高考化学复习江苏省高考化学复习试题：二_离子反应与氧化还原反应答案2套.doc

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参考答案

专题二 离子反应与氧化还原反应(导航卷)

1．B [A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。B项，

Kwc(OH－)＝＝1×10－13 mol/L，c(H＋)＝0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可＋

c（H）

以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO－3不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件

－＋＋

下NO3与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，

2－

若为酸溶液，AlO－2、CO3不能大量存在。]

2－

2．C [A项，pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO3不能大量存在，发生反

－＋－13

应2H＋＋CO2 mol·L－1的溶液呈碱性，3===CO2↑＋H2O；B项，c(H)＝1×10

－

碱性条件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C项，溶液中的NH＋4、HCO3与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存。]

3．A [A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，错误；C项，Ag＋与

－－－＋

SO24、I因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AlO2与H不能大量共存，错误。] 4．A [A中各离子在0.1 mol·L－1的NaOH中可大量共存。B中Ba2＋与条件中的

－

CO2B错。C中I－、SCN－均与条件中的Fe3＋反应，C错。D中c(H＋)/c(OH3反应，－

)＝1×1014为强酸性条件，ClO－与H＋不能大量共存，D错。]

5．D [A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋

－

H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，CO23的水解是可逆反应，要用可逆符号，正

－－

确的离子方程式为CO2HCO－C项，反应前后电荷不守恒、3＋H2O3＋OH；

－＋

电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO－3＋5I＋6H===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO－3完全参加反应，所给离子方程式正确。]

2＋

6．D [A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu＋2NO↑＋

－

4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH＋4与OH也能反应，其离子方程式为：

－2＋

2NH＋H2O＋Fe(OH)2↓，错误；C项，醋酸是弱酸，不能4＋Fe＋4OH===2NH3·拆成离子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO－3，正确。]

7．D [A项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为：MnO2＋4H＋△

＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能加

沉淀符号，错误；C项，原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋

＋4OH－＋O2↑，错误；D项，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。]

＋

8．C [A中在酸性条件下，不可能生成OH－，应为5I－＋IO－3＋6H===3I2＋3H2O，△－＋－－A项错误；B中HCO－3也与OH反应，应为NH4＋HCO3＋2OH=====NH3↑＋

－2H2O＋CO23，B项错误；D中得失电子不守恒，D项错误。]

9．B [A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－

＋H2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。]

10．A [由题意可写出化学方程式：Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，Na2S中S的化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价降低，作氧化剂，硫元素既被氧化又被还原，A正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错

8

误；生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则每生成1 mol Na2S2O3，转移3 mol电子，错误；吸收的SO2有可能没有完全参与生成CO2的反应，D错误。] 11．【详细分析】(1)由KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反应中，

，则KClO3作氧化剂；，则Na2SO3作还原剂，根据电子守恒，n(KClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。(2)①由制备ClO2的流程图可知， 电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根据电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。②由制备ClO2的流程图可知，NaClO2和NCl3两溶液反应生成NH3，说明溶液呈碱性；，因此溶液X中大量存在的阴离子有

OH－和Cl－。③ClO2和NH3均是易溶于水的气体，a项错误，d项错误；b项，碱石灰与NH3不反应与ClO2反应，错误；c项，浓硫酸易吸收NH3，而与ClO2不反应，正确。

(3)①ClO2与KI溶液反应时，，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。②玻璃液封装置的作用是防止残余的ClO2气体挥发到空气中，污染空气。③步骤V反应中，I2→2I－，I2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。④由反应2ClO2＋

－－2－

10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O、I2＋2S2O22ClO2～3===2I＋S4O6可得关系式：

