混合溶液中，一定有c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3)，D错误。
KW1×10－8＋
6．选B 将c(OH)＝，代入原题关系式中可得2＝1×10，解得c(H)＋＋
cHcH
－
－14
＋＋－－2－
1×10－11
＝1×10 mol/L，所以pH＝3，A项错；酸溶液中c(OH)＝ mol/L，－3 mol/L＝1×10
1×10
－3
－
－14
所以，由水电离出的c(H)＝c(OH)＝1×10为1×10
－14
＋－－11
mol/L，B项正确；常温下，水的离子积常数
，C项错；由于HA是弱酸，浓度大，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时，应有
V1＞V2，D项错。
7．选D 在氨水中存在NH3·H2O
＋
－
NH4＋OH的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3·H2O的
＋－
物质的量减小，NH4和OH的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积KW和c
电离常数Kb不变，故可借助Kb＝
NH4cOHcNH3·H2O
＋
－
，KW＝c(H)·c(OH)判断出②④正确。
＋－
KspCuS2＋
8．选D 根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A错误。B选项中c(Cu)＝，2－
cS由于0.1 mol/L的H2S溶液中，c(S)远远小于0.1 mol/L，故Cu浓度的最大值大于1.3×10
－35
2－
2＋
mol/L，B错误。C项中，由于CuS不溶于酸，故该反应可以发生，C错误。D项中，根据
Fe(aq)＋S(aq)，又由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu会与S结合生成CuS，
2＋
2－
2＋
2－
FeS(s)D正确。
9．解析：(1)由信息知强酸A溶液的c(H)与强碱B溶液的c(OH)相等，两者等体积混合恰好完全反应，溶液的pH＝7，此时溶液中盐的阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是酸为二元强酸，碱为一元强碱。
(2)100 ℃时水的离子积为1×10
－1
－5
－1
－12
＋－
，因反应后溶液pH＝7，则c(OH)＝1×10
－－12
/10
－7
mol·L＝1×10 mol·L，呈碱性，说明碱过量。设二者的体积分别为x、y，则有：c(OH
－
1×10×x－1×10×y－5)＝＝1×10解得x∶y＝2∶9。
x＋y答案：(1)7 酸为二元强酸，碱为一元强碱 (2)2∶9
10．解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入SO2，二者
－4－5
反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H)/c(ClO)不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH
－
＋－
浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应
＋
方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)。
(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。
－
－
- 6 -
(3)当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量。离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导。
(4)沉淀转化的实质是由难溶的物质转化为更难溶的物质。 答案：(1)aef
光照＋－－－
(2)ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3 2HClO=====2H＋2Cl＋O2↑ (3)≤ c(Na)＝c(A)>c(OH)＝c(H) ≥ (4)c(Ca)c(PO4)c(OH) Ca5(PO4)3OH＋F===Ca5(PO4)3F＋OH
11．解析：(1)生成4.6 g乙醇，即0.1 mol，消耗二氧化碳0.2 mol，用二氧化碳表示0.2 mol
1 L
的反应速率为＝0.02 mol/(L·min)。(2)平衡常数表达式为K＝
10 mincCH3CH2OH·cH2O
。(3)达到化学平衡状态时，各种反应物或生成物的浓度不再变化；26
cCO2·cH2体系的压强不再变化。(4)升温，K增大，表明化学平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，则ΔH>0。(5)提高乙醇的产率可增大CO2浓度或及时将生成的水蒸气吸收除掉或适当加压。
答案：(1)0.02 mol/(L·min) c(2)
CH3CH2OH·cH2O
26
cCO2·cH2
3
3－
－
5
2＋
3
3－
－
＋
－
－
＋
(3)①各物质的浓度不再变化 ②反应体系的压强不再变化 (4)> (5)①增大CO2浓度或及时除去水蒸气 ②适当加压
12．选C 由图像可知，反应开始至a点时v(B)＝1 mol·L·min，则v(A)＝1/3 mol·L
－1
－1
－1
·min，A项错误；曲线Ⅰ相对于实线先达到平衡，但B的转化率减小，则该反应ΔH＜0，
－1
B项错误；曲线Ⅱ相对于实线先达到平衡，B的转化率增大。若增大压强，平衡右移，B的转化率增大，C项正确；根据b点的数据计算可知：T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5，D项错误。
13．解析：(A)可先算出800 ℃时K2＝1.00，再算两个温度下K3，可知温度升高K3减小，故反应③放热；(B)两边气体计量数相等，则V不变，假设第一次1 L，该温度下K＝1.00，则平衡时各物质的物质的量浓度为0.5 mol·L，再加入反应物各1 mol，容积变为2 L，反应物浓度瞬间变为0.75 mol·L，生成物浓度各变为0.25 mol·L，新平衡与原平衡一样，各物质的物质的量浓度为0.5 mol·L，则易画出图像来。
答案：(1)K1＝c(H2)/c(H2O) K1/K2 (2)(A)放热 (B)如图
－1
－1
－1
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高考化学 拉分题专项训练 专题8 四大平衡常数的应用
