中级无机化学题
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中级无机化学复习题
1．为什么第二周期与第三周期同族元素性质存在明显差异？
2．为什么在矿物中Mg、Ca、Sr、Ba等金属离子以氧化物、氟化物、碳酸盐和硫酸盐等形式存在？Cu、Ag、Pb、Zn、Hg则以硫化物形式存在？ 3．通过计算说明钾原子最后一个电子填充在4s 轨道上。 4．比较Lewis碱强度：NH3 NF3 NCl3 NBr3 比较Lewis酸强度：BBr3 BCl3 BF3 5．完成下列化学反应： CO(NH2)2 ＋ H2SO4 → HNO3 ＋ HF → H－ ＋ NH3 →
6．由于形成水合物必须放热，试分析McXa(s)在298K时形成四水合物至少放热多少？（假定正、负离子在无水盐和含水盐中对摩尔熵的加和贡献相等。
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已知每mol晶格水对水合物的摩尔熵的独立加和贡献约为39 J·K－·mol－，
Smθ(H2O，l)＝69.91 J·K－1·mol－1）
7．试通过估算Xe[PtF6]的反应焓变来说明由Xe(g)和PtF6(g)可以制备Xe[PtF6]。
（已知：PtF6－的半径为310 pm，Xe+半径为180 pm； Xe(g) 的第一电离能
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I1＝1170 kJ mol，PtF6(g)的电子亲合能－771 kJ mol）
8．利用HSAB理论判断下列反应进行的方向，并说明理由。 HgF2 + BeI2 = BeF2 + HgI2 Ag+ + HI = AgI + H+
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9． 下图为自由能-温度图，回答下面问题：
（1） 为什么CO2线几乎与温度坐标轴平行，而CO线是一条向下的斜线？
（2） 已知CO2线有△Gθ＝ －393.5－3.3×10-3T，CO线有△Gθ＝－221－0.18T，求二线交点温度。
（3） 分别写出当温度低于和高于交点温度时，用碳还原金属氧化物MO时的反应方程式？
（4）为什么可以采用加热的方法制备Ag?
10．通过设计热力学循环计算CrCl的生成焓，并讨论其能否稳定存在？ （已知Cr+的半径估计约为100 pm, r（Cl-）＝181 pm，Cr 的升华焓和电离能分
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别为397和653 kJ mol，Cl2的离解能为243.4 kJ mol-1, Cl的电子亲合能为368.5 kJ mol-1）。
11. 已知酸性介质中下面两个元素的元素电势图：
1.450.535IO3- HIO I2 I-1.195仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3
0.681.77O2 H2O2 H2O精品资料
请回答下列问题： 1) 计算：φo (IO3-/I-)＝? φo (IO3-/HIO)＝? 2) 指出电势图中哪些物质能发生歧化反应； 3) 在酸性介质中H2O2与HIO3能否反应； 4) 在酸性介质中I2与H2O2能否反应；
5) 综合3)、4)两个反应，HIO3与H2O2反应最终结果是什么？用反应式说明．
12. 利用价层电子对互斥理论完成下列问题
1）判断ClF3、IF5分子结构，画出分子构型图，说出构型名称。 2）判断并画出OCl2和OF2的分子构型图。
比较键角∠Cl-O-Cl和∠F-O-F相对大小，并说明理由。
13、根据软硬酸碱理论，判断下列各组物质的相对稳定性，并说明理由。 （1） HF HCl HBr HI ； （2） AgF AgCl AgBr AgI
14、在钒的系统中欲只使V(Ⅱ)稳定存在，有Zn、Sn2＋和 Fe2＋三种还原剂，应选择哪一种？
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