1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

参考答案

1. 【解析】对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定，对放热反应，温度越高，K越小；

对于吸热反应，温度越高，K越大。

【答案】A 2. 【答案】C

3. 【解析】对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡左移，故B、D错误；改变反应体系中任一物质的浓度，平衡常数不变，A项错误；由于原平衡中[CO]＝[H2O]，二者在反应中的系数相等，故新平衡体系中，二者浓度依然相等，C项正确。

【答案】C

4. 【解析】根据反应②：2HI(g)结合反应①：NH4I(s)

－1

H2(g)＋I2(g)消耗的c(HI)＝2[H2]＝1 mol·L，再

－1

－1

NH3(g)＋HI(g)知[NH3]＝c(HI)＝1 mol·L＋4 mol·L

－1

－1

＝5

mol·L。因此该温度下，反应①的平衡常数：K＝c[NH3]·c[HI]＝5 mol·L×4 mol·L

－1

＝20 mol·L。 【答案】C

催化剂2－2

5. 【解析】(1) 2SO2(g) ＋ O2(g) ? 2SO3(g)

2.01.0起始浓度 0

10101－mol·L 0.04 0.02 0.16

K＝平衡浓度

1－mol·L

0.16 mol·L－12

0.04 mol·L－12×0.02 mol·L－1

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＝800 L·mol。

(2)平衡状态由A变到B时，条件的改变是增大压强，温度没有变化，所以平衡常数不

变，K(A)＝K(B)。

【答案】

(1)800 L·mol (2)＝

6. 【解析】（1）依题意可知，平衡时c(H2)=0.008 0 mol/L，消耗c(H2)=0.002 0 －1

－1

mol/L，生成c(HI)=0.004 0 mol/L

H2 + I 2 2HI

起始时各物质浓度/mol·L—1

0.010 0.010 0

平衡时各物质浓度/ mol·L—1

0.008 0

0.008 0

答：平衡常数为0.25。

（2）依题意可知，c(H2)=0.020 mol/L，

c(I2)=0.020 mol/L

设H2的消耗浓度为x。则：

H2 + I2 2HI 平衡时各物质浓度/ mol·L—1

0.020－x 0.020－x 2x

因为K不随浓度发生变化，

解得x=0.004 0 mol/L

平衡时c(H2)= c(I2)=0.016 mol/L c(HI)=0.008 0 mol/L

【答案】c(H2)= c(I2)=0.016 mol/L，c(HI)=0.008 0 mol/L。

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