【解答】解：A．由莽草酸的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，它在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，故正确；
C．莽草酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误； D．莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174，故正确． 故选C．
8．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液 D．B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】A、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答； B、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小； C、据AC的溶解度随温度升高的变化情况分析解答；
D、B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以若B中含有少量A，通常采取蒸发溶剂的方法提纯B．
【解答】解：A、饱和时质量分数=数为
×100%＜25%，故错误；
×100%，t1℃时A的溶解度是25g，则A的饱和溶液中溶质质量分
B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，正确；
C、由图可知：A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A溶解度增大，变为不饱和溶液，但C的溶解度减小，会析出晶体，依然是饱和溶液，故错误； D、B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以若B中含有少量A，通常采取蒸发溶剂的方法提
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纯B，故错误； 故选：B．
9．下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）
①C2H5OH→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O ④HNO3→HCl ⑤Fe3O4→Fe． A．①②③④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤ 【考点】物质的相互转化和制备．
【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出能由一步反应实现的一组． 【解答】解：①C2H5OH通过燃烧可以生成CO2； ②CaO能与H2O化合生成Ca（OH）2； ③H2O2通过分解生成了H2O；
④硝酸盐都是可溶性的盐，HNO3不能通过一步反应生成HCl； ⑤Fe3O4通过还原剂发生还原反应可生成Fe． 综合上述反应可知，B正确，A、C、D错误． 故选B．
10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质 反应前质量（g） 反应后质量（g）
M 18 X
N 1 26
Q 2 2
P 32 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂或杂质．M反应掉了18g﹣13g=5g，P的反应质量为32g﹣12g=20g，生成的N的质量为26g﹣1g=25g．数据可以如下处理：
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物质 反应前质量（g） 反应后质量（g）
质量变化
M 18 X=13 ﹣5
N 1 26 +25
Q 2 2 0
P 32 12 ﹣20
A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A错误； B、反应后物质M的质量为：18g﹣5g=13g，故B正确； C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C正确；
D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D正确； 故选：A．
11．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH 【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子． A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确． B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误． C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．
D、FeCl2与NaOH反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，溶液变浑浊，故选项错误． 故选A．
12．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（ ） 选项
A
B
C
D
实验 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 鉴别O2和CO2气体 除去CO中少量的CO2 目的
方案1 加入足量的Fe粉，过滤 方案2 加入足量的CuO，过滤 A．A
B．B
C．C
D．D
滴入适量的石灰水，过滤
用带火星的木条
点燃
通入足量的NaOH溶液
滴入适量的CaCl2溶液，过滤 用紫色石蕊溶液
【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
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【分析】利用各组内物质的性质差异，选择恰当的物质与杂质反应而除去．在加入液体试剂时若过量则易造成产生新杂质，因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质．
【解答】解：A、加入的铁粉与硫酸和硫酸铜都可以发生反应，因此方案1不能达到除去少量硫酸的目的； B、方案2所加入的氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此在除去碳酸钠的同时又引入了氯化钠杂质，此方案没能达到除去杂质的目的；
C、氧气可使带火星的木条复燃，而二氧化碳不能支持燃烧，因此方案1使用带火星木条可鉴别出两种气体；二氧化碳通入紫色石蕊试液时，试液可变成红色，而通入氧气则无明显变化，因此方案2可鉴别两种气体； D、一氧化碳可以燃烧而二氧化碳不能燃烧，所以采取点燃的方法不能达到除去一氧化碳中二氧化碳的目的； 故选C．
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共28分） 13．用化学用语填空 1 个氧分子 O2 2SO42﹣ 2个硫酸根离子 氧化铝 Al2O3 五氧化二磷分子 P2O5 2 个铁离子 2Fe
地壳中含有最多的元素与最多的金属元素组成的化合物 Al2O3 ． 【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字． 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字． 氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．
【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个氧分子可表示为：O2．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2SO42﹣可表示2个硫酸根离
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3+
子．
氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则五氧化二磷分子可表示为：P2O5．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．2个铁离子可表示为2Fe3+． 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．
故答案为：O2；2个硫酸根离子；Al2O3；P2O5；2Fe；Al2O3．
14．化学与生活、生产、科技息息相关．请思考回答下列问题：
（1）使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的 铁元素 ． （2）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与水、 氧气 接触而生锈．
（3）小强发现妈妈刷洗锅碗时，常加入洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的 乳化 作用．
（4）2016年底骆马湖水将走进徐州百姓家．自来水厂常用氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HC1+HC1O（次氯酸）．次氯酸中氯元素的化合价为 +1 ．生活中为降低自来水的硬度并杀灭水中的病原微生物，常采用的方法是 煮沸 ．
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算．
【分析】（1）根据铁元素是人体需要的微量元素进行解答； （2）铁在与水和氧气并存时易生锈； （3）洗洁精对油污有乳化作用；
（4）根据化合价规则、硬水软化的方法进行分析解答即可．
【解答】解：（1）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为：能够为人体提供铁元素；故填：铁元素； （2）汽车表面喷漆可有效防止钢铁与水和氧接触而生锈，故填：氧气； （3）常加入洗洁精去除油污，是利用了洗洁精的乳化作用，故填：乳化；
（4）次氯酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（﹣2）=0，x=+1．生活中为降低自来水的硬度并杀灭水中的病原微生物，常采用的方法是加热煮沸，故填：+1，煮沸．
15．（1）他们所戴的下列物品中，主要材料属于天然纤维的是 B A、塑料保鲜膜 B、棉布围裙 C、合成橡胶手套
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3+
内蒙古巴彦淖尔市五原县中考化学模拟试卷(9)（含解析）
