一、中考初中化学科学探究题
1．化学兴趣小组的同学按图示装置(KI, K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。
[实验步骤]实验I:沿分液漏斗将一定量NaOH客液注入A中，关闭漏斗活塞。 实验II：打开KI,观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。
实验III：打开K2, 观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。 [思考与交流] （1） B中滴有酚酞的Ca（OH)2溶液呈红色，说明Ca（OH)2的溶液的pH___7. (填“<”“>\或“=”)
（2）实验I中在A装置的锥形瓶内观察到的现象有______________________________ 根据实验I和II____ (填 “能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。 （3）实验III， B中反应的化学方程式是_________________
（4）实验III， C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、 氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想: (已知:氯化钙溶液呈中性) 猜想一: CaCl2:猜想二:___________________ ①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象)______________
Ca?OH?2+2HCl=CaCl2+2H2O 【答案】> B装置中的液体倒吸进A装置 不能 CaCl2、CaCO3 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙
【解析】 【分析】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】
[思考与交流] （1） B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2的溶液的pH>7。 （2）实验I沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内的压强减小，故在A装置的锥形瓶内观察到的现象是B装置中的液体倒吸进A装置，二氧化碳能溶于氢氧化钠溶液，故根据实验I和II不能CO2和NaOH溶液发生
了反应。
（3）实验III，C中稀盐酸倒吸进B中，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，
Ca?OH?2+2HCl=CaCl2+2H2O。 化学方程式是 （4）①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。故猜想一： CaCl2：猜想二：CaCl2、CaCO3。 ②取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸溶液，产生气泡，则说明含有碳酸钙。 【点睛】
二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
2．(7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是 。他们对白色固体成分进一步探究。
（提出问题）白色固体是什么？
（查阅资料）①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2 （猜想与假设）Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3 Ⅲ．白色固体还可能是 （设计实验） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。 固体全部溶解 向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。 产生白色沉淀 取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。 试液不变色 白色固体是 。 （得出结论）①通过上述实验，三个猜想中猜想 成立。 ②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。 （反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是 。 A．水 B．干沙土 C．二氧化碳
【答案】[反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO2【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2NaOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+ 3CO2土，不能用水和二氧化碳。 考点：物质的鉴别 物质的性质和变化
2Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙2Na2CO3+ C；【反思与交流】B
3．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。 探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三：NaOH和_________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。 【实验证明】 实验 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 实验二：另取滤液，向其中加入足量_______ 现象 Ⅰ：__________ Ⅱ：产生气泡 结论 猜想二不成立 猜想_____成立 【反思与拓展】
(1)向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。 (2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。
【答案】 CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑ Na2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH 无明显现象 稀盐酸 三 氢气和氨气 便于携带
【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐的性质，化学方程式的书写。 由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑；
猜想与假设：
由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气逸出，氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠（Na2CO3）；
猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH； 实验证明：
实验一，若猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙。取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；
实验二：碳酸钠与盐酸反应有气泡产生。另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立； 反思与拓展：
（1）氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气。若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气和氨气；
（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全。 点睛：反应后溶质中一定存在反应生成的可溶性物质，可能存在过量的可溶性反应物。
4．小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。
（实验一）
(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_____色变为无色，该反应的化学方程式为_____。
（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_____现象，证明了滴加的稀硫酸过量。
（实验二）按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是_____。 （拓展延伸）CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶解性 溶剂 水 乙醇 极易溶 易溶 易溶 微溶
（查阅资料）常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示： （实验三）
小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。
（温馨提示）CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 （1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_____。写出该反应的化学方程式_____。
（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是_____。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从_____角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
（总结归纳）对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。
【答案】红 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 过一会儿后溶液才变成红色； CuSO4溶液。 生成白色沉淀、气球逐渐变大 CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O； 排出装置内的二氧化碳 生成物。 【解析】 【分析】 【详解】
实验一（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象，证明了
2020-2021备战中考化学易错题专题训练-探究题练习题附详细答案
