2018-2019学年第二学期福州三校联盟期中联考
高一化学试卷
（命题内容：必修一专题四+必修二专题一；完卷时间：90分钟 总分：100分）
命题：连江文笔中学 陈裕长 审核：永泰城关中学 郑巧玲
班级 姓名 座号 成绩
注意事项：
1．请考生用黑色签字笔将姓名和班级、座位号、准考证号填写在答题卷的相应位置上。 2．客观题的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；主观题答案用黑色签字笔填写在答题卷的各题目指定区域内相应位置上。 可能用到的相关原子的相对原子质量： Cl：35.5
第Ⅰ卷(选择题 共44分)
一、选择题 (每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案) ．．．．1. 下列实验装置正确的是………………( )
A. 制取并检验二氧化硫 B．制取并收集氧气
C．制取氨气 D．实验室制氯气
2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是………………( )
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D. 浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 能证明 SO2 具有漂白性的是………………（ ）
A. 酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后溶液褪色 B. 滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体红色消失 C. 品红溶液中通入 SO2 气体红色消失 D. 溴水中通入 SO2 气体后溶液褪色
4. 关于硝酸的说法正确的是………………（ ）
A. 常温下，向浓HNO3中投入Al片，会产生大量的红棕色气体 B. 浓HNO3与足量的Cu反应，生成的气体只有NO2 C. 硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D. 硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
5. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是………………( )
A. SO2溶解于水 B. NO2溶解于水 C. F2溶解于水 D. Cl2溶解于水
6. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是……………（ ）
A. H2S+2HNO3 = S↓+2NO2↑+2H2O B. CuO+2HNO3 = Cu（NO3）2+H2O C. 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O D. 3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 7. 将SO2和少量NO2混合气体通入足量BaCl2溶液中，其结果是………( )
A. 两种气体都被吸收，并有白色沉淀BaSO3析出 B. 生成BaSO4和BaSO3两种沉淀
C. 有BaSO4白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色 D. 生成BaSO3沉淀，NO2与水反应转化为NO从溶液中逸出
8. 在月球上存在下列9种元素：K、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Na、S，其中属于短周期元素的有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
9. 下列单质中，最容易与氢气发生反应的是………………（ ）
A. O2 B. N2 C. F2 D . Cl2 10. 以下说法正确的是 ……………… （ ）
A．干冰升华破坏了共价键 B．共价化合物可以含离子键 C．C60与金刚石一样属于原子晶体
D．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 11. 下列各组性质的比较中正确的是………………( )
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F- B.酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 C. 稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2 12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是………………( )
A. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
B. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
C. IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 D. ⅥA族元素O、S、Se的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱 13. 下列说法中正确的是………………( )
A. HCl中存在离子键，属于离子化合物
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 14.下列有关化学用语表示正确的是………………( )
A. S的结构示意图：C. CO2的电子式
7 B. 中子数为7 的碳原子：6 C
D. 次氯酸的结构式：H-O-Cl
15. 下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是…………( )
放电
A. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 B. N2＋O2 2NO C. CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 16．如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是………（ ）
A. 原子半径 B. 与水反应的剧烈程度 C. 阳离子的氧化性 D.金属性 17. 已知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是………………( )
A．0.70×10－10m B． 0.80×10－10m C．1.10×10－10m D．1.20×10－10m 18. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是………………………………( ) A．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋ B．Q位于第3周期ⅠA族
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 D． Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 19. 某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和 规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子 序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中 ”代表一种元素，每个“．其中
点代表氢元素；下列说法不正确的是………………( )
A. 原子半径③比⑦小 B. 金属性②比⑤强 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性⑤比⑥强 D. 最简单气态氢化物的稳定性③比④小
20. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是……( )
A. 元素的最高正化合价：③=⑤ B. 元素④在自然界中存在游离态
C. 一定条件下，②的单质都只能形成一种氢化物
D. 71 g ⑤的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol 21. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是………………( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2能与H2S反应生成S ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强．
A. ①③⑤ B. ①②⑦ C. ②④⑦ D. ②④
22. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示；已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强；下列说法正确的是…( ) A. 对应简单离子半径：B. 对应气态氢化物的稳定性
C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键
D. Y的氧化物与Z和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应
第Ⅱ部分(非选择题 共56分)
二、填空题(共56分)
23.（15分）用序号按要求回答下列问题：
1213（1）下列各组微粒：①6C与6C ② O2和O3 ③乙醇和二甲醚 ④H、D、T
1414⑤6C和7N；
互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ； 互为同分异构体的是 。
（2）下列各种物质： ①CO 2 ②Ne ③Ca（OH）2 ④CaCl2 ⑤Na2O2 ⑥NH3，不存在化学键的是 ；只存在离子键的是 ；属于共价化合物的是 ；含共价键的离子化合物是 。
（3）下列变化过程：①碘的升华 ②氯化铵受热分解 ③NaCl固体溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥乙醇溶于水，化学键没有被破坏的是 ； 仅破坏离子键的是 ；仅破坏共价键的是 。
24.（15分）某同学进行下列实验:
装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放烧杯A液体上方立即出现大量入盛有淀粉KI溶液的烧杯红棕色气体;一段时间后,红棕C中,然后将铜片放入烧杯色气体消失,烧杯A和C中的液A后,立即用烧杯B罩住 请回答下列问题：
（1）烧杯A中生成蓝色溶液反应的离子方程式: ； （2）倒扣的烧杯B内，红棕色气体消失前后，液面的变化情况是 ，与该液面变化情况有关还有反应的化学方程式是 ；
（3）烧杯C中溶液变蓝过程中，溶液发生反应的离子方程式： ； （4）请写出能使淀粉KI溶液显蓝色的另一种气体是： ， 其原理用离子方程式表示为： 。
25.（15分）下列为元素周期表中的一部分，用化学用语回答下列问题：
周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 二 三 四
④ ⑩ ⑤ ① ⑥ ② ⑦ ③ ⑧ 0 ⑨ 体都变成蓝色
2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
