训练15 氧化还原反应
训练目标
1.氧化还原反应的概念。
2．氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断，氧化还原反应的表示方法。 (10分钟)
1．下列反应中，S元素的化合价升高的是( ) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 D．S＋O2=====SO2 答案：D
解析：A项，S元素的化合价保持＋6不变；B项，S元素的化合价由＋6降到＋4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项，S元素的化合价由0升高到＋4。
2．下列变化过程一定属于还原反应的是( )
＋
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na
＋＋
C．CO→CO2 D．Fe3→Fe2 答案：D
解析：发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。A项，氯元素的化合价不变；B项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项，碳元素的化合价升高，属于氧化反应；D项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。
3．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P＋3Cl2=====2PCl3
B．2NaCl=====2Na＋Cl2↑ C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 答案：B
解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1升高到0。
4．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋C=====2CO
C．Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3 答案：C
解析：A项，FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3发生还原反应；B项，CO2中C元素化合价降低，CO2发生还原反应；C项，Al元素化合价升高，Al发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
5．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
①N2＋O2=====2NO
②4AgNO3=====2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑
△放电
高温高温通电
点燃点燃
△
△
③2NH4Cl＋Ba(OH)2=====BaCl2＋2NH3↑＋2H2O A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 答案：A
解析：①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2
中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。故选A。
6．Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
答案：置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：铁从＋3价降低到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；单质铝从0价升高到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。
(35分钟)
一、选择题(单选)
1．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是( ) A．CO用于高炉炼铁
B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3) C．用盐酸除铁锈(铁锈主要成分是Fe2O3) D．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多 答案：A
解析：B、C、D项发生的都是复分解反应，属于非氧化还原反应；A项中高炉炼铁的反应为Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2，Fe、C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
2．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑中( ) A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原 答案：C
解析：P→KH2PO2；P→PH3，部分P元素在反应中从0价升高到＋1价，被氧化，同时另一部分P元素从0价降低到－3价，被还原，故磷单质既被氧化又被还原。
3．下列三种说法中，错误的是( ) ①在NH4NO3中氮元素显＋5价
②反应4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2中＋2价铁和－2价硫都被氧化
③反应2Cu＋O2=====2CuO中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等
A．① B．②③ C．①③ D．①②③ 答案：D
解析：①NH4NO3中氮元素显－3价和＋5价；②FeS2中铁元素显＋2价，硫元素显－1
△
高温
0
＋1
0
－3
高温
高温
价；③铜元素由0价升高为＋2价，氧元素由0价降低为－2价。
4．制备单质硅时，主要发生化学反应：①SiO2＋2C=====Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=====SiCl4；③SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl。下列对这三个反应的叙述中，不正确的是( )
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 答案：D
解析：三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化。
5．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是( ) A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相等 答案：D
＋5－20 ＋5－2470 ℃＋7 －1MnO2 －1
解析：根据化学方程式：2KClO3 =====2KCl＋3O2↑，4KClO3 =====3KClO4＋KCl，
高温高温
高温
△
前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化和被还原的均是Cl元素。根据化学方程式知，相等物质的量的KClO3发生反应生成KCl的物质的量不相等。
6．已知下面六句话，其中和①表示同一种结果的是( )
①A氧化B ②B氧化A ③A被B氧化 ④B被A氧化 ⑤A被B还原 ⑥B被A还原
A．②③ B．④⑤ C．⑤⑥ D．②④ 答案：B
解析：A氧化B，即A是氧化剂，B是还原剂，故B被A氧化，A被B还原。 7．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是( )
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1 A．①④ B．②③⑤ C．① D．③⑤ 答案：D
解析：只有H元素的化合价发生变化，在CaH2中H元素为－1价，被氧化成0价。在水中H元素为＋1价，被还原成0价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物，H2O是氧化剂。氧化产物与还原产物分子个数之比为1：1。本题选D。
8．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是( ) A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋(CH3COO)2Ca C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑
D．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 答案：C
解析：A项，O3分子中有2个氧原子化合价不变，1个氧原子化合价降低，由得失电子
△
守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比不为2：1；B项中无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C项，I2为还原剂，NaClO3为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1；D项，还原剂为HCl，参加反应的HCl中有一半起还原剂作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。综上所述，本题选C。
9．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
－－＋
①ClO3＋5Cl＋6H===3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2
＋Cl2===2FeCl3
－＋
A．ClO3>Cl2>I2>Fe3
－＋
B．Cl2>ClO3>I2>Fe3
－＋
C．ClO3>Cl2>Fe3>I2
－＋
D．ClO3>Fe3>Cl2>I2 答案：C
3＋
解析：由反应①知，氧化性ClO－3>Cl2，由反应②知，氧化性Fe>I2，由反应③知，氧－>Cl>Fe3＋>I。 化性Cl2>Fe3＋。综上可知，氧化性ClO322
10．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是( ) A．SO2、HCl B．HNO3、H2SO4 C．Na2S、NH4HCO3 D．SO3、Cl2 答案：A
解析：A项SO2中的S元素是＋4价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，HCl中H元素有氧化性，Cl元素有还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A正确；B项HNO3、H2SO4只有氧化性，故B错误；C项Na2S，S2－化合价是最低价态，所以具有还原性，NH4HCO3不易发生氧化还原反应，故C错误；D项SO3只有氧化性，Cl2既有氧化性又有还原性，故D错误。故选A。
二、非选择题
11．据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题：
(1)氧化剂______________，还原剂___________________________________________。 (2)反应中转移电子总数是__________________________________。
(3)氧化剂与氧化产物的质量比_______________________________________。
(4)当有68 g NH3参与反应时，被氧化的物质的质量是________g，生成的还原产物的质量为________g。
－
答案：(1)Cl2 NH3 (2)6e (3)213：28 (4)17 160.5 12．火药是中国的四大发明之一，发生爆炸的原理如下：
S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑ (1)用双线桥分析以上反应并注明电子得失。
(2)该反应中氧化剂是________；还原产物是________。
(3)若有32 g硫参加反应，则被氧化的碳单质物质的量是________mol。
△
答案：(1)
(2)S、KNO3 K2S、N2 (3)3
创优课堂秋化学苏教必修训练 氧化还原反应 含解析
