2020年南京中考一模必刷题--选择题（二）
能力提升必刷40题
1.某化学学习兴趣小组对
粒子进行探究，下列结论中错误的是
A．当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8
B．当x=8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小 C．当x=8且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12 D．当x=6且该粒子为原子时，核电荷数n应为8
2.某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是 A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
3.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21：8，原子个数比为3：4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ ） A．24
B．27
C．56
D．65
4.在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ） A．5g
B．10g
C．15g
D．20g
5.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是( ) A．CH4
B．C2H2
C．C2H6
D．C8H8
6.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别是40%和50%，则X2YZ3中Y的质量分数是 A．25% B．30% C．35% D．40%
7.将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为
A．A+2B====2C+D B．2A+2B====C+D C．2A + 7B====4C+6D D．A+2B====C+2D
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8.工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O2V2O5加热2SO3 ，一定条件下，在一密闭容器内加热
SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是 t1 t2 t3 甲 100 60 40 乙 5 55 c 丙 80 a d 丁 5 b 5 A．丁物质一定是催化剂V2O5 B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1 C．丙物质是O2 D． d=15
9.CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是 A．生成2.0克的CO2 B．原来CaCO3为14.2克 C．生成了5.6克的CaO D．剩余CaCO3的质量为3.0克
10.某物质的充分燃烧产物是 CO2和H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取 0.84g待测物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g．则下列推断正确的是（ ）
A．该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素 B．该物质一定含有C、H、O 元素
C．用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行 D．氧化铜的有无对实验结果没有影响
11.某化学兴趣小组借助二氧化碳传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出CO2体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶CO2进行以下三步实验：①敞口放置：②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得CO2的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的
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MN段、NP段和PR段。下列说法不正确的是（）
A．曲线中M→N的变化过程，说明CO2分子是不断运动的 B．曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速度越快 C．曲线中N→P和P→Q相比较，说明CO2密度比空气密度大
D．曲线中P→O和Q→R相比较，说明Q点后CO2分子的运动速度减慢
12.某混合气中可能有CO、CO2、水蒸气和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气体依次通过浓硫酸（有吸水性）、灼热的CuO、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，CuO 固体由黑变红，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是 A．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N 2 B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2 C．该混合气体中一定有CO2和N2， 可能有CO或水蒸气 D．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
13.气体M（含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）
A．若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2 B．若撤走丁装置，则无法判断M中是否含有CO C．必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯 D．气球用于收集未完全反应的CO，防止空气污染
14.在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入27g10%的氢氧化钠溶液,向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为（ ）
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A．56g B．28g C．27g D．29g
15.利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）
A．若②溶液变红，则M可能为酚酞溶液 B．若只有③有气泡产生，则M可能为稀盐酸 C．若①有蓝色沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液
16.常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是( ) A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
17.已知铝和强碱溶液反应也可生成氢气，如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?．若某溶液中加入铝产生了氢气，则在此溶液中一定能大量共存的物质组是（ ） A．FeCl3 、NaNO3、 KCl C．Na2SO4 、BaCl2 、NaCl
B．KNO3 、Na2CO3 、Na2SO4 D．KNO3 NaNO3 NaCl
18.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是 ( ) A．NO3-、Cu2+、Na+、SO42- C．K+、SO42-、Na+、NO3-
B．Cl-、K+、OH-、Ba2+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
19.在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ag+ Ca2+ Cl- NO3- C．Na+ NH4+ SO42- CO32-
B．Mg2+ K+ NO3- Al3+ D．Cl- SO42- K+ Na+
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20.分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是 A．Na2CO3、Ca(OH)2、HCl C．AgNO3、HCl、HNO3
21.下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验操作 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 将带火星的木条放在集气瓶口 取样，加水溶解，用温度计测量温度 加足量水溶解，蒸发 B．KNO3、FeCl3 、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
A 除去木炭粉中少是氧化铜粉末 B 检验氧气是否收集满 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 22.下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是( ) A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3 C．CuSO4 NaCl KNO3 BaC12 D．NaCl HCl NaOH MgCl2 23.下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是( )
A．FeCl3 NaOH HCl KCl B．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl C．CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2 D．KCl AgNO3 HCl HNO3 24.用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( ) A．固体： NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2 溶液(石蕊溶液) C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)
D．液体：Ba(NO3)2 溶液、MgCl2 溶液、K2CO3 溶液(稀硫酸) 25.下列除杂或鉴别方法不正确的是
A．用浓硫酸除去氧气中的水蒸气 B．用点燃的方法除去混在CO2中的CO C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D．用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体 26.下列除去杂质的方法中正确的是（ ） 选项 A B
物质 CaCl2溶液 K2CO3溶液 杂质 稀盐酸 KCl 5 除杂质的方法 加过量碳酸钙、过滤 加适量稀盐酸
2020年南京中考一模必刷题--选择题(二)(解析版)