－－－－2

5I2～10S2O2L1×20.00 mL×103 L/mL＝2×10－3 mol，3，n(S2O3)＝0.100 0 mol·

则n(ClO2)＝2×10－3 mol×2/10＝4×10－4 mol，m(ClO2)＝4×10－4 mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。(4)亚氯酸盐(ClO－应选用还原剂将ClO－2)具有氧化性，2还原为Cl－。碘化钾、盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为I2、Cl2，二者均有毒，b错误，c错误；a项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为Fe3＋，且Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可净水，d正确。 答案 (1) 2∶1

电解

(2)①NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3 ②Cl－、OH－ ③c

(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可)

③淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色 ④0.027 00 (4)d 12．【详细分析】(1)①电解时，阴极溶液中的阳离子放电，即水溶液中的H＋放

2－2－

电生成H2和OH－。②由题给反应可知，阳极区生成了Sn，Sn可以理解为(n－1)S＋S2－，加入稀硫酸生成S单质同时还有H2S气体。(2)①由图示反应原理，溶液里H2O中＋1价的H，Cl－、Cu2＋没有参与氧化还原反应，即H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化。其他元素如O(O2被还原为－2价氧)、Fe(Fe3＋与Fe2＋

相互转化)、S(S2－转化为S)的化合价均有变化。②根据得失电子守恒可知，1 mol H2S转化为S单质时，需要氧气0.5 mol。③欲不生成CuS，可以增加氧化剂O2的量，也就是增加混合气体中空气的比例，使S2－完全氧化为硫单质。(3)若H2S分解生成H2和S，气体体积比为1∶1，由图示可知在高温下分解生成的两种气

1

体的体积比为2∶1，设硫蒸气的化学式为Sn，则有H2S―→H2＋2Sn，由原子守恒得n＝2，配平即可。

－－

答案 (1)①2H2O＋2e===H2↑＋2OH

－＋

②S2n＋2H===(n－1)S↓＋H2S↑

(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) ②0.5 mol ③提高混合气体中空气的比例 (3)2H2S

2H2＋S2

专题二 离子反应与氧化还原反应(冲刺卷)

1．B [A项，CO是不成盐氧化物，错误；B项，煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体，主要成分是CO、H2，正确；C项，CO2是非电解质，错误；D项，酸雨指pH<5.6的降雨，饱和CO2水溶液的pH是5.6，CO2不引起酸雨，错误。]

2．C [A项，碱性条件，Mg2＋不能大量存在。]

c（OH－）

3．C [A项，Fe与SCN会发生显色反应，错误；B项，＝106>1，＋

c（H）

3＋

－

c(OH－)>c(H＋)，显碱性，与NH＋4 反应生成NH3，错误；C项，甲基橙变红，显

＋

酸性，此四种离子与H可大量共存，正确；D项，H＋与NO－3 构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2＋、I－，错误。]

－

4．B [A项，Ca2＋与CO23生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－因生成配合物而不能大量共存。] 5．C [A项，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，正确的为：Fe2O3＋6H＋＋ 2I－===2Fe2＋＋－＋＋ I2＋ 3H2O；B项，Ag(NH3)＋2不能拆，正确的为：Ag(NH3)2＋OH＋3H＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋4＋H2O；D项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成

－2＋

反应，正确的为：2NH＋H2O。] 4＋Fe＋4OH===Fe (OH)2↓＋2NH3·6．B [A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误；

－

C项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，正确的为：CO2→C6H5O3＋C6H5OH―－

＋HCO－D项，溶液呈酸性，不能生成OH－，正确的为：2I－＋ 2H＋＋ H2O2===I23；＋ 2H2O。]

7．B [A项，Na2O不能拆，正确的为：Na2O＋H2O===2Na＋＋

2－

2OH－；C项，Na2SiO3能拆，正确的为SiO3＋2H＋===H2SiO3↓；D项，Ca(HCO3)2

－

少量，化学计量数为1，按化学式组成反应，正确的为：Ca2＋＋ 2HCO－3＋2OH

－

===CaCO3↓＋ CO23＋ H2O。]

