2021年哈三中高三学年第一次模拟考试
理科综合化学部分
（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求。 7．“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，属于高分子材料的是 A．“长征五号”发动机推进剂——液氧和液氢 B．“嫦娥五号”主体框架——钛合金、铝合金
C．返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分——铁粉、碳粉 D．制作月面展开的国旗材料之一——高强度芳纶纤维 8．下列实验操作、现象与结论不相匹配的是 ．．．．选项 A B C D 实验操作 现象 结论 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，溶液变红褐色，出现产生了 Fe(OH)3胶继续煮沸，并用激光笔照射 丁达尔效应 体 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，溶液变蓝 再滴加几滴淀粉溶液 向NaOH溶液中滴加足量的AlCl3溶液 无白色沉淀生成 氧化性：Fe3+>I2 氢氧化铝可以溶解于强碱水溶液 向含有酚酞的Na2SiO3溶液中，逐滴溶液红色逐渐变浅，生成硅酸凝胶 加入HCl溶液 溶液变成胶状
9．有机物Y具有抗菌、消炎作用，其结构简式如下图所示。
下列说法正确的是
A．Y的官能团有醚键、羟基、羧基、碳碳双键和苯环 B．Y能发生氧化反应，也能与溴水反应 C．Y与羧酸或醇均不能发生酯化反应
D．1mol Y最多能与9 mol H2发生加成反应
1
10．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合得到的溶液： c(CH3COOH)+ 2c(H+)+ c(Na+)= c(CH3COO-)+ 2c(OH-) + 2c(Cl-) B．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7： c(Na+)= c(HSO3-)+ 2c(SO32-)+ c(H2SO3)
C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液： l×10-5 mol·L-1 -c(CH3COOH) + c(Na+) =l×10-9 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H2CO3)
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为短周期中金属性最强的元素，
Y的原子最外层有3个电子，Z的最高价氧化物或其对应的水化物具有强烈的吸水性。 下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B．Z的最高价含氧酸的浓溶液一定具有强氧化性 C．Y与W形成的化合物溶于水均能得到澄清溶液 D．Y与W能形成共价化合物 12．利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图1，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
工作一段时间后断开K，此时A、B两极上生成等物质的量的气体。丙装置溶液中金属
－
阳离子的物质的量(n)与转移电子的物质的量[n(e)]变化关系如图2。 下列说法正确的是
图1 图2
－－
A．甲池中负极反应为CH3OH- 6e+ 6OH= CO2+ 5H2OB．乙池中B电极为阳极
C．乙池中生成的气体在标准状况下总体积为4.48 L
＋
D．图2中b线表示的丙池中Cu2物质的量的变化
13．乙酸制氢的主反应:热裂解反应CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0
副反应：脱羧基反应CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) 其中温度与气体产率的关系如图:
2
下列说法正确的是
A．由图像可知副反应的活化能低于主反应的活化能 B．主反应与副反应在改变温度时平衡移动方向相同 C．在密闭容器中，利用乙酸制氢，应选择较大的压强
D．保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率一定会显著降低
26．(14分)碱式碳酸铜又名孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，呈绿色，是一种具有广泛
用途的化工产品。某化学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。 试剂：0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液、0.5 mol·L-1 NaOH溶液、0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液各100mL 实验1:探究Cu(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶液配比
取三种反应溶液，以下表的比例混合，在60条件下进行实验，并观察现象。 编号 1 2 3 4 V[Cu(NO3)2]/mL 2 2 2 2 V(NaOH)/mL 2 2 2 2 V(Na2CO3)/mL 2.8 2.4 2 1.6 沉淀数量 沉淀颜色 + + + + + + + + + 蓝色 蓝色 浅绿色 浅绿色 注：“+”越多表示沉淀的相对量越多 实验2:探究反应温度
按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。
反应温度/ 室温 40 60 75 80 沉淀数量 + + + + + + + + + + + + + + 沉淀颜色 蓝色 蓝色 浅绿色 绿色 绿色（少量黑色） 实验3:制备碱式碳酸铜
按最佳物料比取50mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液、50mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液和相应体积的0.25 mol·L-1 Na2CO3溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置，过滤、洗涤、干燥后，得到2.5 g产品。 请回答下列问题：
（1）本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 。 （2）制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物质的量之比
为 ，最佳反应温度为 ，本实验的加热方式为 。 （3）请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式 。 （4）实验2中在80反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是 。
（5）简述实验3中洗涤沉淀的操作 。 （6）计算本实验的产率 %（保留三位有效数字）。 27．(14分)研究NOx的转化具有重要意义。 Ⅰ．已知：NO氢化反应：2NO(g) +2H2(g) 2H2O(g)+N2 (g) ΔH1 某温度下，等物质的量的NO和H2在恒容密闭容器中发生反应，起始压强为100 kPa。
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算反应热。
3
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨第三中学2021届高三下学期第一次模拟考试 理综化学 (Word版)
