第一章 原子结构与性质综合能力检测（含解析）新人教版选修3
考试时间：90分钟 分值：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．以下能级符号正确的是( ) A．4s C．3f
B．2d D．1p
解析 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，第四能层有4个能级(4s、4p、4d、4f)，故只有A项正确。
答案 A
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )
A.·He
·
B.
C．1s
2
D．
解析 A、B选项仅能表述He原子的核外有两个电子；C选项表明He原子核外的两个电子位于1s轨道上；D选项不仅表明He原子核外的两个电子位于1s轨道上，还表明了电子自旋方向相反。
答案 D
3．下列说法中正确的是( ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3s表示3s能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
解析 处于最低能量的原子叫做基态原子，A项正确；3s表示3s轨道上有2个电子，B项不正确；同一原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C项不正确；nd能级的轨道数均为5，D项不正确。
答案 A
4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )
- 1 -
2
2
A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理
解析 根据泡利原理，每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子，则可得出各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的2倍。
答案 B
5．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( ) A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的电负性逐渐增强
解析 第三周期从左到右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大，电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，但电子层数不变。
答案 B
6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( ) A．1 B．3 C．4 D．6
解析 该元素原子核外电子数＝52－28＝24，故其核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s，故选D项。
答案 D
7．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( ) A．2s2p C．4s4p
2
42
4
2
2
6
2
6
5
1
B．3s3p D．5s5p
2
4
24
解析 同一主族的第一电离能由上→下，会由大变小。故选D项。 答案 D
8．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O半径比F的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
解析 A项Si、C属于同主族元素，非金属性碳强于硅，CH4比SiH4更稳定；B项O与F核外电子排布相同，O半径大于F半径；C项Cs比Na原子半径大，失电子能力Cs强于Na，C项正确；D项P的非金属性强于As，H3PO4酸性强于H3AsO4。
答案 C
- 2 -
－
2－
－
2－
2－
－
9．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
解析 根据构造原理、泡利原理和洪特规则，A项中2p电子应排布在2s轨道上；B项中3个2p电子自旋方向应相同；C项中3s电子应排布在2s轨道上；只有D项符合上述原理，能量最低。
答案 D
10．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 C．X2YZ2
B．X2YZ3 D．XYZ3
1
2
1
2
4
解析 由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别为＋1价、＋3价、－2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A项符合。
答案 A
11．某元素X的气态氢化物在高温下分解为固态的X单质和H2，分解反应前后气体的质量之比是17：1。下列有关叙述中错误的是( )
A．X的阴离子的电子排布式是1s2s2p3s3p B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比砷酸强 C．X的最高价氧化物中，X的质量分数为50% D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性
32
解析 由题意不难分析出X为S，其最高价氧化物为SO3，其中S的质量分数为×100%
80＝40%，故C项错误。
答案 C
12．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是( ) A．1s2s2p2s3p
2
2
6
2
2
2
2
6
2
6
B．1s2s2p3s
2262
- 3 -
C．1s2s2p
222
D．1s2s2p3s3p
22624
解析 由电子排布式可知四种原子分别为Si、Mg、C、S，r(Mg)>r(Si)>r(S)，
r(Mg)>r(Si)>r(C)。
答案 B
13．下列元素性质的递变规律正确的是( ) A．原子半径：Be
D．气态氢化物的稳定性：NH3 A项原子半径逐渐减小，B项Na 14．从①P和S；②Mg和Ca；③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数相加，其和是( ) A．40 B．41 C．42 D．48 解析 第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。对于两种非金属原子而言，第一电离能越大，非金属性越强，同时电子从处于半充满的np状态中脱离出来，其电离能比相邻元素大些。故①中第一电离能大的为P；对两种金属原子而言，第一电离能大的金属性弱，故②中第一电离能大的为Mg；对于金属和非金属相比，非金属第一电离能比金属的第一电离能大，故③中Si比Al的第一电离能大。P、Mg、Si三者原子序数之和为41，故选B项。 答案 B 15．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( ) 甲 丙 A.原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 解析 据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；则原子半径：丙>丁>戊，A项错；据 - 4 - 3 乙 丁 戊 同主族元素从上到下元素金属性增强，则金属性甲<丙，B项错；据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由元素金属性越强，其对应氢氧化物碱性越强，则氢氧化物碱性丙>丁>戊，C项对；同周期最外层电子数甲<乙，D项错。 答案 C 16．下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是( ) A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 解析 主族元素的原子核外电子最后填入的能级第ⅠA族和ⅡA族是s能级，ⅢA～ⅦA是p能级，故B项正确。 答案 B 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、非选择题(共52分) 17．(10分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________，其气态氢化物化学式为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，其最高价氧化物的水化物的化学式为________，C的元素符号为________，C在周期表中的位置为________。 (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。 解析 (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素最外层还有2个2s电子，因此A为氮元素(N)，其气态氢化物为NH3。 (2)B元素负一价离子与氩电子层结构相同，B元素为氯(Cl)，其最高价氧化物的水化物为HClO4；C元素正一价离子与氩电子层结构相同，C元素为钾(K)，其在周期表中位于第四周期第ⅠA族。 (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D原子就应为3d4s，即26号元素铁(Fe)，铁基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则E原子价电子排布为3d4s，即29号元素铜，其基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。 10 1 2 2 6 2 6 10 1 2 2 6 2 6 6 2 6 2 - 5 -
高中化学 第一章 原子结构与性质综合能力检测(含解析)新人教版选修3
