（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习 第30讲 难溶电解质的溶解平衡检测（含解析） （京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习 第30讲 难溶电解质的溶解平衡检测（含解析）
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（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习 第30讲 难溶电解质的溶解平衡检测（含解析） 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1．下列说法中，正确的是( )
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
解析：选C。A项，达到平衡时，沉淀和溶解并未停止.B项,Ksp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同,就不能直接判断，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱。D项,相同温度、同一溶质时，根据同离子效应，AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl中的溶解能力。
2．(2019·益阳箴言中学月考)已知①同温度下的溶解度：Zn（OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH)2；②溶解或电离出S的能力：FeS＞H2S＞CuS,则下列离子方程式错误的是（ ）
A．Mg＋2HCO3＋2Ca＋4OH===Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．FeS＋2H===Fe＋H2S↑ C．Cu＋H2S===CuS↓＋2H
D．Zn＋S＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑
解析:选D.MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，因此有Mg＋2HCO，3＋2Ca＋4OH===Mg(OH）
2
2＋
－
2＋
－
2＋
2－
2＋
＋
＋
2＋
2＋
－
2＋
－
2－
↓＋2CaCO3↓＋2H2O，A项正确；由于电离出S的能力：FeS＞H2S＞CuS,故有FeS＋2H===Fe
2＋
2－＋2
＋
＋H2S↑，B项正确；同理可推出C项正确；因ZnS比Zn(OH)2更难溶，故发生反应：Zn＋S===ZnS↓，D项错误。
2
－
3．实验:①0。1 mol·L AgNO3溶液和0.1 mol·LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0。1 mol·L KI溶液，出现浑浊; ③将沉淀c加入0。1 mol·L KI溶液中，沉淀变为黄色. 下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）B．滤液b中不含有Ag
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
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＋
－1
－1
－1－1
Ag(aq）＋Cl(aq）
＋－
（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习 第30讲 难溶电解质的溶解平衡检测（含解析） D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析：选B。由于硝酸银溶液和氯化钠溶液混合后一定生成氯化银的悬浊液，所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)
－1
Ag（aq)＋Cl(aq）;向过滤后的滤液中加入0.1 mol·
＋
＋－
L的KI溶液，出现浑浊，说明在滤液b中仍然存在Ag；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向转化，由于实验③中沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成了碘化银，则碘化银比氯化银更难溶。
4．25 ℃，Ksp（AgCl)＝1。56×10
－10
，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10
－12
，下列说法正确的是( )
A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Cl)＝c（Ag) C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,错误!＝错误!
D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
解析:选A。向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl）〉c（Ag）,B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,错误!＝错误!＝错误!，C选项错误;向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4能转化为AgCl,D选项错误。
5。 （2019·太原模拟）一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,已知：
－
＋
－
＋
物质 Fe（OH)2 8。0×10－16Cu(OH）2 Fe(OH)3 4.0×10－38Ksp（25 ℃） 2.2×10－20 25 ℃时，对于含Fe2(SO4）3、FeSO4和CuSO4各0。5 mol的1 L混合溶液,根据上表数据判断,下列说法不正确的是( ）
A．在pH＝5的溶液中，Fe不能大量存在
B．混合溶液中c(SO错误!）∶［c（Fe）＋c(Fe）＋c（Cu)］>5∶4 C．向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·LNaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH＝3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液 解析：选D.在pH＝5的溶液中OH的浓度是10 mol·L，根据Ksp[Fe（OH)3］＝4.0× 10
－38
－
－9
－1
－13＋
2＋
2＋
3＋
知Fe不能大量存在，A正确；由于在溶液中给出的金属阳离子均水解,则混合溶液中c3＋
2＋
2＋
3＋
（SO，4)∶［c（Fe)＋c（Fe）＋c(Cu)]〉5∶4,B正确;根据三种物质的溶度积常数可知形成沉淀时需要氢氧根的浓度分别是 错误! mol·L、 错误! mol·L、 错误! mol·L
1
－1
－1
－1
－
2－
，因此向混合溶液中逐滴加入0。1 mol·LNaOH溶液，首先生成氢氧化铁沉淀,即最先看到
红褐色沉淀，C正确;向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH＝3～4过滤，得到的是硫酸、盐
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