WORD格式
v正、v逆均减小，且v减小反应物的浓度逆向移动
逆′>v
正′
任一平衡体
系
v正、v逆均增大，且v
增大生成物的浓度逆向移动
逆′>v
正′
v正、v逆均减小，且v减小生成物的浓度正向移动
正′>v
逆′
正反应方向 为气体体积 增大的放热
反应
v正、v逆均增大，且v
增大压强或升高温度逆向移动
逆′>v
正′
正向移动
v正、v逆均减小，且v
减小压强或降低温度
正
′>v
逆
′
任意平衡或 反应前后气
正催化剂或增大压强v正、v
逆同等倍数增大
体化学计量平衡不移动 数和相等的
负催化剂或减小压强v正、v
逆同等倍数减小平衡 (2)勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡 将向着能够减弱这种改变的方向移动。 5．几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定 的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响 程度是等同的，故平衡不移动。 (3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
充入惰性气体
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 原平衡体系――→ ②恒温、恒压条件
5
专业资料整理
WORD格式
充入惰性气体
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→ 原平衡体系――→
体系中各组分的浓度同倍数减小
气体体积不变反应
平衡不移――→
动
——
气体体积可变反应
――→
平衡向气体体积增大的方向移动
(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
考点三等效平衡
1．含义
在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不 同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。 2．原理
同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能 达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的 状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向
考点一化学平衡常数
1．概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式
对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，
c pq
(C)·c(D)
K＝(B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
c m
(A)·c 3．意义
(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
专业资料整理
n
WORD格式
借助平衡常数可以判断一个化
6
专业资料整理
WORD格式
学反应对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成 是物浓度有如下关系：
否cc达(C)·c c
(C)·c d
(D) ＝Q，称为浓度商。 到b化ca(A)·c
(B) 学态
Q <逆
＝KK反
逆 >应
逆 K向反正应考点二有关化学平衡的计算 反向应逆v正>v 反1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。应v正 2．明确三个关系： (1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 (2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 (3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 3．计算方法：三段式法 化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令( m mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) o起始l(mol)ab00 为变化a(mol)mxnxpxqx 、平衡b(mol)a－mxb－nxpxqx ，达 px p·( qx 到) ) 则有：q 平(1)K＝ ( 衡( V m V ·( 后a－mx b－nx ，) ) A V V n 的消耗(2)c 量 a－mx －1 平(A)＝ V (mol·L )。 为m(3)xα(A) mx mx 平＝ ，×100%，α(A)∶α(B)＝ ∶ n＝。xmb 容a a bna 为(4)VLφ。(A) a－mx ＝ ×100%。 a＋b＋(p＋q－m－n)x (5) p(平) a＋b＋(p＋q－m －n)x p(始) a＋b 。 ＝ a·M(A)＋b·M(B) －1 (6)ρ(混)＝ (g·L )。 V 专业资料整理 A、B起始物质的量 WORD格式 7 专业资料整理 WORD格式 －1 a·M(A)＋b·M(B) (7)M＝ (g·mol )。 a＋b＋(p＋q－m－n)x 考点三化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 ②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。 2．自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。 3．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多， 体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因 素之一。 (2)熵变与反应方向 ①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大 多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。 ②熵和熵变的含义 a．熵的含义 熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是 S(g)>S(l)>S(s)。 b．熵变的含义 熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。 (3)综合判断反应方向的依据 ①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。 ②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。 ③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。 8 专业资料整理
化学平衡知识点
