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第1讲化学反应速率
考点一化学反应速率
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位 Δc
v＝，单位为mol·L Δt 3．规律
同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等 于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只 看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
v(A)
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较 与
a v(B)
，若 b
v(A) v(B)
，则A表示的反应速率比B的大。
a b ＞
考点二影响化学反应速率的因素 －1 － －1 －1
·min 1 或mol·L ·s 。
1．内因(主要因素) 反应物本身的性质。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
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3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆 反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时
对反应速率的影响
1．恒容
充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。 2．恒压
充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。
考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素
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影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一 个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、 分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答 此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图 表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响， 进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注 意题给数据的有效性。
第2讲化学平衡状态
考点一可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应 (1)定义
在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示
在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质 的质量或浓度保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立
(3)平衡特点
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化学平衡知识点
