【化学】高考化学离子反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)1
一、高中化学离子反应
1．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是
A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在
D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在 【答案】B 【解析】 【分析】
取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。 【详解】
由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定K2CO3是否存在，
A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A错误；
B. 一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl-，故B正确； C. 另取适量固体加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被还原为Cl-，Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误；
D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误； 故选B。
－－
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH+HCO3→CaCO3↓+H2O表示的是
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，HCO3少量：
－Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3?+H2O；故A正确；
B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，HCO3先和OH－反应生成碳酸根，再结合钙离子生成
2+－－沉淀： Ca+OH+HCO3=CaCO3?+H2O，故B正确；
－C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和HCO3满足1:2关系：
－Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3?+CO32-+2H2O，故C错误；
2+－－D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：Ca+OH+HCO3=CaCO3?+H2O，故D正
确； 答案选C。 【点睛】
根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。
3．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。 A．②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】
向溶液中通入过量的Cl2，Cl2可以氧化SO32-成为SO42-，所以SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2也可以和Br－发生置换反应，使Br－浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2，使CO32-浓度降低，和SiO32-＋
生成H2SiO3白色胶状沉淀，使SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na。
B．①②③ C．①③⑤ D．②④⑤
Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl2分别和SO32-、Br－发生的，另一个是Cl2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A。 【点睛】
Cl2和SO32-发生氧化还原反应，使SO32-浓度降低，还要考虑到生成了SO42-，使SO42-浓度增大，所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。在Cl2通入该溶液的反应中，除了Cl2和SO32-、Br－发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。
4．下列离子方程式中，正确的是
A．大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 【答案】C
【解析】 【分析】 【详解】
A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO- +CO2↑+ H2O，选项A错误；
B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误； C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；
D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。 答案选C。
5．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2O D．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A. 过量的Cl2不仅会氧化亚铁离子，还可以和Br-发生反，FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2，所以离子方程式为2Fe2＋＋3Cl2＋4Br－＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，A项错误；
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子
－－
方程式为：CO32＋CO2＋H2O=2HCO3，B项正确；
C. H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋
－
＋2I=I2＋2H2O，C项错误；
D. Fe(OH)3与HI发生中和反应的同时，还有生成的Fe3+与I-之间的氧化还原反应，还缺少Fe3+与I-生成Fe2+和I2的反应，D项错误； 答案选B。 【点睛】
本题考查离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式反应遵循客观事实、原子个数守恒、电荷守恒、量比关系等。例如本题A项向FeBr2溶液中通入过量Cl2，氯气不仅可以氧化亚铁离子，还可以与溴离子发生反应，同时根据量比关系FeBr2中Fe2+与Br-之比为1：2。
6．下列离子方程式书写正确的是 A．H2S 溶液显酸性：H2S+2H2O
2H3O++S2-
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向FeI2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【化学】高考化学离子反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)1