8．C [H2S溶于水形成氢硫酸，弱酸，能用石灰乳(碱性)吸收，A、B正确；C项，Cu2＋与H2S生成CuS，不能氧化H2S，错误；D项，H2S在空气中充分燃烧

点燃

可生成SO2：2H2S＋3O2=====SO2＋2H2O(若不充分燃烧可生成S：2H2S＋O2===2H2O＋S)。] 9．D [由氧化还原反应中元素化合价升降关系可知，第①组中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价降低，则H2O2中O元素的化合价必然升高，因此该反应中有O2生成，根据原子守恒可知还应有H2O生成，A项正确；由第②组中产物为FeCl3

－2＋

和FeBr3知，Br未参与氧化还原反应，反应中只有Fe被氧化，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2，B项正确；第③组中Cl元素的化合价从－1价升高到0，故生成1 mol Cl2时转移2 mol电子，C项正确；氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>Fe3＋，D项错误。]

10．D [CuFeS2中铁元素的化合价为＋2价，所以不是所有铁元素均被还原，故A错误；反应中硫元素化合价从－2价变为0，氧化产物是S，故B错误；生成2 mol S转移电子为4 mol，则获得单质硫x mol转移电子的物质的量为2x mol，

x2＋5x故C不正确；生成单质硫x mol时，生成2 mol Cu和2 mol Fe2＋，消耗2x mol

x5x

Fe3＋，剩余的Fe3＋为：y mol－2 mol－2 mol＝(y－3x) mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－3x＋2x) mol＝(y－x) mol，故D正确。] 11．【详细分析】向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH－，根据离子共存原理，一定没有Ag＋、Mg2＋，一定含有K＋，试管B中一定含有Ag＋、Mg2＋，则一定没有Cl－，一定含有NO－3，综上所述，试管A中含有K＋、OH－、Cl－，试管B中含有Ag＋、Mg2＋、NO－3， (1)试管A的溶液中所含上述离子共有3种；

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，说明该试管中含有Ag＋，为试管B； (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品后，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不引入其他离子，则加入的药品是Mg； (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则Ag＋与Cl－恰好完全反应，Mg2＋和OH－恰好完全反应，混合过程中发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； (5)设KOH、KCl、Mg(NO3)2、AgNO3四种物质均为1 mol，两试管中溶液混合，过滤后所得滤液中含有2 mol K＋、0.5 mol Mg2＋、3 mol NO－则离子浓度大小顺3，

－＋＋

序为c(NO3)＞c(K)＞c(Mg2)；

(6)向KHCO3溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为Ba2＋2－＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO3＋2H2O。 答案 (1)3 (2)B (3)Mg

(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

＋2＋

(5)c(NO－3)＞c(K)＞c(Mg)

2－

(6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO3＋2H2O 12．【详细分析】(1)多余的氯气被B中的NaOH溶液吸收发生反应的离子方程式

是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(2)A中溶液变红的原因是

Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe(SCN)3。(3)①生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe3＋。(4)①在组成SCN－的三种元素中C的非金属性最弱，应显正价，由电子式可知其中N显－3价，S显－2价，则C显＋4价，处于最高价，故碳元素不可能被氧化。②加入盐酸酸化的BaCl2溶液

－

生成白色沉淀，说明溶液中含有SO2故SCN－中被氧化的元素是硫。③若含有4，

硝酸根离子，则在酸性条件下可被还原为NO，NO与空气中氧气反应被氧化为红棕色的NO2气体；④根据原子守恒可知当生成1 mol CO2时有1 mol SCN－被

2－

氧化，生成1 mol SO4和1 mol NO－3，转移电子的物质的量为16 mol。

－－－

答案 (1)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O (2)Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe(SCN)3，所以溶液变红 (3)①Fe3＋ (4)①SCN－中的碳元素是最高价态(＋4价) ②硫元素(或S) ③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中黄色溶液中存在NO－3，SC N－中氮元素被氧化成NO－3 ④16