高中化学重要知识点详细总结
3、等效平衡的两个推论：
a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！ 4、离子化合物在常态下都呈固态。
5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3
中学化学方程式大全
一、非金属单质
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性
F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2
F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P Cl2 +PCl3 Cl2 +2Na
点燃 △ 点燃 点燃 2PCl3 PCl5 2FeCl3 2NaCl
3Cl2 +2Fe Cl2+Cu Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
点燃 CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2 2O2 +3FeO2+KS+H2
点燃 △ Fe3O4
△ KO2
H2S
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2S+CS+Fe
△ △ CS2 Cu2S Al2S3
S+2CuS+Zn
△ FeS
3S+2Al
△ △ ZnS
2NH3
N2+3H2
催化剂 高温高压 N2+3MgP4+6H2S+O2 △ Mg3N2
N2+6Na＝2Na3N
△ 4PH3
（2）、还原性
点燃 SO2
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2
点燃 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)C+O2(足量) C+CO2C+H2O 点燃 2CO
点燃 △ CO2
2CO
CO+H2(生成水煤气) SiCl4
Si+2CO(制得粗硅)
高温 2C+SiO2
△ Si(粗)+2Cl2(SiCl4+2H2Si(粉)+O2Si+C
△ △ △ Si(纯)+4HCl)
△ SiO2
SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化
Cl2+H2O＝HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
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3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH
△ 2Na2S+Na2SO3+3H2O
* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2
* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO3C+SiO2
电炉 电炉 CaC2+CO↑
SiC+2CO↑
二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe)
（1）、还原性
2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2
△ 2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2 点燃 2MgO
Mg+S＝MgS
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2
点燃 点燃 2MgO+C 2MgO+Si
2Mg+SiO2
Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl24Al+3O2
△ 点燃 2AlCl3 2Al2O3(钝化) 2Al2O3+3Mn
* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO22Al+Cr2O3
高温 高温 Al2O3+2Cr
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2Al+Fe2O3 2Al+3FeO
高温 △ Al2O3+2Fe
Al2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)
△ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2Fe+S
△ △ FeI2
高温 FeS
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g) Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物
(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
（1）、还原性
4HCl(浓)+MnO24HCl(g)+O2
△ △ MnCl2+Cl2+2H2O
2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝4HF+O2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO
△ 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
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8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧) 4NH3+5O2 催化剂 点燃 2N2+6H2O
4NH3+6NO △ 催化剂 △ 4NO+6H2O
5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O＝NaOH+H2 * 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ （2）、酸性
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2＝不反应 2NH3+2Na＝2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O＝NaOH+NH3) （3）、碱性
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制碱法)
(此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性 2HI
△ H2+I2 2H2↑+O2↑
2H2O H2S
电解 2H2O2＝2H2O+O2↑
△ H2+S
四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性 2SO2+O2
△ 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
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