内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题
一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1．下列情况下的反应一定能自发进行的是( ) A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 2.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )
A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B.电子云直观地表示了核外电子的数目
C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 3．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C．c（H+
）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 C.第一电离能呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( ) A.2s2
2p2
和2s2
2p4
B.3s2
3p4
和2s2
2p2
C.3s2
和3s2
3p5
D.3s1
和3s2
3p5
6.下列叙述中,正确的是( )
①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
- 1 -
A.①②③④ B.③④ C.③④⑤
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是（ ） A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4
+
D.④
D.NH3·H2O
8.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( ) A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C
D.Cl、S、P
2NO+O2, 此反
9．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2应达到平衡的标志是 （ ）
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 10.下列说法正确的是( )
A.原子核外电子排布式为1s的原子与核外电子排布式为1s2s的原子化学性质相似 B.Fe的最外层电子排布式为3s3p3d C.基态铜原子的最外层的电子排布图: D.基态碳原子的最外层电子排布图:
3+
2
6
5
222
11．下列关于能层与能级的说法中正确的是( ) A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不相同 D．一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量 12． 反应2A(g)
2B (g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低且A
2
的浓度增大，应采取的措施是（ ） A． 加压
B. 减压 C. 减少E的浓度
D. 降温
13.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（ ）
- 2 -
A． T1＜T2，正反应是放热反应 C． T1＞T2，正反应是放热反应 B． T1＜T2，正反应是吸热反应 D． T1＞T2，正反应是吸热反应 3C(气)
14．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气)
+ D(气)达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是 ( ) A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD 15.温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（ ）
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大 C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
16.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
17.下列各方程式中，属于水解反应的是（ ） A. HCO-3＋H2OC. HCO-3＋OH
－
H2CO3＋OH B. HCO-3＋H2O
－CO2-3＋H3O
+
-
CO2-3＋H2O D. CO3+H=HCO3
2-+
18.无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na、Al、HCO3、NO3 B．AlO2、Cl、Mg、K C．NH4、Na、CH3COO、NO3
+
＋
－
-
＋
3＋
--
-－
2＋
＋
D．Na、NO3、ClO、I
－16
＋-－－
19.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10
，Ksp(AgI)＝1.5×10， Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10
－12
，则下
列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( ) A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
20．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、
- 3 -
＋
C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是( )
A.A>B>C>D>E B.A>C>D>B>E C.C>A>B>D>E D.B>D>C>A>E 二．非选择题（共40分） 21.（每空2分 共10分）
(1)含酚酞的Na2CO3溶液溶液显红色的原因为______________(用离子方程式解释)。 （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为____ ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_ __(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）配制FeSO4溶液要加入
（4）明矾可作净水剂，原理为 （用离子方程式解释)。 22.（8）t℃ 时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g)
xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,
并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 . (2) x= ；常数K= . (3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
23.（14分） I. 如下图所示,50mL0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol·LNaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:
-1
-1
I.(1)图中装置缺少的仪器是 。 (2)下列说法不正确的是 (填序号)。
A.若用50mL0.55mol·LBa(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同 B.若用50mL0.50mol·L醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同
C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同 D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应
-1-1
- 4 -
II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.
（2）实验中眼睛注视__________________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________ 。
（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）= 。 （4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是 。 A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确 C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
24．（8分） 在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.52 g，则
－1
－1
(1)E为________极，D为________极。
(2)A极的电极反应式为_______________________________， 析出物质______ mol。
(3)B极的电极反应式为_______________________________， 析出气体________ mL(标准状况)。
(4) 甲烧杯中滴入石蕊试液， 极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得
- 5 -
到 溶液。
高二年级期末考试化学答案 一．单选题（每题3分，共60分） 1 C 11 A 2 A 12 D 3 C 13 A 4 D 14 D 5 D 15 A 6 B 16 A 7 B 17 A 8 A 18 C 9 A 19 C 10 B 20 B 二．非选择题（共40分） 21.（每空2分, 共10分） （1）CO3＋H2O
＋
2－
2-
HCO3只写对第一步就给分
－
＋
-
（2）c(Na)＞c(S)＞c(OH－)＞c(HS)＞c(H) 减小 （3） 铁粉和硫酸， （4）Al＋3H2O
3＋
Al(OH)3(胶体)＋3H
+
22. （每空2分,共8分）（1） 0.2mol/L (2) 4 1/27 C 23. （每空2分, 共14分）
I.(1)环形玻璃搅拌棒（2）BC II.(1)BDCEAF或ABDCEF
(2)锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色。 （3）0.075mol/L （4）AD
24.( 每空1分, 共8分）
(1)负 阳
(2)4Ag＋4e===4Ag 0.02 (3)4OH－4e===2H2O＋O2↑ 112 (4)B HNO3
－
－
＋
－
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内蒙古包头市第四中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题
