1.质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
2.电中性微粒（原子或分子）：原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数 阳离子（Am+）：电子数＝质子数— 电荷数（m） 阴离子（Am-）：电子数＝质子数+ 电荷数（m） 3.(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子
·
、氯原子·
。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na、Mg2等。
＋
＋
(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子
(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾
（5）共价化合物的电子式：氯化氢、氮气、二氧化碳
4．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：(2)MgBr2：(3)H2:
(4)N2：
1．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
A．OH-和NH?4B．H2O和NH?2 D．O2-和NH?4
C．F-和OH-
2．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-、Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）
A．Z+m-m
B．Z-n+m
C．Z-n-m
D．Z+m+n
3．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mg X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（ ）
A．
A(n?N)mol MB．
m(n?N)mol A?NC．
m(A?N?n)mol A?n D．
A(m?n)mol
m?N一 元素金属性、非金属性强弱的判断方法
1．金属性强弱的判断方法
【典例4】 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K>Ba2>Na D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
解析 A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na>Ba2>K，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。 答案 D
理解感悟 金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na易失去一个电子，而Mg易失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 2．非金属性强弱的判断方法
【典例5】 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
解析 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的非金属性不一定越强，如非金属性：O>Cl，但最外层电子数：O 理解感悟 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。 3.微粒半径大小的比较方法及规律 【典例6】 下列微粒半径大小比较正确的是( ) A．Na 解析 A项中四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3 ＋ － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋＋－ 大，而S2、Cl和Na、Al3也分别适用“序小径大”的原则，则S2>Cl>Na>Al3，故B项正确。 答案 B 理解感悟 比较简单粒子的半径大小： “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 理解感悟 根据微粒半径大小，判断元素在周期表中的相对位置，是高考中的常考题型，熟练比较微粒半径的大小，可起到事半功倍的效果。在应用该方法时，要特别注意题中给出的条件，找出相同点和不同点进行比较，要注意不要因忽视某些条件而出现错误，如比较原子半径还是比较离子半径。 二 元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用 1．熟练掌握四个关系式 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 主族元素的最高正价= 主族序数(O、F除外) ┃最低负价┃＝8－主族序数 2．熟悉1～20号元素原子结构特点及其规律 (1)原子核中无中子的原子：11H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。 (3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。 特别提示 记住原子结构的特殊性对做题很有帮助，应用时应注意几个概念：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。 【典例7】 A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。 请回答下列问题： (1)4种元素的符号依次是A__________，B___________________， C__________，D________。它们原子的半径由大到小的顺序是_________________。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图： A__________，B__________，C__________，D__________________________。 它们离子的半径由大到小的顺序__________________________________。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是__________________________， 分别比较酸性和碱性的强弱______________________________________________________。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：__________，比较其稳定性________________，理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。 答案 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) (2)S2 － Cl － K ＋ Ca2 ＋ r(S2)>r(Cl)>r(K)>r(Ca2) －－＋＋ (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素 理解感悟 核外电子总数相等的微粒可以是分子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。电子总数相同的微粒： (1)核外有10个电子的微粒 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子：Na、Mg2、Al3、H3O、NH4 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ 阴离子：N3、O2、F、OH、NH2。 (2)核外有18个电子的微粒 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等 阳离子：Ca2、K 阴离子：P3、S2、Cl、HS。 (3)核外电子总数及质子总数均相同的粒子 Na、NH4、H3O；F、OH、NH2；Cl、HS；N2、CO等。 【典例8】 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题： (1)这四种元素分别是A____________，B__________，C____________，D____________。 (2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。 (3)A与B形成的三原子分子的化学式是_________________________________________， B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是______________。 (4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是________________________________________________________________________。 解析 A、B处于同一周期且r(A)＞r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)＞r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)＞r(C)，故D与C同周期且原子序数D比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第三周期ⅣA族的硅，D为第三周期ⅣA族的钠，则A为碳，又C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，推知B为氧。 答案 (1)碳 氧 硅 钠 (2)H2O＞CH4＞SiH4 (3)CO2 Na2O2 (4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 理解感悟 解元素推断题的方法：解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中的主要规律，熟悉某些元素(短周期或前20号元素)的性质、存在形式和用途及其他们的特殊性，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。 【典例9】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 T X Y Z W 元素性质或原子结构 M层上有6个电子 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是+7价 其单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生H2 ＋ ＋ ＋ － － － － － － － － － ＋ ＋ －－－－－
人教版化学必修2第一章物质结构 元素周期律知识点总结
