读未来百家号 金属综合测试题
一、选择题
1、我国明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、镁等金属的开采和冶炼方法。记述的金属中活动性最弱的是 ( ) A.金
B.铜
C.铁
D.镁
2.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是 ( ) A.锌不能置换出稀硫酸中的氢 B.银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C.在铝、镁、铁中金属活动性最强的是铝 D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
3.金属看似坚不可摧,但能溶于各种各样的溶液中。下列溶液中的金属能够完全消失而没有固体存在的是 ( ) A.铁与硫酸
B.铜与盐酸 D.铜与硫酸锌溶液
C.铝与硫酸铜溶液
4.[2019·荆州] 已知化学反应:X+YSO4A.X的金属活动性比Y强 C.X一定是金属铁
Y+XSO4,根据此反应信息,下列判断正确的是( )
B.Y的金属活动性比X强 D.Y一定是金属铜
5.[2019·锦州改编] 有甲、乙、丙三种金属,若将甲、乙、丙分别放入一定质量的稀盐酸中,只有甲表面产生气泡;若将丙放入乙的化合物溶液中,丙表面无现象。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( ) A.甲>乙>丙 C.甲>丙>乙
B.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲
6.[2019·雅安] 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是
( )
A.将铁丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中 B.将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中 C.将铁丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D.将铁丝、银丝分别放入CuSO4溶液中
7.[2020·本溪] 将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法错误的是
( )
A.滤渣中只含有Ag时,滤液一定呈蓝色 B.滤渣中含有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 C.滤渣中含有Zn时,滤液中只有Zn(NO3)2 D.滤渣中含有Cu时,滤液中一定没有AgNO3
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8.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还可以利用其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金 ( ) A.熔点高
B.延展性好 D.化学性质稳定
( )
D.Mg
C.有金属光泽
9.[2020·北京] 下列不能与稀盐酸反应的金属是 A.Cu
B.Zn
C.Al
10\\向质量相等的镁粉和铁粉中分别加入等质量等浓度的稀硫酸,所得H2质量与稀硫酸质量的关系曲线正确的是
( )
图T-1-1
11、手机、电脑等家电的核心部件,是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅的过程中的一个重要反应:
SiO2+2CA.化合反应 C.置换反应
Si+2CO↑,该反应的基本类型是
( )
B.分解反应 D.都不是
12.小红将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如图T-1-2所示。从图中所获信息不正确的是 ( )
图T-1-2
A.反应过程中有热量放出 B.50 s时,溶液中溶质为AlCl3 C.0~50 s,发生反应Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O
D.100~140 s,压强减小是因为温度降低
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二、填空题
13、某同学为了探究相关金属的化学性质,做了如图T-1-3所示的实验。
图T-1-3
(1)实验A试管中的实验现象是 。
(2)只通过实验A和B尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂合理的是 (填字母)。 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNO3溶液
(3)实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想: A.Zn、Cu、Ag C.Cu、Ag
B.Zn、Cu
D.Ag
这四种猜想中明显不合理的是 (填字母)。
14、金属和金属材料在日常生活中有广泛的用途,请回答下列问题。 (1)地壳中含量最高的金属元素是 (填元素符号)。
(2)现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和乙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生氢气,乙不反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙表面有银析出,而丙没有变化。根据以上实验事实,甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是 。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中可发生反应:Cu+2AgNO3反应。
15、金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如图T-1-4所示。请回答下列问题。
图T-1-4
(1)金属活动性顺序表中的X是 元素。
(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过了一会儿,观察到的现象
有 ,该反应的化学方程式为 。 (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入过量的锌粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图T-1-5所示,图中B点溶液中含有的溶质有 。
Cu(NO3)2+2Ag,该反应属于四种基本反应类型中的
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图T-1-5
16、实验室的废酸液不能直接倒入铁制下水道,是因为 ;工厂师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线,所画之处显红色,其化学原理为 (用化学方程式表示),该反应的基本类型为 。
17、某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计的流程如图T-1-6所示。
图T-1-6
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 。 (2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。
(3)溶液B中所含的溶质是 ;固体A的成分是 。(均填化学式) (4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 18、填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。
混合物 铜粉(Fe) FeCl2溶液
(CuCl2)
三、实验探究题
11、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动。
[查阅资料] 经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。 [对比实验] 编号 甲 乙 丙
操作
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
无明显现象
铝丝表面析出红色固体 铝丝表面析出红色固体
现象
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
(1)比较实验乙和实验 (填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。
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(2)实验乙中反应的化学方程式为 ,据此可知金属活动性Al比Cu (填“强”或“弱”)。
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为水对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是 。 [猜测与探究]
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作
向一支试管中再加入NaCl固体
体
氧化铝薄膜未被破
向另一支试管中再加入Na2SO4固体 ②
坏
[结论与反思]
得出结论:上述猜测 (填“正确”或“不正确”)。 总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。 四、计算题
12.钢是铁的合金,为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4 g钢样,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图T-1-7所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。 (1)钢 (填“是”或“不是”)金属材料。 (2)计算此钢样中铁的质量分数。(精确至0.1%)
-Na+和SO24都不能破坏氧化铝薄
现象
铝丝表面析出红色固
结论 推论
氧化铝薄膜被破坏 Na+或① 能破坏氧化铝薄膜
膜
图T-1-7
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初三化学金属综合测试题与答案
