高三化学试题
2020.11
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：
1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2.考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O：16 S：32
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是 A.氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂
B.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D.ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂 2.实验室中下列做法错误的是
A.将少量金属钠贮存在煤油中 B.将氯水保存在细口棕色试剂瓶中
C.用量筒量取6.50 mL浓硫酸 D.用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量NO2 3.下列说法正确的是
A.Na、Fe、Al都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，与碱不反应
B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物 C.某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2
D.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有NH4
4.下列化学用语对事实的解释不正确的是
A.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e＝Fe2
－
＋
＋
＋
＋
1
＋
B.氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3＋3H
－
2O
??Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
－
－
?C.工业上漂白粉的制备原理：2OH＋Cl2＝Cl＋ClO＋H2O D.盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH＝SiO32＋H2O
5.短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示：
－
－
下列有关说法正确的是
A.工业上电解f和h形成的化合物可制得单质f
B.e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 C.y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物 D.x在所形成的化合物中，化合价均为＋1价
6.NaHCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是 A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H C.向NaHCO3溶液中加入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋CO32＋2H2O D.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体应采用加热的方法 7.青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是 － ＋ － － － 1 A.此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀 B.电极b发生的反应：O2＋4e＋2H2O＝4OH C.生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2＋3H2O＋Cl＝Cu2(OH)3Cl↓＋3H D.若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理 8.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 ＋ － ＋ － － 9.利用生物电化学系统处理废水的原理如图。下列对系统工作时的说法错误的是 A.b电极为负极，发生氧化反应 B.双极膜内的水解离成的H向b电极移动 C.有机废水发生的反应之一为CH3COO＋2H2O－8e＝2CO2↑＋7H D.该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能 1 － － ＋ ＋ 10.黏土钒矿(主要成分为钒的＋3、＋4、＋5价的化合物以及SiO2、Al2O3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO、VO2、VO2形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。 已知：V2O5在碱性条件下以VO3形式存在。 － ＋ ＋ ＋ 以下说法正确的是 A.“酸浸氧化”中欲使3 mol VO2被氧化成VO2，至少需要1 mol KClO3 B.滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4] 和VO3 C.“煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 D.“煅烧”时，NH4VO3受热分解：2NH4VO3???V2O5＋2NH3↑＋H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。 高温－ － ＋ ＋ 下列叙述正确的是 A.离子半径：Z>X>W B.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C.试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤 D.化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构 12.含氟的卤元素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，例如下述反应： 2Co3O4＋6ClF3＝6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关说法错误的是 A.X与O3互为同素异形体 B.ClF3中氯元素为－3价 1 C.Co3O4在反应中作还原剂 D.当有1 mol Cl2产生时，反应中转移的电子数为6 mol 13.乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如下图所示，下列说法正确的是 A.仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行加热 B.稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2溶液，同时防止Fe2被氧化 C.仪器C中反应的离子方程式为Fe2＋HCO3＝FeCO3↓＋H D.向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe2全部进入了C中 14.在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ A.Rh薄膜电极为电解池的阴极 B.通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行 C.上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行 D.反应⑤每转移2 mol电子，生成22.4 L N2(标准状况下) 15.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H和OH，作为H和OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是 － ＋ － ＋ 1
山东省德州市2021届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案
