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山东省德州市2024届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案

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A.Y电极与电源正极相连,发生的反应为4OH-4e=O2+2H2O↑ B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH) D.若去掉双极膜(BP),电路中每转移1 mol电子,两极共得到0.5 mol气体

第II卷(非选择题 共60分)

三、非选择题:本题共5小题,共60分。

16.(10分)碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)检验含碘废水中是否含有I2,常用的试剂是 。

(2)X是一种常见的有刺激性气味的气体,通入X气体的主要目的是 。 (3)分离滤渣1各成分最简便的方法是 ;滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质,故发生反应的化学方程式为 。 (4)试剂Y是一种绿色氧化剂,其化学式为 ;操作I包括 。 17.(12分)十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻,对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。 (1)已知:2NO(g)+O2(g)

2SO2(g)+O2(g)

2SO(g) △H=-196.6 kJ·mol

3

2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol1

-1

写出SO2与NO2反应生成SO3和NO的热化学反应方程式 。

1

(2)汽车尾气的净化装置中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。在密闭容

器中充入10 mol CO和8 mol NO,发生上述反应,如图为平衡时NO的体积分数与温度,压强的关系。

①该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有 (填字母序号)。

a.升高温度 b.增加CO的浓度 c.缩小容器的体积 d.改用高效催化剂

②压强为10 MPa、温度为T1下,若反应进行到10 min达到平衡状态,容器的体积为2 L;用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)= ;若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的 点。 (3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如图所示,则N极应连接电源的 (填“正极”或“负极”),M极的电极反应式为 。

18.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色高效的水处理剂,可利用KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备,实验室模拟生产K2FeO4过程如下。 已知:①FeCl3易潮解,100℃左右时升华

1

②KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3

③紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液,不溶于乙醇,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

(1)仪器X的的名称为 ,装置A中反应的离子方程式为 。 (2)使用过量KOH除了与Cl2反应生成KClO,还起到 的作用,写出此装置中制备K2FeO4的化学方程式 ,该装置可选择的控温方式为 。 (3)制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等杂质,请将以下提纯步骤补充完整,(实验药品:高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。

①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于 ;

②过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液;

③搅拌、静置、过滤,用 洗涤2~3次,在真空干燥箱中干燥。

19.(12分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色,难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料,制备氯化亚铜的流程如图:

(1)步骤①中试剂X可以是 (写化学式)。步骤③中反应时需要提供的条件是 。

(2)步骤③中,为提高反应速率,可用稀HNO3代替O2,此时需要严格控制n(HNO3):n(H2SO4)= ,用稀HNO3代替O2的不足之处是 。

1

(3)步骤④中,该反应的离子方程式为 ;实际生产中,步骤④中要适当通入过量SO2,原因可能是 。 (4)若在实验室中用98%的浓H2SO4配制步骤③所需的稀H2SO4 1000 mL所需的仪器为 。

20.(14分)脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题: (1)著名的Van viel反应为12H2S+6CO2????该反应的能量?C6H12O6+6H2O+12S↓,光合硫细菌转化形式是 ,每生成1 mol C6H12O6。转移电子的数目为 。 (2)脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如下图。

hv ①下列说法不正确的是 。 a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2

b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂,降低了反应的活化能 c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小

d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O

②脱硫过程中反应的化学方程式为 ;再生过程中,氧化剂与氧化产物的质量比为 。 (3)不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)H2S的转化率(未达到平衡),如图所示:

2H2(g)+S2(g),间隔相同时间测定一次

①温度越高,H2S的转化率越接近平衡时的转化率,是因为 。

1

②初始在恒容密闭容器中只充入H2S,在900℃时发生反应,平衡时气体总压强为p Pa,则N点v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆);对应温度下反应的平衡常数Kp= Pa(Kp为以分压表示的平衡常数,列出含p的代数式。)

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A.Y电极与电源正极相连,发生的反应为4OH-4e=O2+2H2O↑B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜C.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)D.若去掉双极膜(BP),电路中每转移1mol电子,两极共得到0.5mol气体第II卷(非选择题共60分)三、非选
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