高中化学基础知识网络图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 游离态 分子晶体 单 质 分子 物质：元素 ※表示原子或元素的化学用语：元素符号、 原子晶体 化合物 原子 离子符号、电子式、原子结构示意图； 化合态 相对原子质量、相对分子质量 离子晶体 离子 构成物质的微粒 单质：金属 、非金属 、稀有气体 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 纯 净 物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 无机 物 分类 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 混 合 物 化合 物 酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸 碱：强碱 、弱碱 有机 物 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐 质 物
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 性质 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化 基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原 物理变化 离子参加：离子反应、非离子反应 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 ※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 阿伏加德罗常数：NA=N/n 计量 物质的量 (mol) 摩尔质量：M=m/n 气体摩尔体积：V =22.4 n(标准状况) 溶液的浓度：C=n/V 浊液：悬浊液、乳浊液 分散系 胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度 基 本 概 念（一）
色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 游离态 元素 物理性质 单质 宏观 组性质 物质 分子晶体 分子 分类 金属性、非金属性 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性 金化学性质 纯净物 无机物 单属 非金属质 稀有气体化合物 化合物化合态 大多数有机物 稀有气体 氢化物 金属氢化物有机物 酸性 碱性 两性 特殊 非金属氢化物 成盐氧化物 不成盐氧化物 酸气态及挥发性物质 氧化物 变化 原子晶体 石墨（混合晶体） 大多数盐
金属晶体 原子酸 微观 碱 含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸 强碱、弱碱 可溶碱、难容碱 离强碱离子晶体 正盐子碱性氧化物 酸式盐盐 部分过氧化物 碱式盐
复盐；络盐
混合物 潮解、分馏
有机、无机 升华、萃取物理变化 化学变化 化合、分解、置换、复分解 风化、干馏 氧化还原；非氧化还原 溶解、盐析 裂化、裂解 分子、离子
吸热、放热 基 本 概 念（二） 可逆、不可逆
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
物质结构 分子 原子 中子 质量数 同位素 核电荷数 质子 原子序数 元素 性规质律变化化学键 分子的形成 分子的极性 共离金价子属键键键共价化合物 离子化合物 金属单质及合金 极性分子 非极性分子 分子间作用力（范德华力）影响物理性质 核外电子 ( ) 原子核 运动状态特殊性电子云 分排层布规律次外层不超过18 最外层不超过8各层最多容纳2n2能量最低原理 元素周期律表现形式 个 个 个 实质 元素周期律 晶体类型 结构简图 电子式 表示方法 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 横：周期 元素种类 n=1 2 1～2 短周期 3～10 n=2 8 8 n=3 11～18 18 n=4 19～36 长周期 18 n=5 37～54 32 n=6 55～86 21 不完全周期 87～111 n=7 纵：族 主族： A～ⅦA Ⅰ副族： ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB Ⅷ族 0族 元元元核编素素归素决外周制周纳性定电表期质子的期律的排结表周布构期周性期起止序号 性 元素性质 周期表位置 原子结构 比较 类型 离子晶体 阴、阳离子 离子键 原子晶体 原子 共价键 分子晶体 分子 范德华力 构成晶体微粒 形成晶体作用力 熔沸点 硬度 较高 硬而脆 不良 熔融 .导电 水溶液 很高 大 绝缘体(半导体) 不良 不良 不溶于任何溶剂 单质：金刚石、SiC、Si、SiO2 低 小 不良 不良 不良 相似相溶 单质：H2、O2 化合物：冰、干冰 物理性质导电性 传热性 延展性 溶解性 典型实例 不良 不良 易溶于极性溶剂 NaCl，KBr
化学反应速率表示方法 ：vA=△cA/△t单位：mol/L·s(min或h ) 特点 计算 影响因素 应用 是平均速率，均取正值 同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同 各物质表示的速率比 等于该反应方程式的系数比 内因(主) 反应物的结构、性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他条件 光、超声 波、激光、放射线… 定 等 动 变 浓度 影响化学平衡因素 压强 温度 平衡移动原理 (勒沙特列原理) 各成分百分含量保持不变 v正=v逆≠0 动态平衡 条件改变，平衡状态改变 和化学平衡化学反应速率化学反应化学平衡条件的选择合成氨适于 外因（辅） 化学平衡、化学 反应速率 可逆反应 化学平衡建立的条 件：v正=v逆≠0 化学平衡的特征 (平衡标志的判断)
化 合 物
比较强电解质（完全电离 ）AB A-+B- 电解质弱电解质（电离度的定义 ( 电离度α= 弱电解质的分子总数 ×100%) --电离平衡AB A+B 部分电离度平衡的移动 电离水的离子积KW=1×10-14(25℃) ）水的电离平衡H2O H++OH- 溶液的酸碱性：PH=-log[H+] 实质 已电离的弱电解质分子数 装置 能量转换 化学能→电能 电能→化学能 （实质） （两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应） 装置特点 外电路无电源；两极为活泼性不同 外电路必须有直流电源；两极材料均 （或其中之一为能导电的非金属）的金属 能导电即可 电极名称 负极（－）——较活泼 阴极——连接电源负极 正极（＋）较不活泼 阳极——连接电源正极 e e e 电子流向 负极（－）→正极（＋） 电源负极→阴极 电源正极→阳极 还原 氧化 n+还原 + n+ 负极：M－ne→M活泼金属失去电子 阴极：2H＋2e→H2↑或M＋ne→M 氧化 被氧化、被溶解、被腐蚀。 惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R 还原 +-（例2Cl—2e Cl2↑） 电极反应 正极：2H＋2e→H2↑(酸性电解质溶液) 还原 n+-或M＋ne→M（不活泼金属的盐溶液） 或4OH—4e H2O＋O2↑ H2O＋O2＋4e→4OH(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀) - 发生条件 表示方式－离子方程式 离子反应 常见类型 类型 盐类的水解 规律（酸碱性性判断） 影响因素 复分解反应 非氧化还原 水解反应 络合反应 置换反应 氧化还原 溶液中氧化还原反应 原理 蓄电池 化学能与电非电解质应用 电源 干电池 能高能电池 原电池 的 电能 转化学能电解池 换氯碱工业（电解饱和食盐水） 原理 ：电镀 应用 电解精练（精练铜） 电冶炼金属（冶炼铝） 电解质溶液 装置 原电池 电解池 金属电极做阳极，电极本身被氧化 M－ne→M 氧化 n+
高中化学必修一知识网络结构图
