湖南省邵东县第一中学、娄底三中2019-2020学年高二上学
期第一次月考试题
1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A. 锌粒与稀硫酸的反应
B. 灼热的木炭与CO2反应
C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】B 【解析】
Ba(OH)2·8H2O【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等。
【详解】A、锌粒与稀硫酸的反应为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B、灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C、甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选B
2.北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2（ ）
3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是
A. 火炬燃烧时化学能只转化为热能 B. 所有的燃烧反应都会释放热量
C. 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量 D. 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 【答案】A 【解析】
。【详解】A、火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，
还转化为光能等其它形式的能，A项错误；
B、所有的燃烧反应都是放热反应，都会释放热量，B项正确；
C、根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应，丙烷的燃烧是放热反应，所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，C项正确； D、丙烷完全燃烧C3H8＋5O2烷为环保型燃料，故D正确。 答案选A。
3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B. 反应SO2(g)+2H2S(g)
3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
3CO2＋4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙
C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】B 【解析】
A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，【详解】氢气的燃mol-1，烧热应生成液态水，气态水变为液态水还要放出热量，所以氢气燃烧热大于241.8 kJ·A项错误；
B. 该反应的△S<0，常温下反应能够自发进行，说明△H?T△S<0，所以必须有△H<0，B项正确；
C. 放热反应的△H<0，2molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量大于不完全燃烧生成CO(g)时放出的热量，放出的热量越多，焓变越小，则a D. 物质所含能量越低越稳定，△H>0说明石墨变成金刚石是吸热反应，则说明等物质的量石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，D项错误； 答案选B。 4.对于反应COCl2(g)是（ ） A. 升温 B. 增加CO浓度 C. 加催化剂 D. 恒容下 CO(g)＋Cl2(g) ΔH > 0。改变下列条件一定不能加快反应速率的 通入惰性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 升高温度，正、逆反应速率都加快，不符合题意； B. 增大CO浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率随之增大，不符合题意； C. 加入催化剂，可同等程度的增大正、逆反应速率，不符合题意； D. 恒容下通入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，则正、逆反应速率均不变，符合题意； 答案选D。 5.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)到化学平衡的标志的是（ ） ①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；②物质的量相等不能说明反应达到平衡；③反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；④气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变可做标志；⑤平均相对分子质量=气体的总质量 /气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。 故选C。 6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝mol－1。分别向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；－57．3KJ· ③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ） A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＞△H2＝△H3 C. △H1＜△H2＜△H3 D. △H1＝△H2＜△H3 【答案】C B. ①③④ C. ②③ D. 全部 2C(g) ΔH<0，不能作为该反应达 mol－1 浓硫酸稀释时会放热,【解析】试题分析：强酸与强碱的中和热为△H＝－57．3KJ·醋酸是弱酸电离时吸热,答案选C 7.一定温度下将2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，达到化学平衡后，下列说法不正确的是（ ） A. 18O 存在于SO2、O2 和SO3 中 B. 容器中所含氧原子总数为6 NA C. 反应中转移电子的数目为4 NA D. 平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3浓度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 可逆反应的正、逆反应同时进行，SO2和O2 生成SO3的同时，SO3也分解生成SO2和O2，平衡时三种气体共存，因此18O存在于SO2、O2 和SO3 中，A项正确； B. 化学反应中遵循原子守恒，平衡时容器中所含氧原子总数等于反应初始时SO2和O2中的氧原子总数，共6NA，B项正确； C. 可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol SO2和1mol18O2充入恒容密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为SO3，则反应中转移电子的数目小于4 NA，C项错误； D. 容器容积不变，平衡后再充入一定量Ar，各物质的浓度不变，则正、逆反应速率不变，平衡不移动，SO3浓度保持不变，D项正确； 答案选C。 8.对于可逆反应：A(g)＋3B(s)的反应速率最大的是（ ） A. v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 C. v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 【答案】D 【解析】 L－1·min－1=【详解】A．v(A)＝0.5mol· B. v(B)＝1.2mol·L－1·s－1 D. v(C)＝0.1mol·L－1·s－1 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示 0.5mol?L-1?s-1 =0.0083 mol?L-1?s-1； 60B．由于B是固体，不能用其表示反应速率； C．v(A)= 110.4v(D)=×mol?L-1?s-1=0.0033mol?L-1?s-1 ； 22601v(C)=0.05mol?L-1?s-1； 2D．v(A)= 则反应速率最快的为D，故选D。 9.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下: ①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常数K1 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常数K2 ②N2O2(g)+O2(g) 下列说法正确的是（ ） A. 2NO(g)＋O2(g) B. 2NO(g)＋O2(g) C. 反应过程中 2NO2(g) △H=－(△H1－△H2) 2NO2(g)的平衡常数K=K1 K2能量变化可用如图表示 D. 反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 【答案】D 【解析】 【分析】①2NO(g) ②N2O2(g)+O2(g) 两个反应都为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；①+②可得2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，△H=(△H1+△H2)，K=K1×K2，据此解答。 【详解】A. ①+②可得，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，△H=(△H1+△H2)，A项错误； B. ①+②可得，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，K=K1×K2，B项错误； 的 2NO2(g)的反应速率 N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常数K1 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常数K2 C. ①②都为放热反应，反应物总能量均大于生成物的总能量，C项错误； D. ②反应较慢，为决定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反应速率的主要因素，D项正确； 答案选D。 10.已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJj/mol和462kJ/mol；
湖南省邵东县第一中学、娄底三中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试化学题(解析版)
