物理化学电子教案—第六章 ?上一内容 ?下一内容 ?回主目录 ?返回 2024/9/2 第六章 相平衡 6.1相律
6.2杠杆规则 6.3单组分体系的相图 6.4二组分理想液态混合物的气液平衡相图 6.5二组分真实液态混合物的气液平衡相图 6.8二组分固态不互溶系统液固平衡相图
?上一内容 ?下一内容 ?回主目录 ?返回 2024/9/2 6.1 相律 1/自由度数
相图（phase diagram） 表达多相体系的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形，称为相图。
相（phase） 体系内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。体系中相的总数称为相数，用P表示。
?上一内容 ?下一内容 ?回主目录 ?返回 2024/9/2 自由度数 气体，不论有多少种气体混合，只有一个气相。 液体，按其互溶程度可以组成一相、两相或三相共存。
固体，一般有一种固体便有一个相。两种固体粉末无论混合得多么均匀，仍是两个相（固体溶液除外，它是单相）。
?上一内容 ?下一内容 ?回主目录 ?返回 2024/9/2 自由度数 自由度（degrees of freedom） 确定平衡体系的状态所必须的独立强度变量的数目称为自由度，用字母F 表示。这些强度变量通常是压力、温度和浓度等。 2.相律
F=C-P+2 式中C=S-R-R’
C为独立组分数；P为相数；S为物种数；R为独立的化学平衡式；R’为浓度限制条件数；“2”为温度和压力两个变量。 3.组分数
计算组分数时所涉及的平衡反应，必须是在所讨论的条件下，系统中实际存在的反应。
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物理化学-06章_相平衡
