第七章第三节银量法的应用导学案3-----计算示例
学习目标：
1、掌握银量法的计算
2、进一步熟练掌握利用等物质的量反应规则的运算步骤。 课前学习
一、复习回顾：
1、沉淀滴定反应基本单元的判断方法？
2、运用等物质的量反应规则的解题步骤： ⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
课堂学习 （一）示例：
例：标定硝酸银溶液，称取基准物质氯化钠0.2000g，溶解后用待标定的硝酸银溶液滴定，用去17.11mL，求c（AgNO3）
解：⑴写出正确的化学反应方程式
AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3
⑵找出参加反应物质的基本单元
AgNO3和 NaCl
⑶根据等物质的量反应规则列方程
n(AgNO3) == n(NaCl)
1
c(AgNO3)× V(AgNO3)==
⑷代入数据，计算
m?NaCl?
M?NaCl?c(AgNO3) ×17.11×10-3L ==
解得：
0.2000g
58.44g/mol c(AgNO3) ==0.2000mol/L
⑸写出答案
答：硝酸银的浓度为0.2000mol/L。
（二）按照上述步骤写出【例7-1】和【例7-2】的详细步骤
【例7-1】称取基准物NaCl0.7526g,溶于250mL的容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，移取25.00mL，加入40.00mL AgNO3溶液，用去18.25mLNH4SCN溶液。直接滴定40.00mL AgNO3溶液时，需要42.60mLNH4SCN溶液，求AgNO3溶液和NH4SCN溶液的浓度。 解法一：
解析：根据题意“直接滴定40.00mL AgNO3溶液时，需要42.60mLNH4SCN溶液”，则发生反应：AgNO3 + NH4SCN → Ag SCN↓ + NH4 NO3
基本单元为：AgNO3和NH4SCN，
根据等物质的量反应规则，有：n(AgNO3)=n(NH4SCN)
即：c(AgNO3)×V(AgNO3)==c(NH4SCN)× V(NH4SCN) 代入数据：：c(AgNO3)×40.00 == c(NH4SCN)×42.60 得出：c(NH4SCN)==
⑴写出正确的化学反应方程式
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
AgNO3 + NH4SCN → Ag SCN↓ + NH4 NO3
2
40.00 ×c(AgNO3)???????????? ① 42.60
⑵找出参加反应物质的基本单元
反应的基本单元为：AgNO3 NaCl NH4SCN
⑶根据等物质的量反应规则有：
n(AgNO3 )== n(NaCl) + n(NH4SCN)
⑷代入数据，
0.752625.00?c(AgNO3 )×40.00×10-3 == + c(NH4SCN) ×18.25×10-3 58.44250
将①代入方程，解得：c(AgNO3 )==0.05633 mol/L
40.00 c(NH4SCN)== ×c(AgNO3) ==0.05289 mol/L
42.60
⑸写出答案
答：c(AgNO3 )==0.05633 mol/L； c(NH4SCN) ==0.05289 mol/L 解法二：
解析：根据题意“直接滴定40.00mL AgNO3溶液时，需要42.60mLNH4SCN溶液”，返滴AgNO3溶液时消耗18.25mLNH4SCN溶液，由于二者反应为1:1关系，则返滴的AgNO3溶液的体积为：
40.00×18.25 mL ==17.14 mL；与NaCl反应的AgNO3
42.60溶液的体积为40.00 – 17.14 ==22.86 mL 解：⑴写出正确的化学反应方程式
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
⑵找出参加反应物质的基本单元
AgNO3和 NaCl
⑶根据等物质的量反应规则列方程
n(AgNO3) === n(NaCl)
3
c(AgNO3)× V(AgNO3)===
⑷代入数据，计算
m?NaCl?25.00× 250M?NaCl?c(AgNO3) ×22.86×10-3L==
解得：
25.000.7526g ×
25058.44g/molc(AgNO3) ==0.05633mol/L
再根据题意“直接滴定40.00mL AgNO3溶液时，需要42.60mLNH4SCN溶液”
此时发生的反应为：AgNO3 + NH4SCN → Ag SCN↓ + NH4 NO3
基本单元为：AgNO3 NH4SCN
根据等物质的量反应规则：n(AgNO3 )== n(NH4SCN)
代入数据：c(AgNO3 )×40.00==c(NH4SCN) ×40.00
解得：c(NH4SCN)==0.05633×
写出答案：
答：c(AgNO3 )==0.05633 mol/L； c(NH4SCN) ==0.05289 mol/L
【例7-2】溶解0.5000g氯化锶试样，加入纯AgNO3 1.784g,滴定剩余的AgNO3 用去0.5000mol/L的HCl溶液15.00mL滴定至酚酞恰褪色。继续用甲基橙指示剂，又用去c(NH4SCN)==0.2800 mol/L的溶液 25.50mL。求试样中SrCl2的含量。 解：
⑴写出正确的化学反应方程式
4
40.00==0.05289 mol/L 42.60⑵找出参加反应物质的基本单元
⑶根据等物质的量反应规则有：
⑷代入数据，
计算得出w（(SrCl2) =
⑸写出答案
课堂练习
（按步骤解题）
1.称取食盐0.2000g，溶于水，以铬酸钾作指示剂，用0.1500mol/L硝酸银标准溶液滴定，用去22.50mL，计算NaCl的百分含量？
2．称取可溶性氯化物样品0.2266g，加入c(AgNO3)=0.1121 mol/L的AgNO3溶液30.00mL，过量的AgNO3用c(NH4SCN)=0.1185 mol/L NH4SCN标准溶液回滴，用去6.50mL。计算试样中氯的百分含量。已知M（Cl）=35.45g/mol。
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3.基准物NaCl 0.1173g，溶解后加入30.00mL AgNO3溶液，过量的Ag+需用去3.20mL NH4SCN溶液。已知滴定20.00mL AgNO3溶液要21.00mL NH4SCN溶液。计算AgNO3和NH4SCN溶液的浓度。
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第七章第三节银量法的应用导学案3 - --计算示例
