决胜2017中考化学命题预测与押题
专题7 酸、碱、盐及化肥
【考向预测】
常见酸、碱、盐的主要性质及用途，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和pH试纸检验溶液的酸碱度; 川和反应的实质及在生成、生活屮的应用；了解常用化肥的名称和作用
【章堆点突啟】
一、酸碱指示剂
1、 概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、 常用的指示剂：石蕊溶液、酚瞅溶液 3、 石蕊溶液、酚酿溶液与酸、碱溶液的反应
石蕊溶液 本身 酸溶液 碱溶液 二、常见的酸
紫色 变为红色 变为蓝色 酚歆溶液 无色 无色 变为红色 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
② 浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③ 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④ 浓硫酸敞口放置在空气屮一段时间后，溶质质暈不变，溶剂、溶液质暈增加，溶质质量分数减少。 ⑤ 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把 水直接倒入浓硫酸屮。
⑥ 如杲不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶 液。
⑦ 稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、 酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是HT
（1） 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚歆试液变色 （2） 金属+酸t盐+氢气 置换反应（条件：活动性：金属〉H ） H2SO4 + Mg 3H2SO4 + 2A1 H2SO4 +Zn H2SO4 + Fe
MgSO4 + H2? 2HC1 + Mg A12（SO4）3 + 3H2t 6HC1 + 2A1 ZnSO4 + H2? 2HC1 +Zn FeSO4 + H2? 2HC1 + Fe
MgCl2+ H2t 2A1C13+ 3H2? ZnCb + 呵 FeCl2+ H2T
注：FCSO4溶液、FcCb溶液：浅绿色
（3） 金属氧化物+酸-> 盐+水 Fe2O3 +3H2SO4
Fe2（SO4）3 + 3H2O （注 Fe2（SO4）3 溶液：黃色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HC1 2FeCl3 + 3H2O （注 FeCb 溶液：黄色）
现彖：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HC1 Cu Cl2 + 2H2O （注 CuCl2 溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO +H9SO4 C11SO4 + 出0 （注 CuSO4 溶液：蓝色）
现彖：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
3、 三种离子的检验
试剂 现 产生白色沉淀 象 cr so4 2-AgNO3 及 HNO3 ①Ba(NO3)2 及 HN03②HN03 及 产生白色沉淀 BaCl2
2co3- HC1及石灰水 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）易 白色粉末，微溶于水
潮解 俗名 制法 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3；+2NaOH ① 氢氧化钠固体作干燥剂 CaO +H20== Ca(OH)2 ① 工业：制漂白粉 ② 农业：改良酸性土壤、配波尔多 用途 ② 化工原料：制肥皂、造纸 ③ 去除油污：炉具清洁剂屮含氢氧化钠 液③建筑： 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
② 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳 反应而变质。
③ 氢氧化钠敞口放置在空气川会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸 钠。
④ 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑤ 60、Ca（OH）2、CaCOs的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2 —
J k
Ca（OH）2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石
+H2O
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解吋所生成的阴离子全部是OHJ
（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚豔试液变红色 （2） 非金属氧化物+碱一＞ 盐+水 2NaOH + CO2 2NaOH + S02 Ca（OH）2 + C02
四、中和反应
Na2CO3 + H20 （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） Na2SO3 + H20 2NaOH + S03 H20 + CaCO3l
H20 + Na2SO4
1、酸与碱的反应
HC1 + NaOH
碱+酸—盐+水 中和反应
NaCl + H20 2HC1 + Ca（OH）2 Na2SO4 + 2H2O
CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH
2^中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
注意：反应物只能是酸与碱
3、 实质：OH~+H+= H20
4、 盐：能解离出金属离子（或NH「）和酸根离子的化合物 5、 中和和反应的应用：
（1） 改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰屮和；如果土壤显碱性则加碳酸水屮和 （2） 处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
（3） 用于医药。例如：用胃舒平（含红氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了
（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、皂）的药水。
五、溶液酸碱度的表示法——pH
（1） PH值的范围：0——14
0
7
14
酸性增强 中性 碱性增强
在酸性溶液小，酸性越强，PH值越小，溶液屮氢离子浓度越人 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大
（2） PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性 例如：H20 NaCl溶液 NazSCU溶液 PH<7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PH>7
溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
（3）酸碱性与酸碱度关系:
溶液酸碱性 pH值 石蕊 酚猷 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 >7 变蓝色 变红色 （4）改变溶液PH值的方法:
①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；
肥
专题07酸、碱、盐及化肥-决胜2017年中考化学命题预测与押题.docx
