高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质可用降温结晶法提纯的是( )
A．食盐中混有少量泥沙 B．含杂质氯化钠的硝酸钾 C．氯化钠中含有杂质氯化镁 D．酒精中混有少量的水
2．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A．电解质溶液中Na+向b极移动 B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- C．a极是负极，发生氧化反应
D．电子通过外电路从b电极流向a电极
3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的最高正化合价为 +7价 C．常压下X单质的熔点比Z单质的低 D．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱
4．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是 A．质子数为6
B．电子数为13
C．中子数为6
D．质量数为6
5．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．乙醇 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔 6．石油裂化的目的是（ ）
A．使直链烃转化为芳香烃 B．使长链烃分子断裂为短链烃分子 C．除去石油中的杂质 D．提高重油的产量和质量 7．下列有关说法正确的是( )
A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C．C4H9C1有4种同分异构体
D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的2He，该原子中 A．质量数为2
B．核电荷数为3
C．中子数为1
D．核外电子数为3
39．下列变化中，由加成反应引起的是
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B．含碳原子较多的烷烃加热、加压、催化剂条件下反应生成含碳原子较少的烷烃和烯烃 C．在光照条件下，C2H6与Cl2反应生成了油状液体 D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NA B．20g D2O含有的质子数为10NA
C．1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NA D．标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA
11．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是
A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B．碎瓷片加快了石蜡油的分解
C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应
12．漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为: Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2SO4生装置为
2CaSO4 +2Cl2↑+2H2O。该实验的发
A． B． C． D．
13．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是( ) A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅
14．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )
A．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 15．下列化学用语或模型图表示正确的是( ) A．甲烷分子的球棍模型: C．甲基的电子式:
B．间氯甲苯的结构简式: D．丙烯的结构式:CH3CH=CH2
16．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3% 17．下列物质中，不能发生消去反应的是 A．
B．CH2CH2Br2
C． D．CH2ClCH2CH3
18．关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ） A．实验室制氨气的方法是加热NH4Cl B．液氨是纯净物
C．氨易液化，因此可用来作制冷剂 D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验
19．（6分）下列各物质中，既可以由金属单质与氯气反应制得，又能通过金属单质与盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．FeCl2
20．（6分）反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的( ) A．金刚石和石墨是不同的单质 C．石墨比金刚石更稳定
B．金刚石和石墨可以相互转化 D．相同质量的石墨比金刚石的能量高
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________； mol-1； （2）图中△H=__KJ·
mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求写计算过程）（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:
①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。 ③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
已知：i.
+HNO3(浓)+H2O
+HNO3(浓)+H2O
ii 可能用到的有关数据列表如下：
(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。 (2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。
(3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称). (4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。
(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。 （2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。
请回答：
（1）若要得到干燥的氯气，则①中所加的试剂应为_____。 （2）若①中盛放的是湿润的红纸条，则观察到的现象为_____。
（3）若①要验证氯气具有氧化性，则所用的溶液不能是_____（填序号）。 ．．a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液 （4）装置②中反应的离子方程式是_____。
河南省信阳市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题【5份试卷合集】
