第8章 水溶液中的离子平衡
李仕才
一、选择题
－1－1
**1、室温下，用0.100 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)＝c(CH3COO)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) 答案 B
2、稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤
解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，①不符合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡正向移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但c(OH)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热平衡正向移动，c(OH)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。 答案：C
3、液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10
＋
－14
－
－
－
－＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
－
NH4＋OH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增
＋－－
A＋B，在不同温度下其平
＋－
，K(35 ℃)＝2.1×10
－14
。则下列叙述正确的是( )
A．c(A)随温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(A)>c(B)
C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程
解析：由于K(25 ℃) ＋ ＋ － 1 在任何温度下，都存在c(A)＝c(B)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 ℃) **4、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） -+ + -+ -+ - ＋－ A.c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) B.c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH) + -+ --+ + - C.c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH) D.c(Cl)＝c(NH4)＞c(H)＞c(OH) 【答案】A －－ 5、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)＝n(CH3COO)＝0.01 mol，下列叙述正确的是( ) A．两种溶液的pH不相同 B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)＝n(CH3COO) 解析：由于n(Cl)＝n(CH3COO)，由电荷守恒知两溶液的n(H)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl) 6、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋OH ΔH>0，下列叙述正确的是( ) －＋ － － － － － ＋ － － A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大 D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性 解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O － － － ＋ NH4＋OH，电离 ＋－ 产生的OH使溶液中c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H使溶液中c(H)增大，温度不变，所以Kw不变，正确；C.向水中加入少量HCl，电离产生的H使水的电离平衡逆向移动，c(H)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H)增大，c(OH)减小，错误；D.将水加热，Kw增大，c(H)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。 答案：B **7、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中 ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ 2 c（CHCOO）＞c（Na）。对该混合液的判断正确的是（ ） A.c（H）＞c（OH） B.c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2mol/L C.c（CH3COOH）＞C（CH3COO） D.C（CH3COO）+c（OH）=0.1mol/L 【答案】AB 8、下列叙述正确的是( ) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)·c(OH)＝1×10B．c(H)＝1×10 mol·L的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol·L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 解析：B项，没有指明温度，所以c(H)＝10 mol·L的溶液不一定是中性溶液；C项，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以0.2 mol·L CH3COOH溶液中c(H)小于0.1 mol·L －1 －1 ＋ ＋ －7 －1 －1 ＋ －1 ＋ ＋ －7 －1 ＋ － －14 ---+ -- -+ CH3COOH溶液中c(H)的2倍；D项H浓度大于1 mol·L或OH浓度大于1 mol·L的溶液一 ＋＋－1－－1 般不用pH表示。 答案：A －1 9、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( ) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 解析：滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准NaOH溶液润洗后再装入标准NaOH溶液进行滴定，A项错误；随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液pH由小变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色且半分钟不褪色，则停止滴定，C项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的NaOH溶液体积偏大，引起测定结果偏大，D项错误。 答案：B **10、可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 【参考答案】D 11、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl＋H2O H3O＋Cl ＋ － ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH 3
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