备课时间： 审核人：叶青 上课时间： 班级： 姓名： 总课时数： 主备人 课题 学习目标 吴德康 课型：新课 课时：1 课题1 原子的结构（2）---原子核外电子的排布 1．了解原子核外电子的分层排布。 2．了解原子结构示意图的含义。 3．了解原子的结构与元素化学性质的关系。 4．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 重点： 离子的形成 难点：核外电子排布的规律。 学习流程 一、 走进课本： 1、自学P54页—P55页“二、原子核外电子的排布”。 （1）记住原子核外电子是分层排布的。最少只有几层最多有几层 （2）观看P54页图3-11原子结构示意图，说说各部分的含义。 ①小圈___________________②圈内的数字___________________ ③ 弧线___________________④弧线上的数字_______________ （3）观看表4-4中的原子结构示意图，思考：第一层电子最多容纳多少电子最外层电子数不能超过多少个电子 （4）观察下列1-18号元素的原子结构示意图，说明稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子有何特点 教学设计 一、 创设情境 1. 打比方。原子与乒乓球的大小关系；原子核与原子的大小关系。 2. 介绍卢瑟福实验。 3. 学生构建原子的立体空间结构。 二、 原子核外电子的排布 1. 指导学生阅读教材P54页第二段，以及图3-11和图3-12,获取相关信息。 （1） 核外电子是分层排布的。 （2） 第一层最多容纳2个电子，其它最多8个电子，最外层不能超过8个电子。 （3） 稀有气体的原子最外电子数一般都是8电子结构，是相对稳定的结构（氦只有一层为2电子结构）。 （4） 金属元素最外层电子数般少于4个，非金属一般多于4个电子。 2. 讲解及小结：所有元素的原子在化学变化中最外层电子数都有变成8电子结构的趋势。 3. 引导学生观察图3-12,试画出钠、氯等原子在化学变化中的变化趋势。 4. 以氯化钠的形成为例，讲解离子型化合物形成的一般过程和原理，引出离子的概念。 5. 引导学生分析原子与离子的相同点和不同点，引导学生观察离子符号的一般写法。 6. 引导学生对离子符号出发，判定化学变化中得失电子的情况，以及在化学变化中得失电子的情况重点难点 （1）稀有气体元素的原子最外层电子都是_____个，它们具有化学_________________。金属元素最外层电子一般______________个电子，容易_________________电子，电子层减少一层，变次外层为最外层；非金属元素最外层电子一般_________________个电子，容易____________________________。电子层数________（填“变”“不变”）。 （2）在化学变化中，元素的原子最外层电子都有向_________电子（一个电子层为_____个）稳定结构靠近的趋势。 （3）离子形成----NaCl的形成：试写出钠、氯元素在化学变化前后的结构示意图。 钠： 氯：
（6） 什么叫离子什么叫叫阳离子什么叫阴离子离子与原子有何区别 二、感悟课本： 活动1：元素周期表的排位认识 上图是元素周期表前三个周期的元素排列，试从中寻找规律。 三 、拓展课本 活动2：探究物质的构成微粒。 原子直接构成直接 物质，如碳、硫、铁及分子构成 构构 物质，如氢气、氧气、水、分 离子构成原金属原子如Na失去最外阳离子子 静电 离子化非金属原子如Cl得到 阴离子 四、回归课本： 1．学习小结： 2．课后作业： P57第1、3题。 3. 预习“相对原子质量”。
与离子符号的对应关系。 7. 组织讨论原子、阴离子、阳离子的判断方法。 （1） 从原子结构示意图和离子结构示意图上的分辩。 （2） 从离子符号和原子符号上进行分辩。 8. 引导学生从元素周期表中寻找相应元素的位置，对照原子结构示意图，发现元素排列顺序的决定因素。 （1） 电子层数上 （2） 最外层电子数上。 三、 物质的构成微粒 1. 展示活动2中的表格关系，引导学生发现问题，形成结论。 （1） 分子可以直接构成物质，原子也可以，离子阴阳结合也可以形成物质。 （2） 原子结合可形成分子，分子由原子构成。原子得失电子形成阴阳离子。 四、 小结。 五、 作业布置。 1. 记忆1-18号元素的质子数，试画出1-18号元素的原子在化学变化中最可能的得失电子的情况。 2. 理解8电子稳定结构，了解不同原子在变化中变化趋势的强弱。 3. 课后第一题、第三题。
3.2-2原子的结构--原子核外的排布(吴德康)
