一、中考初中化学科普阅读题
1．海水是名符其实的液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的 100 多种元素中，80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中90%左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁，也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题： (1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等； (2)苦卤中的溶质主要有：氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质)；
(3)工业上把苦卤除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下： 实验 a b c d 碳酸钠加入量/g 1.78 2.32 2.32 2.32 搅拌速度 r/min 200 200 125 200 反应时间/h 3 3 4 4 钙除去率/% 44.8 60.2 55.1 64.6
①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____； ②进行实验a和b的目的是__________。
③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小；
④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是_____(填选项)。 A 200r/min，3.5h B 200r/min，4.5h C 175 r/min，4h D 225 r/min，4h
【答案】Br-/ I-(写出1个即可得分)； NaCl/氯化钠；(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响 反应时间 AC 【解析】 【详解】
⑴海水中90%左右是氯化钠，另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等，海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-（或 I-）；
⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的，所以是氯化钠的饱和溶液，因此溶质主要有：氯化
镁、金属溴化物和NaCl；
⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl；②实验a和b，搅拌速度和反应时间都相同，加入碳酸钠的质量不同，故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时，碳酸钠加入量对钙除去率的影响；③对比b和d，实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小；④搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在A 200r/min，3.5h、B 200r/min，4.5h中选择A；在C 175 r/min，4h 、D 225 r/min，4h中选择C。故本小题应选择的反应条件是AC。 【点睛】
本题属于综合题，首先要读懂题中所给资料，然后根据问题回答。
2．阅读下面科普短文。
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密 的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；水性，形成水合肼（N2H4·
易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。 依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母序号，下同）。 A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．易分解 D．有刺鼻的气味
（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。 （3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_____。
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的_____也具有这些性质。 A．NaCl B．Ca（OH)2C．NaOH D．NaHCO3 （5）肼需要密封保存的原因是______。 【答案】AC 液态 2N2H4+N2O4
点燃3Ｎ2↑+4H2O C 有强烈的吸水性；能吸收空气中的
二氧化碳；长期暴露在空气中易分解 【解析】 【详解】
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解； （2）熔点1.4℃所以肼在常温下为液态；
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N2H4+N2O4
点燃3Ｎ2↑+4H2O；
（4）氢氧化钠具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，故选C；
（5）肼需要密封保存的原因是：有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解。
3．阅读下面科普短文．
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀． 洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效． 依据文章内容，回答下列问题： （1）氯化氢水溶液的物理性质_____．
（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？_____．
（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式_____． （4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性_____．
（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施_____． 【答案】透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油； 因为它们的主要成分的性质不同，性质决定用途； HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可 用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水 【解析】 【详解】
（1）氯化氢水溶液的物理性质：透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油； （2）因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），它们的主要成分的性质不同，故用途不同； （3）盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银，化学方程式为：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓； （4）NaOH溶液呈碱性；
（5）洁厕灵呈酸性，洒到了皮肤上应该用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水． 故答案为（1）透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油； （2）因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途； （3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（4）NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可； （5）用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
4．阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。 房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883﹣2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。 指标 GB/T18883﹣2002（mg/m3） 浓度范围（mg/m3） 最大超标倍数 超标率（%） 甲醛 ≤0.10 0.02﹣2.19 12.9 89 苯 ≤0.11 0.01﹣1.20 10 50 氨 ≤0.20 0﹣1.86 5.3 35 检测结果分析
（1）室内空气主要污染物及原因
由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
（2）室内空气污染物含量随时间的变化0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如图。
（3）室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15mg/m3（室内没有暖气、气温15℃、湿度30%）的房屋，12月份变为0.35mg/m3 （室内有暖气、气温21℃、湿度35%）。 依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过_____mg/m3。
（2）室内空气首要污染物甲醛（HCHO）分子中C、H、O原子个数比为_____。 （3）依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是_____。 （4）引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_____。
（5）请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_____。
【答案】0.11 1：2：1 内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住(其他答案合理给分) 温度、湿度 提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气(其他答案合理给分) 【解析】 【分析】 【详解】
(1)按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过0.11mg/m3；(2)由甲醛化学式可知，每个甲醛分子中含有1个碳原子，2个氢原子和1个氧原子，故甲醛分子中C、H、O的原子个数比：1：2：1；(3)室内空气污染物的超标率随时间不断增长有明显的下降趋势，最好装修后过18个月再入住；(4)题干中提供的信息可知，引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是温度、湿度；(5)根据题干中的信息以及甲醛、苯和氨的性质可知，提倡简捷实用的装修、购买环保家具及建材、加强室内通风换气等都可以改善室内空气质量。
5．阅读短文并回答问题。 孔明灯
孔明灯（如图）又叫天灯，俗称许愿灯。相传是由三国时的诸葛亮所发明。
一般的孔明灯是用薄竹片架成圆桶形，外面以薄白纸包而开口朝下。孔明灯必须要在无风的天气和空旷的场地上放飞，否别不但不能飞上天，而且可能会引起火灾。燃料燃烧使灯内空气温度升高，密度减小，从而排出一部分灯内原有空气，使自身重力变小，空气对它的浮力让它飞了起来。
注意：请不要在多草木树木的地方、加油站、油库等易燃物附近行燃放孔明灯。 （1）由于薄竹片和薄白纸的_____较小，所以用来制作孔明灯。
（2）正常燃放的孔明灯，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其_____。 （3）现在许多地方已禁止燃放孔明灯，是由于_____。 【答案】密度 着火点 容易引发火灾 【解析】 【详解】
（1）竹片和薄白纸的密度小、质量小、重力小，使得灯的总重力小于浮力，灯能够飞起来；
（2）燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其着火点；
备战中考化学压轴题专题科普阅读题的经典综合题附答案
