2018-2019学年
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127
第Ⅰ卷选择题（40分）金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。下列做法应该提倡的是（ ） A．将工业废液直接排入海洋以减少河道污染 B．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
C．将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染 D．增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为 20的氯原子：C．二氧化碳分子的电子式：
B．镁离子的结构示意图：
D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
3．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ） A．HCl B．N2 C．CaCl2 D．NaOH 4．关于基本营养物质的说法不正确的是（ ） A．糖类只含C、H、O三种元素 B．油脂能发生水解反应 C．蛋白质属于高分子化合物 D．葡萄糖和蔗糖属于同系物 5．下列各组元素性质和原子结构递变情况不正确的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 6．实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是（ ） A．降低反应温度 B．延长反应时间 C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸
7．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．烷烃可与溴水发生加成反应 B．碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 C．乙醇可萃取碘水中的碘单质 D．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 A．用装置甲将海带灼烧成灰 B．用装置乙过滤得含I-的溶液
C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 9．下列有机化学方程式书写正确的是（ ） A．CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
B．
D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
+HO-NO2+H2O
C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
D．CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3
10．常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A．加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42- B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42- C．加入过量粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D．加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．锌-空气电池（原理如右下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）
A．将电能转化为化学能 B．氧气在石墨电极上发生还原反应 C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极 D．该电池放电时OH-向石墨电极移动 12．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ）
A．该反应过程中的能量变化如右图所示 B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物 C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子 D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同
13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）
X Y Z W A．金属性由强到弱的顺序为：Z、W B．原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y D．工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z
14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，
下列表述正确的是（ ）
A．化学方程式为：2MN B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D．t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化 15．实验室将Na2CO3和Na2S按一定物质的量之比配成溶液，一定条件件下通入SO2反应。当通 入SO2体积不同时，生成的产物可能是Na2S2O3、Na2SO3、CO2中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）
A．若产物为Na2SO3、CO2，则可以说明非金属性S>C B．若产物为Na2S2O3、CO2，则硫元素既被氧化又被还原 C．若产物为Na2S2O3、Na2SO3，则不一定有CO2生成 D．若产物为Na2S2O3、Na2SO3、CO2，则由生成的n(Na2S2O3)和n(CO2)可计算消耗的n(SO2) 第Ⅱ卷非选择题（60分） 16．（10分）短周期主族元索X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。 请按要求回答：
（1）元素X在周期表中所处位置为 。
（2）元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为 （写氢化物的化学式）。 （3）元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为 （填离子符号）。
（4）W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
（5）已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式： 。 17．（12分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：
（1）乙醇分子中所含官能团的名称： 。 （2）反应②的反应类型是： 。
（3）反应⑥在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为 。
（4）为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量 （试剂名称），充分振荡、 、分液，并重复多次。 （5）CH4有多种同系物，其中 （填分子式）有两种同分异构体。 18．（6分）肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式： 。
（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。 （填“a”或“b”）电极为电池的负极。
（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，
测得容器中与时间关系如图3所示，则0?4min氮气的平均速率
v(N2)= 。 19．（8分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下： 取某无色饮料20.0 mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL．取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。 己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应： C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 （1）配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液，需要准确称取 gI2单质。（保留3位小数） （2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）
【选做题】包括A、B两组题，学习选修1《化学与生活》的学生完成A组的20题和21题，学习选修3《物质结构与性质》的学生完成B组的22题和23题。请在相应的答题区域内作答。
A组《化学与生活》 20．（12分）Ⅰ．均衡的膳食结构可以保障身体健康。
（1）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是 （填宇母）。 a．甲状腺肿大 b．坏血病 c．夜盲症
（2）燕麦片中含有糖类、油脂、蛋白质、维生素C和丰富的钠、钙、铁、锌等元素。 燕麦片中：油脂在人体内发生水解生成 和 ；维生素C可以提高人体免疫力，预防坏血病的发生，故维生素C又称 酸；属于人体所需微量元素的是 。 （3）人体分泌胃酸过多，使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的消酸剂，其与胃酸反应的化学方程式为 。 Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础。
（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱、 和 。
（2）钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的 。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）。
（3）玻璃钢的强度可以达到某些合金钢的水平，但密度约为钢铁的1/5，同时又能保持较高的电绝缘性和耐化学腐蚀性。玻璃钢属于 （填“金属材料”、“复合材料”或“硅酸盐材料”） 。
21．（12分）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
（1）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。加入明矾的作用是 ；漂白粉能杀菌消毒是因为漂白粉蛋白质发生 。 （2）处理废水中重金属铊(TI)，需在废水中加入NaClO，作 （填“氧化剂”或“还原剂’’），将TI+转变为TI3+；再加入氨水，将TI3+转变为难溶物TI(OH)3，写出生成TI(OH)3，的离子方程式： 。该方法处理后的废水中因含有大量的 元素（填写元素名称），直接排放易导致水体富营养化。 （3）聚乙烯塑料常用于食品包装，随便丢弃会造成白色污染。聚乙烯的结构简式是 ，聚乙烯塑料属于 （填“热固性”或“热塑性”）塑料。
（4）空气污染指数是根据空气中 、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。大气污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于 的降水。 （5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式： 。
B组《物质结构与性质》 22．（12分）碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成，同时有CO2逸出。 （1）Cu基态核外电子排布式为 。
（2）向Cu(NO3)2溶液中加入过量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为 。
（3）与CO2互为等电子体的一种微粒为 (填化学式）。 NO3-的空间构型为 （文字描述）。
（4）烟火燃放过程中会产生SO2、NO等有毒气体，N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是 。
（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。
23．（12分）非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为 。
（3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为 。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是 。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：。
（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有 个。
江苏省南通市海安高级中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题
