2024--2024学年度第一学期惠来一中高二级化学期中考试试题
一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1、化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是( ) A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢
2、①10℃时10 mL 0.1 mol·L的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol·L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L的H2SO4溶液； ③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。 若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 3、一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g态的是 ( )
①容器中气体的密度不再发生变化 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2nmol Z,同时消耗2nmol Y A.①② B.②③ C.③④
D.①④
)2Z(g)一定达到化学平衡状
－1
－1
－1
－1
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.5 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NA B．1mol Na2CO3晶体中含CO3 离子数小于1NA
C．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA 5、反应2A(g)
2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，
2-
应采取的措施是（ ）
A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 6、下列有关化学用语使用正确的是（ ）
①甲基的电子式： ②Cl的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2
④中子数为20的氯原子： Cl； ⑤乙酸分子的比例模型：；
⑥氯乙烷的结构式：
A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥ 7、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
8、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )
A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 9、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正 确的是（ ）
A. 当10 NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
10、已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3
③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2
下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol 11、下列实验能成功的是( )
A. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B. 苯和硝基苯采用分液的方法分离 C. 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D. 用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳
12、某化学反应其△H= -122 kJ/mol △S=231J/（mol·K），则下列哪种情况下该反应可自发进行（ ）
A．仅在低温下可以自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下可以自发进行 D．在任何温度下都能自发进行 13、以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是
A. C.
14、下列说法或表示法正确的是
B.
D.
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+OH===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol 15、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
选项 A B C D X 碱石灰 碱石灰 氯化钙 氯化钙 收集气体 氯化氢 氨气 二氧化硫 一氧化氮 Y X —1
+
－
—1
水 水 氢氧化钠 氢氧化钠 2C（g）
Y 16、将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）
ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s) B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 17、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（ ）
A. 元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素 B. 副族元素全部是金属元素
C. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
D. 在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料 18、一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 下列叙述正确的是（ ）
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B．平衡时v正(O2)＝
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，
4v逆(NO) 5C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 19、工业上生产环氧乙烷(
2 CH2=CH2(g) +O2 (g)其反应机理如下：①Ag+O2②CH2=CH2+AgO2
)的反应为： 2
(g) ΔH=-106 kJ·mol-1
AgO2 慢
2CO2+2H2O+6Ag 快
+AgO 快 ③CH2=CH2+6AgO
下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的活化能等于106 kJ·mol B．AgO2也是反应的催化剂
C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
D．理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷
20、如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是（ ）
+
-1
A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol
C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O ? 6e? ＝ CO2+ 6H+ D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e＝4OH 二、填空题（本题包括6小题，共60分）
21、（11分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________ 乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________ 甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________ 22、（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为___________________________
2SO3(g)。
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[精品]广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2024年高二化学上学期期中试题和答案
