四川省棠湖中学2024届高考化学第一次适应性考试试题
7．2024年9月25日，全世界几大空之一﹣﹣北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是
A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料 B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料
C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料
D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏 8．2024 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2024 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是 A．W 的氢化物中常温下均呈气态 B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 C．四种元素中，Z 原子半径最大
D．Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA B．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C．1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA
D．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L 10．下列离子方程式书写正确的是
2+﹣﹣
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca+OH+HCO3═CaCO3↓+H2O
2﹣﹣+2+
B．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：5C2O4+2MnO4+16H═2Mn+10CO2↑+8H2O
2﹣﹣
C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S═Ag2S+2Cl
+﹣
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+OH═NH3?H2O 11．据预测，到 2040 年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S 在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中 ad 表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是（ ）
A．图中阴影部分表示 H2S 分子的吸附与离解 B．AC 表面作用的温度不同，H2S 的去除率不同
C．H2S 在 AC 表面作用生成的产物有 H2O、H2、S、SO2、CS2 等 D．图中反应过程中只有 H﹣S 键的断裂，没有 H﹣S 键的形成
12．以Pt﹣g﹣C3N4为催化剂，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列
说法不正确的是
A．该过程为太阳能转化为化学能 B．Pt端发生的是氧化反应
﹣+
C．过程①发生的电极反应为H2O2﹣2e＝O2↑+2H D．过生③的化学方程式为2NO2+H2O2＝2HNO3
13．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所
+++
加碱的体积与﹣lgc水（H）的关系如图所示。c水（H）为溶液中水电离的c（H）。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10 B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强
26．(14分)高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解． Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3 （1）制备MnSO4溶液：
①主要反应装置如图1，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2
MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是 （填标号）．
﹣4
A．MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓）
2NaHSO4+SO2↑+H2O．选择
如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有 （填标号）．
③若用空气代替N2进行实验，缺点是 ．（酸性环境下Mn不易被氧化） （2）制备MnCO3固体： 实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70﹣80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体． 步骤②需要用到的试剂有 ． Ⅱ．设计实验方案
（3）利用沉淀转化的方法证明KSP（MnCO3）＜KSP（NiCO3）： ．（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）
﹣2
（4）证明H2SO4的第二步电离不完全： ．[查阅资料表明K2（H2SO4）＝1.1×10]． 27．（14分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如下：
2+
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： ；滤渣I的成分是 （填化学式）。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II．已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
①若控制温度40℃、pH＝8，则滤渣II的主要成分为 （填化学式）。
②若控制温度80℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]（图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子方程式： 。
2+﹣12+
（3）已知除铁后所得100mL溶液中c（Ca）＝0.01mol?L，加入100mL NH4F溶液，使Ca
2+﹣5﹣1﹣1
恰好沉淀完全即溶液中c（Ca）＝1×10 mol?L，则所加c（NH4F）＝ mol?L．[已
﹣9
知Ksp（CaF2）＝5.29×10]
（4）加入有机萃取剂的作用是 。
（5）某化学镀镍试剂的化学式为MxNi（SO4）y（M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为
正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： I．称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；
﹣12+
Ⅱ．准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol?L的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni
2+2﹣2﹣+
（离子方程式为Ni+H2Y＝NiY+2H），消耗EDTA标准溶液25.00mL； Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 。
②该镀镍试剂的化学式为 。 28．（15分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式CO2（g）+2H2（g）?CH2O（g）+H2O（g）△H 请回答下列问题：
﹣1
（l）已知①CH2O（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H1＝﹣480kJ?mol； ②相关化学键的键能数据如表所示：
化学键 键能/kJ?mol
﹣1
O＝O 498
H＝H 436
O＝H 464
则CO2（g）+2H2（g）?CH2O（g）+H2O（g）△H＝ （2）一定条件下，n（CO2）：n（H2）＝1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2（g）+2H2（g）?CH2O（g）+H2O（g）。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是 （填选项字母）。 a．容器内气体密度保持不变 b．H2O的体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是 （填选项字母） a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积
（3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH2O的实验。T1℃时，将体积比为1：2的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示： 时间/min 压强/kpa
①已知VP（B）＝
，则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反
﹣1
0 1.08
10 0.96
20 0.88
30 0.82
40 0.80
50 0.80
60 0.80
应速率为 kPa?min。
﹣l
②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp＝ kPa （Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，CH2O的分压与起始的
关系如图所示：
①当＝2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2 （g）和H2O （g），使二者
分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将 （填“增大”“减小”或“不
变”）。 ②当
＝2.5时，达到平衡状态后，CH2O的分压可能是图象中的点 （填“D”
“E”或“F”），原因为
35．（15分）硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
3﹣
（l） LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO4的结构密切相关，3﹣
PO4的立体构型为 。P、O、S的电负性从大到小的顺序为
（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸（）
常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为 。（取材于选修3课本51页）。
+
（3）Li过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是 （填标号）。
A． B． C． D．
（4）目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li﹣O﹣Co﹣O﹣Li
3+
﹣O﹣Co﹣O﹣Li﹣﹣顺序排列，则该化合物的化学式为 ，Co的价层电子排布式为 。
3
②石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C﹣C键长为a pm，石墨晶体的密度为ρ g/cm，列式
﹣l
表示阿伏加德罗常数为 mol。
（5）硅酸盐中Si元素一般显+4价，如图c所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“?”表示Si原子，“〇”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为 。
四川省棠湖中学2024届高考化学第一次适应性考试试题
